2015年湖北高考化學復習訓練題二十一

湖北2015年高考化學復習訓練題二十一

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網整理了2015年湖北高考化學復習訓練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.(2014·濰坊模擬)為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是　(　　)

　　A.推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染

　　B.加大石油、煤炭的開采力度,增加化石燃料的供應量

　　C.研制開發(fā)燃料電池汽車,減少機動車尾氣污染

　　D.實施綠化工程,防治揚塵污染

　　2.(2014·蘭州模擬)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們正確的順序是　(　　)

　　A.SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S

　　B.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　SO3

　　C.SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3

　　D.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S

　　3.(2014·大連模擬)下列說法不正確的是　(　　)

　　A.將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

　　B.SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,無明顯現(xiàn)象

　　C.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,出現(xiàn)白色沉淀

　　D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去

　　4.(2013·長沙模擬)下列實驗現(xiàn)象預測正確的是　(　　)

　　A.圖甲振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

　　B.圖乙酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

　　C.圖丙微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色

　　D.圖丁繼續(xù)煮沸溶液至出現(xiàn)紅褐色沉淀,停止加熱,當光束通過體系時一定可產生丁達爾效應

　　5.(2014·石家莊模擬)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中錯誤的是　(　　)

　　A.氣體A為SO2和H2的混合物

　　B.反應中共消耗Zn 97.5 g

　　C.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

　　D.反應中共轉移3 mol電子

　　6.標準狀況下,某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中,正確的是

　　(　　)

　　A.ab段反應是:SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

　　C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

　　D.b點對應的溶液導電性最強

　　7.下列說法中錯誤的是　(　　)

　　A.Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失

　　B.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

　　C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

　　D.將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

　　8.(2013·南京模擬)下列各組物質可按“甲乙丙丁”實現(xiàn)轉化的組合是　(　　)

　　
①
②
③
④ 甲 Na Cu S NH3 丁 NaOH Cu(OH)2 H2SO4 HNO3 A.
①
②
③　　　　　　　　　 B.
①
③
④

　　C.
②
③
④ D.全部

　　9.下述說法中不合理的是　(　　)

　　A.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

　　B.Fe與濃硫酸由于溫度不同而能發(fā)生不同的氧化還原反應

　　C.Ba(NO3)2溶液分別滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀,但沉淀不是同一種物質

　　D.用下圖裝置檢驗乙烯中混有SO2和CO2

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是　(　　)

　　A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

　　B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性

　　C.品紅試紙褪色,證明了SO2的漂白性

　　D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(10分)某無色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取該溶液進行有關實驗,實驗結果如圖所示,請回答:

　　(1)沉淀甲的化學式為

　　(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

　　(3)沉淀丙中一定含有

　　(4)綜合上述信息,該溶液中肯定存在的離子有: ______________________。

　　12.(18分)(2014·臨沂模擬)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

　　(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中硫元素為-1價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是

　　(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為

　　16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

　　
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 _________________

　　
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用右圖

　　所示裝置制取氧氣的化學方程式 _____________

　　
③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段

　　時間的氧氣,其目的是

　　
④實驗結束后,若裝置D增加的質量為mg,裝置E中產生白色沉淀的質量為ng,則此條件下二氧化硫的轉化率是

　　(3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

　　
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________

　　________________________________________________________________

　　________________________________________________________________。

　　
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

　　方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

　　方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去

　　方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產生白色沉淀

　　上述方案中合理的是

　　
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=

　　13.(12分)(能力挑戰(zhàn)題)近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

　　(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:

　　(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。

　　(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。

　　(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。

　　
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式: ___________________________________;

　　
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式:

　　__________________________________________________________________;

　　
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式:

　　(2)還有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成S而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成S的轉化率。

　　
①該小組采用如圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是

　　A.碘的淀粉溶液　　　　　　 B.酸性高錳酸鉀溶液

　　C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液

　　
②若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉化器中SO2氧化成S的轉化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據有

　　答案解析

　　1.【解析】選B。使用脫硫技術能減少二氧化硫的排放,所以能防治二氧化硫污染,A正確。加大石油和煤炭的開采力度,增加了化石燃料的燃燒,增大了對空氣的污染,B錯誤。研制開發(fā)燃料電池汽車,減少機動車尾氣污染,C正確。實施綠化工程,防治揚塵污染,D正確。

　　2.【解析】選D。硫黃在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得H2SO3溶液,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成氣體H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以選D。

　　3.【解析】選B。N在酸性條件下具有強氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+遇SCN-顯紅色,A正確;SO2通入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++S+4H+,溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色,B錯誤;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化為S,生成BaSO4沉淀,C正確;Na2CO3溶液因C水解呈堿性,滴入酚酞后呈紅色,當加入BaCl2時發(fā)生反應Ba2++C====BaCO3↓,使溶液堿性降低,D正確。

　　4.【解析】選B。A項,振蕩后靜置,Br2能與NaOH溶液反應,上層無色;B項,濃硫酸與蔗糖反應,產生CO2、SO2,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C項,微熱稀硝酸片刻,廣口瓶中NO遇空氣產生紅棕色NO2;D項,制備Fe(OH)3膠體應繼續(xù)煮沸溶液至溶液變?yōu)榧t褐色。

　　5.【解題指南】解答本題要明確以下兩點:

　　(1)濃硫酸與活潑金屬鋅反應時,隨著硫酸濃度的變化,還原產物也將改變。

　　(2)氧化還原反應中得失電子守恒,轉移電子的物質的量等于參加反應的鋅的物質的量的2倍。

　　【解析】選C。反應后溶液體積為1 L,c(H+)=0.1 mol·L-1,則n(H+)=1 L×

　　0.1 mol·L-1=0.1 mol,故反應后溶液中剩余硫酸為0.05 mol。

　　由于濃硫酸在與Zn反應過程中濃度逐漸變小,故反應中有SO2、H2兩種氣體產生。

　　設SO2的物質的量為x,H2的物質的量為y,有

　　Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O

　　x 2x x

　　Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑

　　y y y

　　解得,所以V(SO2)∶V(H2)=1∶4。

　　反應中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol。

　　m(Zn)=65 g·mol-1×1.5 mol=97.5 g。

　　n(e-)=2n(Zn)=3 mol。

　　6.【解析】選A。H2S具有還原性,SO2具有氧化性,二者發(fā)生反應:

　　2H2S+SO2====2H2O+3S↓,A對;a處為H2S溶液,d處為H2SO3溶液,可以判斷亞硫酸酸性比氫硫酸酸性強,B錯;根據2H2S+SO2====2H2O+3S↓,由于通入112 mL SO2時pH=7,則n(H2S)=2n(SO2)=2×=0.01 mol,故c(H2S)==

　　0.1 mol·L-1,C錯;b點pH=7,為純水,導電性最弱,D錯。

　　7.【解析】選C。Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2====

　　BaSO3↓+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化為BaSO4,所以沉淀不消失,選項A正確;將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba(OH)2====BaSO3↓+H2O,選項B正確;將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成,因為H2SO3酸性比鹽酸弱,弱酸不能制取強酸,選項C錯誤;將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化為H2SO4,與BaCl2反應有白色沉淀生成,D項正確。

　　【誤區(qū)警示】(1)誤認為BaSO3會溶于稀硝酸中,而忽略了稀硝酸的強氧化性。

　　(2)誤認為SO2(CO2)氣體通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考慮弱酸不能制取強酸;BaSO3、CaCO3在強酸(如鹽酸)中不存在。

　　8.【解析】選B。
①Na→Na2O→Na2O2→NaOH,正確;
②Cu→CuO,后續(xù)反應無法進行,錯誤;
③S→SO2→SO3→H2SO4,正確;
④NH3→NO→NO2→HNO3,正確。

　　9.【解析】選D。B選項,低溫時濃硫酸使鐵鈍化生成致密氧化膜,加熱時生成Fe2(SO4)3;C選項,生成的沉淀分別為BaSO3和BaSO4;D選項,若將混合氣體先通入酸性KMnO4溶液,乙烯將被氧化為CO2,SO2被氧化為H2SO4,不能完成相應實驗,D錯誤。

　　【方法技巧】氧化性酸與酸的氧化性

　　氧化性酸與酸的氧化性是兩個不同的概念,酸的氧化性是指酸提供的H+可以得電子具有氧化性,所以可以說只要是酸都應該具有氧化性(因為酸都可以提供H+),如稀硫酸、鹽酸、亞硫酸等。氧化性酸是指含氧酸根中處于正價態(tài)的非金屬原子得電子表現(xiàn)的性質,如濃硫酸與銅反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,是濃硫酸中的化合價降低,所以濃硫酸是氧化性酸。稀硫酸與鋅的反應Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑,是硫酸中H+的化合價降低,稀硫酸是非氧化性酸。常見的氧化性酸還有HNO3、HClO等。

　　10.【解題指南】解答本題應注意以下3點:

　　(1)SO2能使品紅試紙褪色,而不能使藍色石蕊試紙褪色。

　　(2)SO2使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,是SO2與水反應生成的H2SO3具有酸性的結果。

　　(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不屬于SO2的漂白性,而是SO2的還原性。

　　【解析】選C。選項A,Na2SO3與濃硫酸反應生成SO2,SO2與水作用生成H2SO3而使藍色石蕊試紙變紅,但不能使其褪色;選項B,KMnO4具有強氧化性,SO2與之反應而使其褪色,能證明SO2具有還原性;選項C,品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性;選項D,SO2能與NaOH溶液反應,是SO2與水反應生成的H2SO3具有酸性的結果。

　　11.【解析】加入過量鹽酸產生淡黃色沉淀,則該沉淀一定為硫單質,原溶液中有S2-和S,在酸性溶液中發(fā)生歸中反應;繼續(xù)加入過量NH4HCO3時又產生氣體和沉淀,則說明HC與Al3+發(fā)生水解相互促進,原溶液中有Al;再加過量Ba(OH)2時則產生BaCO3沉淀,故原溶液中已確定的離子有Al、S2-、S,而由溶液呈電中性可知一定有陽離子,而Ba2+與S不共存,故一定有Na+;不能確定原溶液是否含有S,故不能確定沉淀丙中是否含有BaSO4。

　　答案:(1)S

　　(2)Al3++3HC====Al(OH)3↓+3CO2↑

　　(3)BaCO3　BaSO4　(4)Na+、Al、S2-、S

　　【方法技巧】S檢驗時的干擾離子

　　(1)Ag+,Ag++Cl-====AgCl↓(白色沉淀);

　　(2)S、P、C,因為BaSO3、BaCO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,但這些沉淀能溶于強酸中。

　　12.【解析】(1)4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中失電子的元素有S、Fe,所以被氧化的元素是S、Fe;

　　設生成二氧化硫的體積是xL,

　　4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3　轉移電子

　　179.2 L 44 mol

　　xL 2.75 mol

　　x=11.2。

　　(2)
①打開分液漏斗上的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。

　　
②加熱高錳酸鉀或氯酸鉀都可以制取氧氣,反應方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑。

　　
③使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。

　　
④裝置D增加的質量是三氧化硫,其質量為mg,裝置E中產生的白色沉淀是硫酸鋇,其質量為ng,根據硫原子守恒知,生成mg三氧化硫需要二氧化硫的物質的量是mol,生成ng硫酸鋇需要二氧化硫的物質的量是mol,則此條件下二氧化硫的轉化率=×100%。

　　(3)
①硫化鈉能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質,所以現(xiàn)象是a試管中有淡黃色沉淀生成。

　　
②Ⅲ合理,二氧化硫被氧化生成硫酸根離子,和鋇離子反應生成白色沉淀,據此能證明二氧化硫的還原性;氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O====4H++2Cl-+S。

　　
③根據溶液呈電中性知,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性,說明溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等,溶液中鈉離子濃度和含硫微粒濃度的關系式為c(Na+)=2c(S)+c(HS)。

　　答案:(1)S、Fe　11.2

　　(2)
①打開分液漏斗上的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加

　　
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑

　　
③使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

　　
④×100%

　　(3)
①a試管中有淡黃色沉淀生成

　　
②Ⅲ　Cl2+SO2+2H2O====4H++2Cl-+S

　　
③2c(S)+c(HS)

　　13.【解析】求解SO2在混合氣中的體積分數(shù),需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液,必須能夠求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能與SO2反應,且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應的終點。求解SO2的轉化率,應求出SO2氣體的總量和生成S的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量,只需清楚通入時間。要求SO2的轉化率,只需確定沉淀質量。

　　答案:(1)
①SO2+NaOH====NaHSO3

　　
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　
③HS+H+====SO2↑+H2O

　　(2)
①A、B　
②實驗時間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量

　　【方法技巧】消除廢氣中SO2的常用方法

　　(1)鈣基固硫法。

　　將含硫的燃煤與CaO混合共熱,燃煤中產生的SO2與CaO反應生成CaSO3,CaSO3再與空氣中的O2化合生成穩(wěn)定性強的CaSO4而除去。反應方程式為CaO+SO2CaSO3;2CaSO3+O2====2CaSO4。

　　(2)氨水吸收法:工業(yè)生產硫酸的尾氣中含有大量的SO2,再利用氨水吸收SO2并回收利用。

　　
①SO2的吸收:

　　SO2+2NH3·H2O====(NH4)2SO3+H2O

　　SO2+NH3·H2O====NH4HSO3

　　
②SO2的再生:

　　(NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+H2O+SO2↑

　　2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

　　反應得到的SO2進入接觸室再用于制取硫酸。

　　(3)鈉堿循環(huán)法。

　　以Na2CO3和NaOH為吸收劑,在低溫下吸收廢氣中的SO2生成Na2SO3,Na2SO3繼續(xù)吸收SO2可轉化為NaHSO3。反應方程式為

　　2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2

　　Na2SO3+H2O+SO2====2NaHSO3