2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練十六

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練十六

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　　[題型專練]

　　1.某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：

　　步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 取少量溶液滴加幾滴石蕊試液 溶液變藍(lán) (2) 另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4溶液，振蕩，靜置 上層無色，下層呈橙紅色 (3) 取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　)

　　A.可能含有Cl-、SO、SO B.肯定沒有Ba2+、Cl-、Br-

　　C.不能確定Na+、SO、SO D.肯定含有Na+、Br-、SO

　　解析　由(1)可知，溶液顯堿性，溶液中含有SO，不含Ba2+;由(2)知，溶液中含有Br-，由(3)知，溶液中可能還含有SO;據(jù)溶液呈電中性，一定還含有Na+，據(jù)(4)知，(2)上層溶液含有Cl-，但可能只是來自于過量的Cl2。

　　答案　D

　　2.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K+、Na+、H+、NH、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO、S2-、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子一定有 (　　)

　　A.OH-、CO、S2- B.S2-、Cl-、SO

　　C.CO、NO、S2- D.Cl-、SO、NO

　　解析　OH-和H+不能大量共存。在含有OH-的一組溶液中一定不含NH、Fe3+、Al3+、H+，結(jié)合“N溶液里的陽離子只有兩種”知以上離子組在M溶液中，K+、Na+在N溶液中，同時(shí)與M組離子不共存的OH-、CO、S2-在N溶液中。

　　答案　A

　　3.已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解)，其含量均為1 mol，它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO、CO、Cl-、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說法正確的是(　　)

　　A.原溶液中可能含有K+，一定沒有HCO和OH-，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

　　B.原溶液中一定含有Cl-和NO，可能含有SO，反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色

　　C.原溶液中所含的陽離子為Mg2+、Fe2+，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O

　　D.若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

　　解析　加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化，說明原溶液中含有Cl-和NO，肯定無OH-、HCO和CO，無色氣體是NO，而陽離子中一定含有Fe2+，因原溶液中含有5種等物質(zhì)的量的離子，根據(jù)電荷守恒則陰離子還含有SO，陽離子還含有Mg2+。向原溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。

　　答案　C

　　4.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是(　　)

　　選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液中一定含有CO D 向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體 該溶液中一定含有NH 解析　A項(xiàng)溶液中也可能有Ag+;B項(xiàng)溶液中不一定含有Fe2+，確定有Fe2+的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色;C項(xiàng)溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一種或幾種。

　　答案　D

　　5.某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是(　　)

　　A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO B.Fe2+、H+、NO、K+

　　C.Fe3+、Br-、NO、Cl- D.Fe2+、Br-、NO、Cl-

　　解析　n(Br-)=0.010 mol，n(Fe2+)=0.005 mol，n(Cl2)==0.006 mol，已知還原性Fe2+>Br-，F(xiàn)e2+與Cl2先發(fā)生反應(yīng)，剩余的Cl2再氧化Br-。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，0.005 mol Fe2+完全反應(yīng)，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br-+Cl2===Br2+2Cl-知，0.003 5 mol Cl2完全反應(yīng)消耗0.007 mol Br-，剩余0.003 mol Br-。即溶液中存在的離子有Cl-、Br-、Fe3+、NO等。

　　答案　C

　　6.某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)

　　肯定不含I-　肯定不含Cu2+　肯定含有SO　可能含有I-

　　A. B.

　　C. D.

　　解析　加足量溴水反應(yīng)后溶液呈無色，說明溶液中無I-有SO，Cu2+有顏色不能存在。

　　答案　D

　　7.(2014·清遠(yuǎn)模擬)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-，分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　)

　　A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH

　　解析　溶液顯弱酸性必含NH，由、可分別排除S2-、I-，根據(jù)溶液電中性原則，必含有SO，所以溶液中必有SO和NH，Na+不能確定，選A。

　　答案　A

　　8.(2014·茂名模擬)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

　　(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol;

　　(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(雙選)(　　)

　　A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.02 mol CO

　　C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

　　解析　據(jù)(2)知有NH 0.06 mol;據(jù)(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO;有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 0.02 mol;Ba2+、Mg2+不會(huì)存在，Cl-可能存在;由于n(NH)=2n(CO)+2n(SO)，由電荷守恒可知，可能存在K+。

　　答案　BC

　　9.(2014·揭陽調(diào)研)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)正確的是(雙選)(　　)

　　A.一定不存在Ba2+，可能存在NH

　　B.不可能存在Ba2+，可能存在Cl-

　　C.Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol·L-1

　　D.Na+、Cl-可能存在

　　解析　由得：n(NH)==0.08 mol;

　　由得：n(SO)=0.02 mol，

　　n(CO)==0.04 mol。故不可能存在Ba2+;

　　根據(jù)電荷守恒得，一定有Na+，可能存在Cl-，

　　n(Na+)≥0.02 mol×2+0.04 mol×2-0.08 mol=0.04 mol，

　　其濃度c(Na+)≥=0.2 mol·L-1。

　　答案　BC

　　10.某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。

　　已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

　　陽離子 Na+、Mg2+、X 陰離子 Cl-、SO、Y、NO 請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)離子X是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。

　　(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______________________________________________。

　　(3)丁組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

　　解析　甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO;由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定其含NH，即X為NH;丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含NO;乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl-。廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　答案　(1)NH　SO

　　(2)Cl-　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置;取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-;若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-

　　(3)6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O

　　11.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol·L-1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察);向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解;向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

　　(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式：

　　A.________;D.________;E.________;F.________。

　　(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： __________________ _________________________。

　　(3)寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式： ____________________________ __________________。

　　解析　使溶液呈堿性的陰離子有OH-、AlO、CO。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定B為AgNO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定F可能為FeCl2或者FeSO4，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定D中不可能含有SO，所以F為FeSO4，D為AlCl3。由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根的，所以偏鋁酸鹽的堿性強(qiáng)于碳酸鹽的，結(jié)合堿性A>E>C，可以確定A為Ba(OH)2，E為KAlO2，C為Na2CO3。C溶液呈堿性的原因：CO+H2O　　HCO+OH-。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。

　　答案　(1)Ba(OH)2　AlCl3　KAlO2　FeSO4

　　(2)CO+H2O　　HCO+OH-

　　(3)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

　　12.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液 溶液變紅色 取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色 取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取中的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解 由此判斷：

　　(1)溶液中一定存在的離子是________;溶液中肯定不存在的離子是____________________________________。

　　(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)_________________________ _______________________________________________。

　　(3)寫出實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)的離子方程式： ________________________。

　　解析　原溶液無色，則其中不含有Fe2+;實(shí)驗(yàn)說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在;實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有NO，因?yàn)镮-能被HNO3氧化，所以I-不能大量存在;實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2+;實(shí)驗(yàn)無法說明原溶液中是否含有Cl-，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)引入了Cl-;實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有Mg2+和Al3+。

　　答案　(1)NO、SO、Mg2+、Al3+　Fe2+、HCO、I-、Ba2+

　　(2)K+的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，則證明有K+;Cl-的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl-

　　(3)H++OH-===H2O　Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓　Al3++3OH-===Al(OH)3↓　Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O對(duì)點(diǎn)回扣

　　1.離子推斷中常涉及到的四種陽離子和三種陰離子的檢驗(yàn)

　　(1)K+：焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色)。

　　(2)Fe2+：先加KSCN無明顯變化再加氯水，溶液呈紅色。

　　(3)Fe3+：加入KSCN溶液，溶液呈紅色或加入苯酚，溶液呈紫色。

　　(4)NH：加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　(5)CO：加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體。

　　(6)SO：先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　(7)X-：(鹵素離子)

　　利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)。

　　2.離子推斷中的三大注意問題

　　(1)把推斷離子的存在與不存在結(jié)合起來考慮。

　　(2)推斷過程中，前后的結(jié)論不能矛盾。前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重?cái)?。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出矛盾的原因。

　　(3)在分析推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時(shí)都應(yīng)該考慮到。

　　3.離子推斷題型的兩大特點(diǎn)

　　一是依據(jù)常見離子的特征性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷離子的存在與否。在解題時(shí)，一要注意題給限制條件和推斷范圍;二是注意當(dāng)?shù)贸隹隙ǖ慕Y(jié)論后，要根據(jù)離子能否共存而推斷出不可能共存的離子。第二個(gè)特點(diǎn)是某一指定溶液中依次加入多種試劑后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使離子相互轉(zhuǎn)化，因而許多題目要求對(duì)最后所得的溶液中含有的離子進(jìn)行確定，在分析推斷過程中，要特別注意問題的隱含性。

　　4.電荷守恒法確定離子存在性

　　在定量推斷中，如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

　　[總結(jié)]