2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十七

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十七

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列含有共價鍵的離子化合物是　(　　)

　　A.HCl　　　 B.K2O2　　　 C.C2H2　　　 D.CaCl2

　　2.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是　(　　)

　　A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用,它存在于分子、原子團中

　　B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵

　　C.共價鍵只存在于共價化合物中

　　D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

　　3.某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵

　　(　　)

　　A.一定是離子鍵

　　B.一定是共價鍵

　　C.可能是離子鍵,也可能是共價鍵

　　D.以上說法都不正確

　　4.下列觀點正確的是　(　　)

　　A.氫氧化鈉固體溶于水時離子鍵和共價鍵均被破壞

　　B.共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　C.某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電,該化合物中一定有離子鍵

　　D.某純凈物在常溫常壓下為氣體,則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵

　　5.(2014·貴陽模擬)X、Y為短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是　(　　)

　　A.兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1∶1

　　B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

　　C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

　　D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物

　　6.(2013·景德鎮(zhèn)模擬)固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是

　　(　　)

　　A.NH5中既有離子鍵又有共價鍵

　　B.NH5的熔沸點高于NH3

　　C.1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵

　　D.NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體

　　7.(2014·廣州模擬)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、

　　有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4O10,

　　下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是　(　　)

　　A.P4S3中磷元素為+3價

　　B.P4S3屬于共價化合物

　　C.P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2

　　D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵

　　8.(2013·阜新模擬)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是　(　　)

　　A.78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)為4NA

　　B.1個乙醇分子中存在8對共用電子對

　　C.NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

　　D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　9.(雙選)(2014·岳陽模擬)J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表所示。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

　　(　　)

　　J R A.J和T組成的化合物是離子化合物

　　B.M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生一種可燃性氣體

　　C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

　　D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HTO4

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)(2013·余姚模擬)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是　(　　)

　　A.X原子可能為第ⅤA族元素

　　B.Y原子一定為第ⅠA族元素

　　C.該分子中,只含有共價鍵

　　D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(14分)(2014·臨沂模擬)城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

　　(1)m=

　　(2)Z、W元素的名稱為

　　(3)下列說法正確的是

　　A.XY2和WZ2都為離子化合物

　　B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價鍵

　　C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強

　　D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大

　　(4)下列化學(xué)用語表達正確的是

　　A.XY2的電子式:X2+]2-

　　B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z

　　C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-====2Y-+Z↓

　　D.用電子式表示XY2的形成過程為:

　　12.(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

　　(1)X的化學(xué)名稱為

　　(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

　　E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為

　　C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,該物質(zhì)屬于 _

　　______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

　　(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 _________________________

　　(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最

　　(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作

　　13.(12分)(能力挑戰(zhàn)題)有A、B、C、D、E五種主族元素,A原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,A元素在其最高價氧化物中含量為40%,在其氫化物中含量為94.1%,B是同周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素,C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1,C和D能形成CD3的化合物,B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),18 g C和足量的稀硫酸反應(yīng)生成的H2在標準狀況下的體積為22.4 L,C原子中有14個中子。

　　試回答下列問題:

　　(1)B的名稱

　　(2)用電子式表示ED2的形成過程

　　(3)A、C、D離子半徑由小到大的順序為 _______________________________

　　(4)用一個化學(xué)反應(yīng)方程式說明D的非金屬性比A強______

　　(5)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________、

　　【加固訓(xùn)練】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

　　(　　)

　　A.NH4ClNH3↑+HCl↑

　　B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3

　　C.Cl2+H2O====HCl+HClO

　　D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

　　【解析】選D。本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。A中無離子鍵的形成;B中無離子鍵的斷裂;C中無離子鍵的斷裂和形成;D中既有離子鍵的斷裂和形成,又有共價鍵的斷裂和形成。

　　8.【解析】選B。A項,1 mol Na2O2中含有3 mol離子,即2 mol Na+和1 mol,A錯;B項1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵,即存在8對共用電子對,B正確;C項NaOH中含離子鍵和共價鍵,Na2O只含離子鍵,C項錯;D項,PCl3的分子中,每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而BCl3分子中,硼只滿足6電子結(jié)構(gòu),D錯。

　　9.【解析】選A、C。根據(jù)題目信息可知,J、M、R、T分別為C、Al、S、Cl。A項,J和T組成的化合物是CCl4,為共價化合物,錯誤;B項,Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,正確;C項,非金屬性Cl>S,所以穩(wěn)定性HCl>H2S,錯誤;D項,四種元素中,Cl的非金屬性最強,HClO4酸性最強,正確。

　　10.【解析】選B。據(jù)球棍模型知,該分子為共價化合物,X原子可形成3條價鍵,則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素,但Y一定不能為第ⅠA族元素,因Y若為H,只能使最外層達2個電子;若為Na等,則組成的一般為離子化合物。

　　11.【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種ZW2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是共價化合物,僅含有共價鍵,A錯,B對;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯。Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但鈣元素的核電荷數(shù)大,半徑小,D錯。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S的水溶液為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S====2H++2Cl-+S↓,A、C錯。

　　答案:(1)20　CaCl2　(2)硫　碳

　　(3)B　(4)B、D

　　12.【解析】X的水溶液呈堿性,所以X為NH3,A為氫元素,B為氮元素;NH3含有10個電子,所以D為鈉元素;E為硫元素,所以F只能為氯元素,C為氧元素。氮氣中兩個氮原子共用三對電子對,可以寫出其結(jié)構(gòu)式。硫化氫和水的結(jié)構(gòu)相似,可以寫出其結(jié)構(gòu)式。鈉和氧元素可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物,其中Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,但卻是離子化合物。N、O、S三種元素中O的非金屬性最強,其氫化物最穩(wěn)定。第3周期簡單陽離子中離子半徑Na+>Mg2+>Al3+。氯氣有強氧化性,在反應(yīng)中常作氧化劑。

　　答案:(1)氨氣

　　(2)N≡N　H—S—H　離子化合物

　　(3)H2O　(4)大　(5)氧化

　　13.【解題指南】解答本題要注意以下兩點:

　　(1)應(yīng)用討論方法,根據(jù)最高價氧化物寫出對應(yīng)氫化物的化學(xué)式,計算A的質(zhì)量數(shù),進而推出質(zhì)子數(shù)。

　　(2)根據(jù)C和酸反應(yīng)生成氫氣的量,根據(jù)電子守恒推出C。

　　【解析】(1)對A的氧化物分別假設(shè)含有氧原子數(shù)為1、2、3,根據(jù)其氧化物中的含量,可以計算確定A元素是硫,原子序數(shù)比硫大1的是氯元素,即D元素是氯;C元素轉(zhuǎn)移1 mol電子所需質(zhì)量為18 g/2 mol=9 g·mol-1,故該元素是Al,原子序數(shù)比鋁小1的是鎂,則E是鎂元素;B的原子半徑(除稀有氣體元素外)為同周期最大的,且離子的電子層結(jié)構(gòu)與Cl-相同,為鉀元素。

　　(2)MgCl2為離子化合物,形成離子鍵。

　　(3)S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),硫的原子序數(shù)比氯小,離子半徑Cl-

　　答案解析

　　1.【解析】選B。HCl、C2H2分子中均只含有共價鍵,屬于共價化合物,CaCl2中只含有離子鍵,K2O2是離子化合物,但含有共價鍵。

　　2.【解析】選B?；瘜W(xué)鍵是相鄰原子或離子間的強烈的相互作用,A錯誤;單質(zhì)分子如氫氣、氯氣等中含有共價鍵,有些離子化合物中的原子團中也存在共價鍵,如Na2O2、NH4Cl等,C錯誤;如NH4Cl等銨鹽,則是全部由非金屬元素形成的離子化合物,即存在離子鍵,D錯誤。

　　【方法技巧】快速判斷化學(xué)鍵類型的技巧

　　對化學(xué)鍵相關(guān)概念的判斷,可以用特例法,即記住幾個典型的物質(zhì)如NaOH、Na2O2、Ar、NH4Cl、H2O2等并熟悉它們所含的化學(xué)鍵,可以快速準確判斷。

　　3.【解析】選C。最外層只有一個電子的元素可能為ⅠA族元素,與鹵素結(jié)合可能形成共價化合物HX(X代表F、Cl、Br、I),也可能為離子化合物NaX等。

　　4.【解析】選C。氫氧化鈉固體溶于水時只破壞了Na+與OH-之間的離子鍵,電離為自由移動的Na+和OH-,OH-中的共價鍵未被破壞,A錯誤;氫原子與其他非金屬元素原子形成的共價化合物中,氫原子只能達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤;在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為離子化合物,則該化合物中一定有離子鍵,C正確;常溫常壓下為氣體的純凈物,也可能為稀有氣體,稀有氣體不含化學(xué)鍵,D錯誤。

　　【誤區(qū)警示】(1)有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化,如HCl溶于水,NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞,但無新化學(xué)鍵生成,故屬于物理變化。

　　(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵,如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。

　　(3)只有離子化合物熔化時才破壞離子鍵。

　　5.【解析】選B。X位于ⅠA族,則其化合價為+1價,能夠與Y形成X2Y,則Y為-2價,是ⅥA族元素。若Y為氧,則可形成H2O2、Na2O2等,A正確;若X是氫元素,Y是氧,則氫原子半徑小于氧,B錯誤;若X是鈉、Y是氧,則Na+和O2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),C正確;若X是氫、鈉,Y是氧,H2O是共價化合物,Na2O是離子化合物,D正確。

　　【方法技巧】離子化合物與共價化合物的判斷技巧

　　一看化學(xué)鍵類型

　　凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價鍵的化合物,是共價化合物。

　　二看化合物類型

　　大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。

　　三看化合物性質(zhì)

　　熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl,熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價化合物,如HCl。

　　6.【解析】選C。由題意知NH5的電子式為,NH5為離子化合物,

　　熔沸點高于NH3,投入水中可產(chǎn)生NH3和H2,NH5中既有離子鍵又有共價鍵。

　　7.【解析】選A。根據(jù)在周期表中的位置可知,硫元素的非金屬性比磷的強,故在P4S3中磷元素顯正價,S顯負價,即-2價,則P的平均化合價為+,A錯誤;根據(jù)P4S3的分子結(jié)構(gòu)圖可知其是共價化合物,B正確;根據(jù)題目信息,P4S3燃燒的另一產(chǎn)物應(yīng)為SO2,再根據(jù)原子守恒寫出方程式并配平即可,C正確;觀察P4S3的分子結(jié)構(gòu)知,D正確。