2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題二十

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題二十

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列說法中正確的是　(　　)

　　A.氮氣化學(xué)性質(zhì)不如磷活潑,故氮元素非金屬性弱于磷

　　B.磷酸比硝酸穩(wěn)定,所以磷元素的非金屬性比氮元素強

　　C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽

　　D.因為N≡N鍵鍵能大,所以N2分子間作用力大,其熔沸點比白磷高

　　2.汽車排放的尾氣中含有NO2,NO2是城市大氣污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反應(yīng)過程為
①2NO22NO+2O,
②2NO+O22NO2,
③O+O2O3。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是　(　　)

　　A.NO2起催化劑作用

　　B.NO起催化劑作用

　　C.NO2只起氧化劑作用

　　D.O3與O2互為同分異構(gòu)體

　　3.(2014·鄭州模擬)下列離子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不會生成沉淀的一組是　(　　)

　　A.K+、Na+、N、Si

　　B.Al3+、K+、S、S2-

　　C.Ag+、Na+、NH3·H2O、N

　　D.Cu2+、Fe2+、Cl-、S

　　4.無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖各裝置,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為

　　(　　)

　　A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2

　　C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

　　5.(2013·湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是　(　　)

　　A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

　　B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

　　C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解

　　6.(2014·南昌模擬)如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是　(　　)

　　A.擠壓裝置
①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾

　　B.擠壓裝置
②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾

　　C.用鼓氣裝置從裝置
③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

　　D.向裝置
④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

　　7.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有N、Fe2+、S和H2O,下列實驗敘述中不正確的是　(　　)

　　A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

　　B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淡綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+

　　C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有S

　　D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有N

　　8.(2014·沈陽模擬)在100 mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為

　　0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向該混合液中加1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是　(　　)

　　A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1

　　C.0.35 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1

　　9.(2013·汕頭模擬)下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是　(　　)

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列說法不正確的是　(　　)

　　A.參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mol

　　B.消耗氧氣的體積為1.68 L

　　C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

　　D.混合氣體中含NO23.36 L

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(12分)轎車進(jìn)入家庭,給人們帶來了極大方便,但排出的尾氣給環(huán)境帶來了污染。現(xiàn)在已經(jīng)研制出了汽車尾氣處理裝置并已投入使用,它可將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)。某研究小組利用如圖裝置模擬汽車尾氣的處理過程,試回答下列問題:

　　(1)儀器的連接順序如下,請把裝置代號填入下列括號中:

　　(2)C中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

　　(3)E中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

　　(4)D裝置的作用是:
①

　　(5)有同學(xué)認(rèn)為,按上述方案兩種氣體的體積比例不易得到很好的控制,提出改變裝置連接順序為

　　但D中的液體需改成

　　(6)科學(xué)研究的最終目的是應(yīng)用于生產(chǎn)與生活實際,造福人類。你認(rèn)為汽車尾氣處理研究的方向是

　　A.選擇適宜的氧化劑,適宜的溫度,高效催化劑

　　B.選擇適宜的還原劑,適宜的溫度,高效催化劑

　　C.選擇適宜的還原劑,高溫,高效催化劑

　　12.(12分)(2014·大連模擬)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,這四種化合物具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　請回答:

　　(1)Y的結(jié)構(gòu)式是

　　(2)利用下圖所示裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗可以制備氣體Y和Z。

　　
①實驗室制備和收集Z所選用的裝置是

　　
②請寫出一種檢驗Z是否收集滿的方法: ______________________________

　　
③工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示為NOx),NOx是嚴(yán)重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的Z,反應(yīng)后會生成一種無色無味的氣體。寫出NOx與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________

　　________________________________

　　13.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013·泰安模擬)某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

　　(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用

　　a.堿石灰　　　　　　　　 b.濃硫酸

　　c.生石灰 d.五氧化二磷

　　e.燒堿

　　(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的

　　__________________________________________________________。

　　(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

　　
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成氣體必須通過盛有

　　
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放　　　　　　 _____________________________________。

　　答案解析

　　1.【解析】選C。N≡N鍵鍵能大是N2不活潑的原因,但N2的分子間作用力(范德華力)很弱,故其熔沸點很低。氮原子半徑小、得電子能力強,非金屬性比磷強(這可以從NH3比PH3穩(wěn)定、HNO3是強酸而H3PO4是中強酸來說明)。不能依據(jù)含氧酸的穩(wěn)定性來比較酸性強弱和元素的非金屬性強弱。

　　2.【解析】選A。反應(yīng)過程
①+
②得O22O,
③O+O2O3,NO2起催化劑作用,反應(yīng)過程中NO2作氧化劑,A項正確,B、C項錯誤;O3與O2的相對分子質(zhì)量不相同,不是同分異構(gòu)體,屬于同素異形體,D項錯誤。

　　3.【解題指南】解答本題應(yīng)明確以下兩點:

　　(1)NO2與水反應(yīng)的原理。

　　(2)HNO3的強氧化性。

　　【解析】選D。A項,通入NO2,溶液顯酸性,生成H2SiO3沉淀,A項不符合題意;B項,Al3+水解顯酸性,S2-水解顯堿性,二者不能共存,B項不符合題意;C項,氨水與Ag+不能共存,C項不符合題意;D項,通入NO2,溶液中含有強氧化性的硝酸,Fe2+被氧化,且無沉淀生成,D項符合題意。

　　4.【解題指南】解答本題要注意以下3點:

　　(1)氣體的顏色:NO無色氣體,NO2紅棕色氣體,氧氣與NO反應(yīng)生成紅棕色的NO2。

　　(2)氣體的溶解性:氮氣不溶于水。

　　(3)氣體的反應(yīng):4NO2+O2+2H2O====4HNO3。

　　【解析】選B。此題可以使用排除法。原氣體為無色,排除A、C,因為A、C中的NO2是紅棕色氣體。最終幾乎無氣體剩余,原氣體不可能含有N2,排除D。B正確,其中NH3被足量的濃硫酸吸收,余下NO、CO2通過足量的Na2O2時,CO2與Na2O2反應(yīng)生成氧氣,氧氣與NO反應(yīng)生成紅棕色的NO2,氧氣過量,再通入到水中時4NO2+O2+2H2O====4HNO3,得到硝酸溶液,最終幾乎無氣體剩余。

　　5.【解析】選C。NaHCO3不能做化肥,A不正確;Na2CO3受熱不分解,B不正確;NaCl不水解,D不正確。

　　6.【解析】選B。根據(jù)噴泉實驗的原理,要發(fā)生噴泉現(xiàn)象,必須使燒瓶中壓強迅速下降,導(dǎo)致外界壓強大于燒瓶中的壓強,從而使燒杯(錐形瓶)中的液體進(jìn)入燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,
①中的Cl2易溶于CCl4,
③中的NH3易溶于水,所以可以使燒瓶中壓強迅速下降,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,
④中HCl和濃氨水反應(yīng)(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?,同樣也會導(dǎo)致燒瓶中壓強減小,而
②中H2不溶于NaOH溶液,也不與NaOH反應(yīng),所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。

　　7.【解析】選D。D項中檢驗N時,加入NaOH溶液,加熱,能產(chǎn)生NH3,NH3可使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),因為氨氣遇水能生成顯堿性的NH3·H2O。故D不正確。

　　8.【解析】選B?；旌弦褐泻琀NO30.04 mol、H2SO40.01 mol,該混合溶液中n(H+)=

　　0.06 mol,n(N)=0.04 mol,1.92 g Cu的物質(zhì)的量為0.03 mol,根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2N+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+不足量,故生成Cu2+的物質(zhì)的量為×0.06 mol=0.022 5 mol,則c(Cu2+)==0.225 mol·L-1。

　　9.【解析】選D。NO不溶于水,且不與水反應(yīng),A項錯;盛裝消石灰和氯化銨的試管的管口應(yīng)該向下傾斜,B項錯;為防止加入液體時帶入空氣,制備Fe(OH)2時,需要將盛有NaOH溶液的膠頭滴管插入氯化亞鐵溶液中,C項錯。

　　10.【解析】選C。由60 mL 5 mol·L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知參加反應(yīng)的銅為0.15 mol,此過程轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol,由得失電子守恒可得消耗O2:V(O2)=×22.4=1.68(L),由元素守恒可得生成Cu(NO3)20.15 mol,

　　n(NO2)+n(NO)==0.2 mol,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.5 mol;設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,由元素守恒和電子守恒列方程:

　　解得x=0.05 mol,y=0.15 mol。

　　【方法技巧】金屬與硝酸反應(yīng)的三個守恒

　　(1)電子得失守恒。

　　規(guī)律1:一定量的Cu完全溶于濃硝酸中,所產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后恰好完全溶于水時,消耗氧氣的量只取決于Cu的物質(zhì)的量,即2n(O2)=n(Cu)。

　　拓展:金屬與硝酸反應(yīng)生成的氮的氧化物在與O2混合后用水恰好完全吸收時,消耗氧氣的量只取決于消耗金屬的量。可依據(jù)得失電子守恒建立等式n(M)×a=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)(a為金屬M的化合價)。

　　(2)氮原子守恒。

　　規(guī)律2:反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成的NO和NO2氣體的物質(zhì)的量之和。

　　規(guī)律3:金屬與硝酸反應(yīng)時,生成的氣體的物質(zhì)的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物質(zhì)的量與剩余的硝酸的物質(zhì)的量之和等于原硝酸的物質(zhì)的量。

　　規(guī)律4:金屬與硝酸反應(yīng)時,若生成的氣體NO、NO2恰好完全溶于NaOH溶液中,由于生成物NaNO3、NaNO2中Na+與N個數(shù)比為1∶1,則n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)。

　　(3)電荷守恒。

　　規(guī)律5:金屬單質(zhì)完全溶于硝酸中,其失去的電子的物質(zhì)的量等于金屬離子所結(jié)合的N的物質(zhì)的量,即n(e-)=n(N)。

　　11.【解析】汽車尾氣中含有氮的氧化物,主要是NO氣體,把它變?yōu)闊o害的N2排出。本實驗中A裝置是制取NO氣體,C裝置是制取NH3,B和F是干燥裝置,D是混合兩種氣體的裝置,E是催化反應(yīng)裝置。(1)混合氣體從D裝置出來后帶有水蒸氣,所以括號中應(yīng)選F裝置,干燥NO和NH3,除去水蒸氣,而后通入E中發(fā)生反應(yīng)。(2)C中制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。(3)E中的化學(xué)反應(yīng)方程式為6NO+4NH35N2+6H2O。(4)D裝置的作用之一是使NO與NH3充分混合。(5)兩種氣體通過B和F裝置已經(jīng)干燥,不能再通過水溶液,此時D的作用還和第(4)問一樣,應(yīng)該選擇一種和NO與NH3都不反應(yīng)的難揮發(fā)的有機(jī)溶劑,應(yīng)填“CCl4”或“難揮發(fā)有機(jī)溶劑”。即便如此,該實驗還存在明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置,沒有反應(yīng)完的NO和NH3污染空氣。(6)汽車尾氣處理研究的方向是選擇適宜的還原劑和高效的催化劑在適宜的溫度下和汽車尾氣反應(yīng)生成無害的氮氣。

　　答案:(1)F

　　(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O

　　(3)6NO+4NH35N2+6H2O

　　(4)使NO與NH3充分混合

　　(5)CCl4(或難揮發(fā)有機(jī)溶劑)　缺少尾氣處理

　　(6)B