2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練二十五

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練二十五

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練，希望對大家有幫助！

　　1.(2014·山東濰坊聯(lián)考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

　　A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

　　B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+===CO2↑+H2O

　　C.a=0.3

　　D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12

　　解析：本題考查了NaOH、Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)，意在考查考生正確分析圖像的能力。在0～a范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生CO與H+生成HCO的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤;因a～0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H++HCO===CO2↑+H2O，n(CO2)=0.01 mol，n(H+)=n(CO2)=0.01 mol，所以a=0.3，C項(xiàng)正確;由碳元素守恒可知溶液中，n(CO)=n(CO2)=0.01 mol，在0～a范圍內(nèi)，生成0.01 mol HCO消耗0.1 L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L，n(OH-)=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　2.(2014·重慶聯(lián)合測試)某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的食品是(　　)

　　A.松花皮蛋　 B.醋

　　C.面條　 D.稀飯

　　解析：本題考查化學(xué)知識(shí)在生活中的實(shí)際應(yīng)用，意在考查考生理論聯(lián)系實(shí)際的能力該同學(xué)服用胃舒平的主要目的是中和體內(nèi)的胃酸，而醋具有酸性，能與服用的胃舒平反應(yīng)，故服藥期間不宜食用醋。

　　答案：B

　　3.(2014·江蘇南京一模)下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有(　　)

　　序號(hào) X Y Z W
① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A.
①
②
③　 B.
①
③
④

　　C.
②
③　 D.
①
②
④

　　解析：本題考查了元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，意在考查考生的理解能力及應(yīng)用能力。Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，
④不符合要求。

　　答案：A

　　4.(2014·四川成都檢測)光電池(Solar cell)可用作計(jì)算器、人造衛(wèi)星的動(dòng)力，如圖所示。下列分析正確的是(　　)

　　A.硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

　　B.玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體

　　C.支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點(diǎn)高于鋁的特點(diǎn)

　　D.光電池制造中不會(huì)產(chǎn)生任何化學(xué)污染

　　解析：硅具有導(dǎo)電性，常作半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)正確;玻璃沒有固定的熔、沸點(diǎn)，不屬于晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁合金硬度比它的各成分金屬的大，故支架用鋁合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤;光電池制造過程中會(huì)產(chǎn)生廢水、廢渣等化學(xué)污染，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　5.(2014·哈爾濱三校一模)6 g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12 g。則V的值可能是(　　)

　　A.2.688　 B.4.48

　　C.8.064　 D.8.96

　　解析：由題意可知得到的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物，沉淀的質(zhì)量與合金的質(zhì)量之差是結(jié)合的OH-的質(zhì)量，所以m(OH-)=12.12 g-6 g=6.12 g，因此n(OH-)==0.36 mol，所以Cu、Mg共失去0.36 mol電子，假設(shè)得到的氣體全是NO，由得失電子守恒可知，n(NO)==0.12 mol，所以NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是0.12 mol×22.4 L/mol=2.688 L;假設(shè)得到的氣體全是NO2，由得失電子守恒可知，n(NO2)==0.36 mol，所以NO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是0.36 mol×22.4 L/mol=8.064 L。因?yàn)榈玫降氖腔旌蠚怏w，所以混合氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在二者之間，選項(xiàng)B符合。

　　答案：B

　　6.(2014·江西南昌零模)將鎂、鋁、鐵合金投入300 mL硝酸中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72 L，當(dāng)加入300 mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

　　A.參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9 mol

　　B.參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

　　C.HNO3的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L

　　D.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L

　　解析：本題考查了金屬的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對金屬性質(zhì)的理解及計(jì)算能力。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO為0.3 mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.9 mol，因參加反應(yīng)的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分與陽離子形成鹽，形成鹽的NO的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的硝酸為1.2 mol，故硝酸的濃度為1.2 mol&pide;0.3 L=4 mol/L，A項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成沉淀消耗的OH-的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為27.2 g-0.9 mol×17 g·mol-1=11.9 g，B項(xiàng)正確;NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.9 mol&pide;0.3 L=3 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　7.(2014·湖北武漢調(diào)研)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

　　A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21

　　B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

　　C.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

　　D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

　　解析：本題考查有關(guān)合金的化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x×64 g/mol+y×24 g/mol=1.53 g　
①;設(shè)金屬為M，在反應(yīng)過程中有：M-ne-===Mn+，Mn++nOH-===M(OH)n↓，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH-的物質(zhì)的量，n(OH-)==0.06 mol，故2x+2y=0.06　
②，由
①
②解得x=0.02 mol，y=0.01 mol，顯然A正確。c(HNO3)== mol/L=14.0 mol/L，B正確。得到2.54 g沉淀時(shí)，消耗0.06 mol NaOH，其體積為60 mL，C錯(cuò)誤。由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol?，F(xiàn)得到0.05 mol混合氣體，是由于2NO2　　N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01 mol，則NO2為0.04 mol，顯然D正確。

　　答案：C

　　8.(2014·四川綿陽考試)某些食品包裝盒中有一個(gè)小袋，袋上注明“雙吸劑，不可食用”，通過上網(wǎng)查詢得知其主要成分是鐵粉、活性炭和氯化鈉。下列關(guān)于這種雙吸劑的分析判斷錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.具有抗氧化作用B.可吸收食品盒內(nèi)的O2和N2

　　C.發(fā)揮作用時(shí)利用了原電池原理D.變?yōu)榧t褐色后失效

　　解析：鐵粉具有還原性，因此雙吸劑具有抗氧化作用，A項(xiàng)正確;該雙吸劑不能吸收食品盒內(nèi)的N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;該雙吸劑吸收水分后可以形成原電池，C項(xiàng)正確;該雙吸收劑吸收水分和氧氣后，鐵最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此變?yōu)榧t褐色后失效，D項(xiàng)正確。

　　答案：B

　　二、非選擇題

　　9.(2014·河北石家莊檢測)小蘇打長期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

　　Ⅰ.加熱分解法

　　利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。

　　(1)儀器a的名稱為________。

　　(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：

　　
①儀器a的質(zhì)量;

　　
②________________;

　　
③________________。

　?、?測量氣體體積法

　　利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。

　　(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為________。

　　(2)導(dǎo)管g的作用為________。

　　(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用________溶液代替水。

　　(4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

　　
①________________________________________________________________________;

　　
②________________________________________________________________________。

　　(5)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

　　Ⅲ.其他方案討論

　　測定該小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用的方案有________(填選項(xiàng)字母)。

　　A.x g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體y g

　　B.x g樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y g

　　C.x g樣品與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到固體y g

　　解析：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.(1)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)
①讀數(shù)時(shí)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差;
②視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳元素守恒，1 mol碳元素對應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。Ⅲ.樣品與稀硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳中有水蒸氣，堿石灰既吸收二氧化碳，又吸收水蒸氣，造成較大誤差，不可采用。

　　答案：Ⅰ.(1)坩堝

　　(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量　加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量(其他合理答案也可)

　?、?(1)檢查裝置氣密性

　　(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(答對一點(diǎn)即得分)

　　(3)飽和NaHCO3

　　(4)
①讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平

　　
②視線與液面最低處相平

　　(5) mol

　　Ⅲ.AC

　　10.(2014·重慶聯(lián)合測試)Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

　　請回答下列問題：

　　(1)圖2中儀器a的名稱是________。

　　(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號(hào))作為A裝置。

　　(3)對圖2中裝置
①進(jìn)行氣密性檢查的方法是________________，向分液漏斗中加足量水，過一會(huì)，水不再下滴，說明裝置
①的氣密性良好。

　　(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。

　　(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是________________。

　　(6)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有________。

　　(7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。

　　
①寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________ ___________________________________________________________________________。

　　
②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論____________ ___________________________________________________________________________。

　　解析：本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)等，意在考查考生分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。(1)圖2中儀器a為長頸漏斗。(2)圖2中三個(gè)裝置只有
③可以達(dá)到流速可控的目的。(3)檢查裝置
①的氣密性時(shí)需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應(yīng)，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉KI溶液沒有出現(xiàn)藍(lán)色，說明溶液中沒有Fe3+，即生成物中除了有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3+被Fe還原為Fe2+。(7)
①Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3+和Fe2+，其離子方程式為Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。
②檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液或高錳酸鉀溶液。

　　答案：(1)長頸漏斗　(2)
③　(3)用止水夾夾緊橡膠管

　　(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　(5)鐵粉燃燒，有火星　(6)鐵粉

　　(7)
①Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

　　
②用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+(或用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe2+存在)

　　11.(2014·遼寧沈陽監(jiān)測)如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)。

　　試回答下列問題：

　　(1)圖中
①～⑥反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是________ (填反應(yīng)序號(hào))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

　　(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在元素周期表中的位置是________;D單質(zhì)的一種同素異形體有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學(xué)式________。

　　(3)寫出反應(yīng)
②的化學(xué)方程式_______________________________。

　　當(dāng)有1 mol A反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

　　(4)寫出反應(yīng)
④的一種重要的工業(yè)用途___________________________ _____________________________________________。

　　(5)用A與F作電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

　　解析：本題考查鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，意在考查考生的信息挖掘以及推斷能力。本題的突破口是“C和D在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體”，且C和D為單質(zhì)，可推出C和D為Na和O2，再由(2)中“D單質(zhì)的一種同素異形體有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒”確定C為Na，D為O2。再結(jié)合已知條件和框圖推出A為Fe，B為H2O，E為Fe3O4，F(xiàn)為Al，G為Al2O3，I為H2，J為NaAlO2，K為NaOH。(1)判斷是否為氧化還原反應(yīng)，應(yīng)看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化，若元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)⑥為Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，不是氧化還原反應(yīng)。(2)化合物K、J、G中含有的相同元素是O，O位于元素周期表第二周期第ⅥA族;D單質(zhì)的同素異形體中具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒的是O3。(3)反應(yīng)
②為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若有3 mol A參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移8 mol電子，當(dāng)有1 mol A參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2.67(或8/3)mol電子。(4)反應(yīng)
④是鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌或冶煉金屬等。(5)因?yàn)殍F與NaOH溶液不反應(yīng)，而鋁與NaOH溶液反應(yīng)，所以負(fù)極是鋁失電子轉(zhuǎn)化為AlO，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-===AlO+2H2O。

　　答案：(1)⑥　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

　　(2)第二周期第ⅥA族　O3

　　(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　2.67(或8/3)

　　(4)焊接鋼軌(或制高熔點(diǎn)金屬等)(答案合理即可)

　　(5)Al+4OH--3e-===AlO+2H2O