2015年湖北高考化學提高訓練二十四

湖北2015年高考化學提高訓練二十四

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　　1.(2014·北京海淀期中)下列物質間的轉化在給定條件下能一步實現的是(　　)

　　
①NH3NO2HNO3

　　
②SiO2Na2SiO3H2SiO3

　　
③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

　　
④NaNa2O2Na2CO3

　　A.
②
④　　　　　　　　 B.
③
④

　　C.
①
④　 D.
①
②
③

　　解析：本題考查了給定條件下物質之間的轉化，意在考查考生對元素化合物知識的理解與應用能力。氨的催化氧化為4NH3+5O24NO+6H2O，一步只能生成NO，
①錯;SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl，
②正確;電解MgCl2溶液不能得到金屬鎂，電解熔融的MgCl2才能得到金屬鎂，
③錯;2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，
④正確。

　　答案：A

　　2.(2014·山東濰坊聯考)下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是(　　)

　　
①SiO2　
②Al　
③Al2O3　
④Al(OH)3　
⑤Na2CO3溶液

　　⑥Ca(HCO3)2溶液?、逳H4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液

　　A.
④⑥⑦⑧　 B.
②
③
④⑥⑦

　　C.
①
②
③
④⑦　 D.
②
③
④
⑤⑧

　　解析：SiO2與鹽酸不反應;Al與鹽酸、NaOH溶液反應均生成氫氣;Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，二者均能與鹽酸、NaOH溶液反應;Na2CO3溶液與鹽酸反應，與NaOH溶液不反應;Ca(HCO3)2溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應;NH4HCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液均反應;KHSO4溶液與鹽酸不反應，因此
②
③
④⑥⑦合理，選B。

　　答案：B

　　3.(2014·北京東城期末)下列實驗不能達到目的的是(　　)

　　A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應

　　B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強

　　C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

　　D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

　　解析：向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明溶液呈堿性，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應，A正確。HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4。發(fā)生的是氧化還原反應，證明HClO的氧化性強于H2SO4，B錯誤。鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁未熔化而鋁已熔化，氧化鋁的熔點高于鋁，C正確。試紙褪色說明氯水有漂白性，D正確。

　　答案：B

　　4.(2014·河北普通高中監(jiān)測)向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是(　　)

　　A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

　　B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

　　C.根據圖像無法計算a的值

　　D.線段Ⅳ表示IO的變化情況

　　解析：向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，依據還原性：I-> Fe2+>Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I-、Fe2+，Br-的變化情況，A項錯誤;根據圖像橫坐標，可以計算出n(I-)=2 mol，n(Fe2+)=4 mol，根據電荷守恒可知n(Br-)=6 mol，Br-消耗3 mol氯氣，則a=6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=13，B、C項錯誤;已知b-a=5，說明在a～b段參與反應的I2與Cl2的物質的量之比為15，線段Ⅳ表示IO的變化情況，D項正確。

　　答案：D

　　5.(2014·新疆烏魯木齊測驗)常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 ℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是(　　)

　　A.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2

　　B.把硫單質在空氣中加熱到750 ℃即得S2

　　C.常溫條件下單質硫為原子晶體

　　D.S8轉化為S2、S4、S6屬于物理變化

　　解析：本題考查了硫的單質及其化合物知識，意在考查考生的信息挖掘能力和知識運用能力硫分子在氧氣中完全燃燒得到SO2，A項正確;把硫單質在空氣中加熱到750 ℃生成SO2，B項錯誤;常溫條件下單質硫為分子晶體，C項錯誤;因S8、S2、S4、S6為不同的硫單質，故S8轉化為S2、S4、S6屬于化學變化，D項錯誤。

　　答案：A

　　6.(2014·北京海淀期中)用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是(　　)

　　選項
①中試劑
①中現象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 解析：本題主要考查了二氧化硫的性質，意在考查考生對二氧化硫性質的理解、辨析與應用能力。左側試管中發(fā)生的反應為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發(fā)生反應SO2+H2O===H2SO3、H2SO3　　H++HSO，而NO在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以將SO氧化成SO，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項錯誤、C項正確;SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，B項正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，D項正確。

　　答案：A

　　7.(2014·吉林長春第一次調研)現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4 mol/L，稀硝酸的濃度為2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到的氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)(　　)

　　A.0.244 L　 B.0.448 L

　　C.0.672 L　 D.0.896 L

　　解析：由于Fe過量，所以Fe和硝酸發(fā)生反應：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O，NO的物質的量為10×10-3 L×2 mol/L=0.02 mol，H+的物質的量為0.1 mol，可計算出產生的NO氣體為0.02 mol，此時溶液中還剩下0.02 mol H+，Fe與H+繼續(xù)反應：Fe+2H+===Fe2++H2↑，此時產生0.01 mol H2，所以該過程共產生氣體0.03 mol，即0.672 L(標準狀況)。

　　答案：C

　　8.(2014·遼寧沈陽監(jiān)測)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。

　　下列分析錯誤的是(　　)

　　A.AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+

　　B.第二份溶液中最終溶質為FeSO4

　　C.混合酸中NO物質的量為0.4 mol

　　D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

　　解析：由題圖可知，OA段發(fā)生反應Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段發(fā)生反應Fe+2H+===Fe2++H2↑，反應中NO全部參與反應，最終第二份溶液中的溶質是FeSO4，A、B項正確;第一份溶液中NO全部參與反應，消耗銅的物質的量為=0.3 mol，根據反應3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，參與反應的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NO物質的量為0.4 mol，C項正確;第二份溶液中，n(SO)=n(Fe2+)=n(Fe)==0.4 mol，則混合酸中硫酸的濃度為=4 mol·L-1，D項錯誤。

　　答案：D

　　9. (2014·河北石家莊檢測)常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序正確的是(　　)

　　編號
①
②
③
④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.
②>
③>
①>
④　 B.
③>
①=
④>
②

　　C.
③>
①>
④>
②　 D.
④>
①>
②>
③

　　解析：
①Cl2和HI發(fā)生反應Cl2+2HI===2HCl+I2，I2常溫下是固體，反應后氣體分子數減小為原來的;
②NH3和HCl反應生成NH4Cl固體，反應后氣體壓強為零;
③氫氣和氯氣在常溫下不反應，氣體壓強不變;
④NO和O2發(fā)生反應2NO+O2===2NO2，又2NO2　　N2O4，反應后氣體分子數減小，小于原來的。所以最后容器內的壓強由大到小的順序為
③>
①>
④>
②，選C。

　　答案：C

　　10.(2014·廣東佛山檢測)下列各項敘述Ⅰ、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是(　　)

　　選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A FeS難溶于水，卻溶于稀硝酸 CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸 B 濃硝酸要密封保存在陰涼處 漂白粉要密封保存在陰涼處 C 鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵 D 碳酸鈉溶液顯弱堿性 氯化銨溶液顯弱酸性 解析：FeS溶于稀硝酸是發(fā)生了氧化還原反應，CaCO3溶于醋酸是發(fā)生了復分解反應，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，但二者原理不同，A錯誤;濃硝酸因易揮發(fā)而要密封保存，漂白粉因易與空氣中的CO2、H2O等反應變質而要密封保存，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，但二者原理不同，B錯誤;氯氣與鐵反應生成FeCl3，敘述Ⅱ錯誤，敘述Ⅰ中發(fā)生的是置換反應，敘述Ⅱ中發(fā)生的是化合反應，二者原理不同，C錯誤;D項中均是鹽電離出的部分離子發(fā)生水解反應導致溶液顯堿性或酸性，D正確。

　　答案：D

　　二、非選擇題

　　11.(2014·湖北武漢調研)三氯化磷(PCl3)是一種重要的半導體材料摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如圖所示。

　　已知：PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

　　物質 熔點/℃ 沸點/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 請回答下列問題：

　　(1)A中制氯氣的離子方程式為__________________。

　　(2)B中所裝試劑是__________________。

　　(3)E中冷水的作用是__________________。

　　(4)實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是__________________。

　　(5)粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過__________________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

　　解析：(1)由實驗裝置圖可知，A中加的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，所以發(fā)生的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)～(4)B中裝有濃硫酸，干燥氯氣，C是尾氣吸收裝置，D裝置進行氯氣與磷的反應，因為PCl3沸點低，為防止其揮發(fā)，將裝置E放入冷水中，通入干燥CO2的目的是排盡裝置中的空氣，防止黃磷自燃。(5)加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾即可得到較純凈的PCl3。

　　答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

　　(2)濃硫酸

　　(3)防止PCl3揮發(fā)(冷凝)

　　(4)排盡裝置中的空氣，防止黃磷(白磷)自燃

　　(5)蒸餾

　　12.(2014·河北唐山一模)氨在工農業(yè)生產中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

　　(1)甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

　　實驗裝置 實驗藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、氯化銨 反應的化學方程式為
①______________________________________________________________ 乙小組
②______ 濃氨水、氫氧化鈉 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③____________________________________________________________ (2)甲組通過如圖裝置(尾氣處理裝置已略去)驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現象是__________________，硬質玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為_________ _____________________________________________。

　　(3)甲組將足量氨不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現象為________，反應結束所得溶液中除了H+、OH-、NH外還主要含有的離子有________________。

　　(4)乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現氨跟氧化銅反應可以制備氮氣(2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O)，而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg(OH)2和NH3。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖(實驗前系統(tǒng)內空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向)。你認為此方案是否正確，并說明理由_____________ ___________________________________________________________________________。

　　→→→→→(以下略)

　　解析：本題考查了氨的制取和性質知識，意在考查考生對題給信息的提取能力和分析能力。(1)
①固體氫氧化鈣和氯化銨受熱反應生成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
②濃氨水與氫氧化鈉反應得到氨，選B裝置。
③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā);溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O　　NH3·H2O　　NH+OH-向生成NH3的方向移動。(2)氨催化氧化生成NO和H2O，NO與O2反應生成NO2氣體，所以現象是玻璃管中出現紅棕色，干燥管中固體變藍。(3)先生成AgOH白色沉淀，繼續(xù)通入氨，白色沉淀溶解，生成的Ag(NH3)2OH完全電離，溶液顯強堿性，滴加酚酞，溶液變紅，溶液中還有NO、[Ag(NH3)2]+。(4)方案錯誤;反應產生的NH3(堿性氣體)全部被H2SO4吸收，不能進行后續(xù)反應。

　　答案：(1)
①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　(2)B　
③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā);溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O　　NH3·H2O　　NH+OH-向生成NH3的方向移動

　　(2)玻璃管中出現紅棕色，干燥管中固體變藍　4NH3+5O24NO+6H2O

　　(3)先產生白色沉淀，隨后沉淀消失;溶液最后變成紅色　[Ag(NH3)2]+、NO

　　(4)方案錯誤;反應產生的NH3全部被H2SO4吸收，不能進行后續(xù)反應