2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十九

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十九

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.(2013·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)金屬鈦對體液無毒且惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是　(　　)

　　A.Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子

　　BTi與Ti為同一核素

　　CTi和Ti互稱同位素,在周期表中位置相同,都在第4縱行

　　D.分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

　　2.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

　　(　　)

　　A.2a+2　　　　　　　　 B.2a+10

　　C.a+2 D.2a

　　3.(2014·合肥一模)科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說法正確的是　(　　)

　　A.N60和N2互為同素異形體

　　B.N60是一種新型化合物

　　C.N60和N2是同系物

　　D. N60和14N都是氮的同位素

　　4.(2014·承德模擬)16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是　(　　)

　　A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

　　B.16O與18O核外電子排布方式不同

　　C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

　　5.(2013·西安師大模擬)下列敘述中,正確的是　(　　)

　　A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　　B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

　　C.兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

　　D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

　　6.(2013·山西大學(xué)附屬中學(xué)模擬)下列化學(xué)微?？梢源硪粋€(gè)分子的是

　　(　　)

　　A.　　　　　 B.

　　C.64Cu D.

　　7.(2013·濟(jì)南模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是　(　　)

　　A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)

　　B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

　　C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用

　　D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))

　　8.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是　(　　)

　　A.甲與乙電子層數(shù)相同

　　B.甲與乙最外層電子數(shù)相同

　　C.甲與乙的單質(zhì)都是非金屬

　　D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

　　9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是　(　　)

　　A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　B.元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種

　　C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

　　D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)(2014·吉林模擬)已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2;Y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。則X、Y兩元素形成化合物的組成是　(　　)

　　A.XY2　　　 B.Y4X　　　 C.Y2X3　　　 D.YX3

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(14分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的He、NiSnPb等尤為穩(wěn)定。據(jù)此信息回答下列問題:

　　(1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:

　　(2)已知氧有OOO三種同位素,根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是____________

　　(3)根據(jù)元素周期表推算R位于元素周期表的第　　　　　　　　　　　　R

　　12.(16分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X2;b-5>0,b>5)不可能是K層,即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18),這樣得出X的核外電子排布為2、8、6,為硫,Y的核外電子排布為2、8、3,為鋁,形成化合物為Al2S3,所以選C。

　　11.【解析】(1)寫出質(zhì)子數(shù)為2、8、20的原子結(jié)構(gòu)示意圖即可。(2)根據(jù)題目信息可知O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是8,是雙幻數(shù),因而最穩(wěn)定。(3)根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行推斷:原子序數(shù)為2、10、18、36、54、86、118,分別對應(yīng)元素為第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素,114號(hào)可看成在118號(hào)元素的位置(第7周期的0族)再往前數(shù)4個(gè)位置,即為114號(hào)元素所在的位置,它為第7周期ⅣA族元素。

　　答案:(1)

　　(2O　(3)7?、鬉　>

　　【誤區(qū)警示】本題(2)中學(xué)生易錯(cuò)誤地認(rèn)為是O,原因是只注意到其質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10,而忽視了題給信息中的幻數(shù)中不包括10這一數(shù)字。

　　12.【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下3點(diǎn):

　　(1)A、E最外層電子數(shù)相同;B、C同周期;C、F同主族。

　　(2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。

　　(3)A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y且相對分子質(zhì)量XNa+>Al3+。

　　(4)根據(jù)題目信息可知,鈉和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鈉和金剛石,則反應(yīng)方程式為4Na+CCl44NaCl+C。

　　答案:(1)第2周期第ⅣA族　 (2)NaClO

　　(3)O2->Na+>Al3+

　　(4)4Na+CCl44NaCl+C