2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十八

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十八

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.第3周期元素X、Y、Z,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2,下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是　(　　)

　　A.原子半徑XX>Y

　　C.單質(zhì)的還原性Y>X

　　D.Xn+、Ym+、Zp-的半徑:Xn+>Ym+>Zp-

　　5.(2013·日照模擬)下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是　(　　)

　　A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

　　B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

　　C.碳酸氫鈉溶液顯堿性,硫酸鈉溶液顯中性,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱

　　D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

　　6.(2014·海淀模擬)現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是　(　　)

　　A.簡單陽離子的氧化性:Y>X

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>M

　　C.簡單離子半徑由大到小的順序是Z>M>Y

　　D.等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z>Y2Z

　　7.(2014·蘭州模擬)PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成,五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬,其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水,W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是　(　　)

　　A.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

　　B.WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

　　C.Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

　　D.熱穩(wěn)定性:X2R >X2Y

　　8.(2014·太原模擬)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是　(　　)

　　A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

　　B.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

　　C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z-

　　D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

　　9.W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是　(　　)

　　A.金屬性:Y>Z

　　B.氫化物的穩(wěn)定性:X>W

　　C.離子的還原性:X>W

　　D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性:Y>Z

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰,A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì),且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+E2====丙+B2,甲+丙====丁,下列說法正確的是　(　　)

　　A.離子半徑:D>C>B

　　B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

　　C.D元素在周期表中的位置可以是第2周期第ⅡA族

　　D.丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成,只含共價(jià)鍵

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(12分)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

　　元素 T X Y Z W 原子半徑(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低

　　化合價(jià) +1 +5,

　　-3 +7,

　　-1 +6,

　　-2 +3 (1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

　　(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是

　　a.簡單離子的半徑Y(jié)>Z

　　b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)

　　c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)

　　(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。

　　某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是 ______________________________

　　一段時(shí)間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是 ___________________________________

　　發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________

　　(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)?rdquo;之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是

　　2XO2+2NaOH====M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為

　　12.(14分)(2014·咸陽模擬)元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1號～36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:

　　(1)若
①～⑩分別代表十種元素,則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是

　　(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬,其熔點(diǎn)⑥

　　(填“>”“<”或“=”);比較元素⑧⑨對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,并用化學(xué)反應(yīng)方程式闡明 __________________________________________________。

　　(3)寫出一種由
①
④
⑤三種元素形成的常見無機(jī)化合物(填化學(xué)式)

　　(4)
①
③
⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵,寫出用它作燃料,
②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng):_______________________________________________________

　　(5)用電子式表示
④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程 _______________

　　13.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

　　
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)

　　
②第3周期元素的最高正價(jià)

　　
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑

　　(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。

　　據(jù)此回答:

　　
①N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

　　
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為

　　B的化學(xué)式為________________________________

　　
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為

　　答案解析

　　1.【解析】選A。由題意知,X、Y、Z最高正價(jià)分別為+1、+3和+4價(jià),分別為Na、Al、Si。同周期從左到右原子半徑依次減小,金屬性依次減弱,A錯(cuò)誤、B正確;Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng),SiO2可制造光導(dǎo)纖維,C、D正確。

　　2.【解析】選B。氟無正化合價(jià),A錯(cuò)誤;P、S、Cl同周期,非金屬性PAl>Cl;C項(xiàng)中單質(zhì)的還原性為AlMg2+>Al3+。故選A。

　　5.【解析】選B。金屬與水反應(yīng)越劇烈,則金屬活動(dòng)性越強(qiáng),故A正確;Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水,故B錯(cuò),若將氨水換成NaOH,則可以;碳酸氫鈉和硫酸鈉都是最高價(jià)含氧酸的鹽,根據(jù)越弱越水解,堿性強(qiáng)的鹽對應(yīng)的酸弱,對應(yīng)的元素非金屬性弱,故C正確;非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈,則元素的非金屬性越強(qiáng),故D正確。

　　6.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):

　　(1)解題切入點(diǎn):由Z、M位于同主族,Z的核電荷數(shù)是M的2倍推出Z、M分別是ⅥA族的S和O。

　　(2)解題關(guān)注點(diǎn):短周期中“X與Z、M都不在同一周期”,則X只能在第1周期,則X是H;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,則Y只能位于第3周期ⅠA族,即Y是Na。

　　【解析】選C。根據(jù)已知條件,可以推斷出X、Y、Z、M分別是H、Na、S、O。因單質(zhì)的還原性Na >H2,則氧化性H+>Na+,A錯(cuò)誤;非金屬性O(shè)>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,B錯(cuò)誤;簡單離子半徑S2->O2-,Na+和O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則半徑O2-> Na+,故有S2->O2-> Na+,C正確;X2Z和Y2Z是H2S和Na2S,H2S因電離而抑制水的電離,因Na2S能水解促進(jìn)了水的電離,故Na2S溶液中水的電離程度大,D錯(cuò)誤。

　　7.【解析】選C。氫原子是所有元素中半徑最小的元素,X是氫;Y應(yīng)為第2周期的元素,其第二層電子是第一層的3倍,故為氧,則R是硫元素;第3周期中氫氧化物能夠溶于強(qiáng)堿而不溶于氨水的是鋁元素;硅單質(zhì)是光電池的主要成分,故W是硅。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律,原子半徑從小到大順序?yàn)镠、O、S、Si、Al(或X、Y、R、W、Z),A錯(cuò)誤;SiO2是酸性氧化物,能夠與堿反應(yīng),SiO2能夠與氫氟酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;Al2O3熔點(diǎn)較高,可以作為耐高溫的材料,C正確;非金屬性O(shè)>S,故熱穩(wěn)定性H2O>H2S,D錯(cuò)誤。

　　【方法技巧】元素推斷題的常用突破口

　　8.【解析】選C。元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37,說明它們是短周期元素,X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),則X、Z分別是Na和F,則Y的原子序數(shù)應(yīng)為37-11-9=17,為氯元素。同主族中F的非金屬性最強(qiáng),則氫化物穩(wěn)定性最高,A正確;同周期從左到右金屬性依次減弱,B正確;同周期原子半徑Na>Cl,但離子半徑F->Na+,C錯(cuò)誤;HClO4是已知酸性最強(qiáng)的酸,D正確。

　　9.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn):

　　(1)先根據(jù)W的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推出W。

　　(2)由W進(jìn)一步推斷其他元素,且推斷有關(guān)性質(zhì)變化。

　　【解析】選B。根據(jù)題設(shè)條件推知W為氯元素,X與W同主族,且均為短周期元素,所以X為氟元素。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半,即Y的原子序數(shù)為13,Y為鋁元素。含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,則Z為鈉元素。A選項(xiàng),Al、Na同周期,根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律,Na的金屬性大于Al。B選項(xiàng),F的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng),HF的穩(wěn)定性高于HCl。選項(xiàng)C,Cl-的還原性大于F-。D選項(xiàng),Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、NaOH,所以堿性強(qiáng)弱為Al(OH)3C>D,A錯(cuò)誤;H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3、N、N3種,B正確;鋁元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族,C錯(cuò)誤;氯化銨均由非金屬元素構(gòu)成,含離子鍵和共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。

　　11.【解析】(1)先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù),再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出:T為H,X為N,Y為Cl,Z為S,W為Al。

　　(2)因?yàn)槁缺攘蛟氐姆墙饘傩詮?qiáng),故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)。

　　(3)AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。

　　(4)由元素守恒可得2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中氮元素化合價(jià)為+3。

　　答案:(1)　(2)b

　　(3)把濃氨水滴到NaOH固體上,NaOH固體可吸收水,并且溶液中OH-濃度增大,可使平衡NH3+H2ONH3·H2ON+OH-向左移動(dòng),且過程中放熱,故有利于NH3放出　生成白色沉淀

　　Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N

　　(4)+3

　　12.【解析】結(jié)合扇形周期表和問題,容易確定1、2、3、4為周期數(shù),一、二、三……表示長式周期表中從左到右的列序。探索出這個(gè)規(guī)律,問題就容易解決。⑩代表的元素為鐵元素,⑥⑦分別代表鎂、鋁元素,⑧⑨分別代表硫、氯元素,
①
③
⑤分別代表氫、碳、氧元素,
②
④分別代表鈉、氮元素。氫、碳、氧三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物為甲醇,在甲醇燃料堿性電池中,甲醇在負(fù)極失去電子,生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子。
④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物即為氨氣。

　　答案:(1)第4周期第Ⅷ族

　　(2)<　氯氣的氧化性大于硫單質(zhì),Cl2+H2S====2HCl+S↓能夠自發(fā)進(jìn)行(其他合理答案也可)

　　(3)HNO3　抑制　硝酸電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離(或HNO2　抑制　HNO2電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離;

　　或NH3·H2O　抑制　NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-,抑制水的電離;或NH4NO3　促進(jìn)　NH4NO3電離產(chǎn)生的N與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3·H2O,促進(jìn)水的電離)

　　(4)CH3OH-6e-+8OH-====C+6H2O

　　13.【解析】(1)第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)全部為2,是相等的;第3周期元素的最高正價(jià)是從+1價(jià)→+7價(jià),依次增大;F-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同而核電荷數(shù)依次增大,故離子半徑依次減小。(2)Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,推斷Y為O;根據(jù)M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3,推斷M為Si;再根據(jù)X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大及N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小得出X為H,Z為Na,N為Cl(化合物XN常溫下為氣體,排除X為Li的可能),化合物A為NaOH,B為NaClO。

　　答案:(1)
①b　
②c　
③a

　　(2)
①HClO4

　　
②離子鍵、(極性)共價(jià)鍵　NaClO

　　
③SiO2+2CSi+2CO↑

　　【加固訓(xùn)練】(2014·太原模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。C與E同主族,D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等。A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài);A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。請回答下列問題:

　　(1)元素F在周期表中的位置是　___________________________。

　　(2)寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　?；衔锛子蒁、F兩種元素組成,它的水溶液顯　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因是　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。

　　(3)B與F兩種元素形成的一種化合物乙中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則乙的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(4)為了除去化合物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化劑,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

　　【解析】根據(jù)“D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”推出D是鋁元素,然后依次推出A、B、C、E、F分別是H、N、O、S、Cl。

　　(1)Cl位于元素周期表第3周期ⅦA族。

　　(2)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+水解使溶液顯酸性。

　　(3)N與Cl兩種元素形成的一種化合物乙中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N和三個(gè)Cl之間形成三個(gè)共用電子對,乙分子式為NCl3,結(jié)構(gòu)式為。

　　(4)H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2除去,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出化學(xué)方程式。

　　答案:(1)第3周期ⅦA族

　　(2)2Al+2H2O+2OH-====2Al+3H2↑

　　酸性　Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　(3)

　　(4)H2O2+H2SO3====2H++S+H2O