2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練二十四

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練二十四

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　1.(2014·北京海淀期中)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

　　
①NH3NO2HNO3

　　
②SiO2Na2SiO3H2SiO3

　　
③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

　　
④NaNa2O2Na2CO3

　　A.
②
④　　　　　　　　 B.
③
④

　　C.
①
④　 D.
①
②
③

　　解析：本題考查了給定條件下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。氨的催化氧化為4NH3+5O24NO+6H2O，一步只能生成NO，
①錯(cuò);SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl，
②正確;電解MgCl2溶液不能得到金屬鎂，電解熔融的MgCl2才能得到金屬鎂，
③錯(cuò);2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，
④正確。

　　答案：A

　　2.(2014·山東濰坊聯(lián)考)下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)

　　
①SiO2　
②Al　
③Al2O3　
④Al(OH)3　
⑤Na2CO3溶液

　?、轈a(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液

　　A.
④⑥⑦⑧　 B.
②
③
④⑥⑦

　　C.
①
②
③
④⑦　 D.
②
③
④
⑤⑧

　　解析：SiO2與鹽酸不反應(yīng);Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)均生成氫氣;Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，二者均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng);Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，與NaOH溶液不反應(yīng);Ca(HCO3)2溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng);NH4HCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液均反應(yīng);KHSO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，因此
②
③
④⑥⑦合理，選B。

　　答案：B

　　3.(2014·北京東城期末)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(　　)

　　A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)

　　B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)

　　C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

　　D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

　　解析：向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)，A正確。HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4。發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，證明HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4，B錯(cuò)誤。鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁未熔化而鋁已熔化，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，C正確。試紙褪色說(shuō)明氯水有漂白性，D正確。

　　答案：B

　　4.(2014·河北普通高中監(jiān)測(cè))向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

　　B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

　　C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

　　D.線段Ⅳ表示IO的變化情況

　　解析：向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I-> Fe2+>Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I-、Fe2+，Br-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像橫坐標(biāo)，可以計(jì)算出n(I-)=2 mol，n(Fe2+)=4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Br-)=6 mol，Br-消耗3 mol氯氣，則a=6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=13，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知b-a=5，說(shuō)明在a～b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為15，線段Ⅳ表示IO的變化情況，D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　5.(2014·新疆烏魯木齊測(cè)驗(yàn))常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 ℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

　　A.不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2

　　B.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃即得S2

　　C.常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

　　D.S8轉(zhuǎn)化為S2、S4、S6屬于物理變化

　　解析：本題考查了硫的單質(zhì)及其化合物知識(shí)，意在考查考生的信息挖掘能力和知識(shí)運(yùn)用能力硫分子在氧氣中完全燃燒得到SO2，A項(xiàng)正確;把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃生成SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w，C項(xiàng)錯(cuò)誤;因S8、S2、S4、S6為不同的硫單質(zhì)，故S8轉(zhuǎn)化為S2、S4、S6屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　6.(2014·北京海淀期中)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　)

　　選項(xiàng)
①中試劑
①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 解析：本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)二氧化硫性質(zhì)的理解、辨析與應(yīng)用能力。左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O===H2SO3、H2SO3　　H++HSO，而NO在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以將SO氧化成SO，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確;SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，B項(xiàng)正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，D項(xiàng)正確。

　　答案：A

　　7.(2014·吉林長(zhǎng)春第一次調(diào)研)現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4 mol/L，稀硝酸的濃度為2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到的氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)(　　)

　　A.0.244 L　 B.0.448 L

　　C.0.672 L　 D.0.896 L

　　解析：由于Fe過量，所以Fe和硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O，NO的物質(zhì)的量為10×10-3 L×2 mol/L=0.02 mol，H+的物質(zhì)的量為0.1 mol，可計(jì)算出產(chǎn)生的NO氣體為0.02 mol，此時(shí)溶液中還剩下0.02 mol H+，F(xiàn)e與H+繼續(xù)反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑，此時(shí)產(chǎn)生0.01 mol H2，所以該過程共產(chǎn)生氣體0.03 mol，即0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　答案：C

　　8.(2014·遼寧沈陽(yáng)監(jiān)測(cè))某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。

　　下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+

　　B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

　　C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

　　D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

　　解析：由題圖可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2↑，反應(yīng)中NO全部參與反應(yīng)，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B項(xiàng)正確;第一份溶液中NO全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為=0.3 mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol，C項(xiàng)正確;第二份溶液中，n(SO)=n(Fe2+)=n(Fe)==0.4 mol，則混合酸中硫酸的濃度為=4 mol·L-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　9. (2014·河北石家莊檢測(cè))常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是(　　)

　　編號(hào)
①
②
③
④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.
②>
③>
①>
④　 B.
③>
①=
④>
②

　　C.
③>
①>
④>
②　 D.
④>
①>
②>
③

　　解析：
①Cl2和HI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HI===2HCl+I2，I2常溫下是固體，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小為原來(lái)的;
②NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零;
③氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不變;
④NO和O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2===2NO2，又2NO2　　N2O4，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，小于原來(lái)的。所以最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?br />③>
①>
④>
②，選C。

　　答案：C

　　10.(2014·廣東佛山檢測(cè))下列各項(xiàng)敘述Ⅰ、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是(　　)

　　選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A FeS難溶于水，卻溶于稀硝酸 CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸 B 濃硝酸要密封保存在陰涼處 漂白粉要密封保存在陰涼處 C 鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 D 碳酸鈉溶液顯弱堿性 氯化銨溶液顯弱酸性 解析：FeS溶于稀硝酸是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CaCO3溶于醋酸是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，但二者原理不同，A錯(cuò)誤;濃硝酸因易揮發(fā)而要密封保存，漂白粉因易與空氣中的CO2、H2O等反應(yīng)變質(zhì)而要密封保存，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，但二者原理不同，B錯(cuò)誤;氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，敘述Ⅰ中發(fā)生的是置換反應(yīng)，敘述Ⅱ中發(fā)生的是化合反應(yīng)，二者原理不同，C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中均是鹽電離出的部分離子發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致溶液顯堿性或酸性，D正確。

　　答案：D

　　二、非選擇題

　　11.(2014·湖北武漢調(diào)研)三氯化磷(PCl3)是一種重要的半導(dǎo)體材料摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示。

　　已知：PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。

　　物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)A中制氯氣的離子方程式為__________________。

　　(2)B中所裝試劑是__________________。

　　(3)E中冷水的作用是__________________。

　　(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是__________________。

　　(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過__________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

　　解析：(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中加的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，所以發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)～(4)B中裝有濃硫酸，干燥氯氣，C是尾氣吸收裝置，D裝置進(jìn)行氯氣與磷的反應(yīng)，因?yàn)镻Cl3沸點(diǎn)低，為防止其揮發(fā)，將裝置E放入冷水中，通入干燥CO2的目的是排盡裝置中的空氣，防止黃磷自燃。(5)加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾即可得到較純凈的PCl3。

　　答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

　　(2)濃硫酸

　　(3)防止PCl3揮發(fā)(冷凝)

　　(4)排盡裝置中的空氣，防止黃磷(白磷)自燃

　　(5)蒸餾

　　12.(2014·河北唐山一模)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組分別對(duì)氨的相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。

　　(1)甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。

　　實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、氯化銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①______________________________________________________________ 乙小組
②______ 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③____________________________________________________________ (2)甲組通過如圖裝置(尾氣處理裝置已略去)驗(yàn)證了氨有還原性，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ _____________________________________________。

　　(3)甲組將足量氨不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為________，反應(yīng)結(jié)束所得溶液中除了H+、OH-、NH外還主要含有的離子有________________。

　　(4)乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)?2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O)，而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。乙組提出了如下制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向)。你認(rèn)為此方案是否正確，并說(shuō)明理由_____________ ___________________________________________________________________________。

　　→→→→→(以下略)

　　解析：本題考查了氨的制取和性質(zhì)知識(shí)，意在考查考生對(duì)題給信息的提取能力和分析能力。(1)
①固體氫氧化鈣和氯化銨受熱反應(yīng)生成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
②濃氨水與氫氧化鈉反應(yīng)得到氨，選B裝置。
③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā);溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O　　NH3·H2O　　NH+OH-向生成NH3的方向移動(dòng)。(2)氨催化氧化生成NO和H2O，NO與O2反應(yīng)生成NO2氣體，所以現(xiàn)象是玻璃管中出現(xiàn)紅棕色，干燥管中固體變藍(lán)。(3)先生成AgOH白色沉淀，繼續(xù)通入氨，白色沉淀溶解，生成的Ag(NH3)2OH完全電離，溶液顯強(qiáng)堿性，滴加酚酞，溶液變紅，溶液中還有NO、[Ag(NH3)2]+。(4)方案錯(cuò)誤;反應(yīng)產(chǎn)生的NH3(堿性氣體)全部被H2SO4吸收，不能進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)。

　　答案：(1)
①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　(2)B　
③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā);溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O　　NH3·H2O　　NH+OH-向生成NH3的方向移動(dòng)

　　(2)玻璃管中出現(xiàn)紅棕色，干燥管中固體變藍(lán)　4NH3+5O24NO+6H2O

　　(3)先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失;溶液最后變成紅色　[Ag(NH3)2]+、NO

　　(4)方案錯(cuò)誤;反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收，不能進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)