2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練十七

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練十七

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　　[題型專練]

　　1.(2014·廣東三模)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 (　　)

　　A.常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)C—H共價(jià)鍵

　　B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子

　　C.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO

　　D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個(gè)O原子

　　解析　4 g CH4含有的共價(jià)鍵為×4=1 mol，A正確;B項(xiàng)，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)，生成的是Fe3+，1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子;C項(xiàng)，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯(cuò);D項(xiàng)，還是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)。

　　答案　A

　　2.(2014·江蘇化學(xué)，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

　　A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

　　B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

　　D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

　　解析　A項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)==0.1 mol，即含有氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NA，正確;B項(xiàng)，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。

　　答案　A

　　3.(2014·佛山一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是(　　)

　　A.在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

　　B.常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數(shù)為2NA

　　C.若1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

　　D.78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA

　　解析　Cu與S反應(yīng)生成的是Cu2S,1 mol Cu參與反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鐵膠體是大量Fe(OH)3聚集形成的，C項(xiàng)分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2由Na+、O構(gòu)成，78 g (1 mol) Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案　B

　　4.(2014·武漢調(diào)研)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA

　　B.25時(shí)，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

　　C.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA

　　D.44 g CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為4NA

　　解析　A項(xiàng)，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正確;B項(xiàng)，c(H+)=0.01 mol·L-1,1 L溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA，B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，溶液中的Cu2+會(huì)部分發(fā)生水解而減少，C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，1個(gè)CO2分子中有2個(gè)C===O鍵，1 mol CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。

　　答案　A

　　5.(2014·惠州二模，11)阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023，下列敘述正確的是(　　)

　　A.4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×1023

　　B.磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量相等

　　C.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)約為6.02×1022

　　D.6.02×1022個(gè)氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1

　　解析　1個(gè)D2O中含10個(gè)質(zhì)子，則4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)約為2×6.02×1023，A項(xiàng)正確;相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算;氯氣只能部分與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案　A

　　6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是(　　)

　　A.0.5 g C3H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1×6.02×1023

　　B.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×1023

　　C.25時(shí)，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1×6.02×1023

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

　　解析　本題易誤選B的原因主要是誤以為淀粉和葡萄糖的最簡式一樣，誤選C的原因主要是將氫離子的物質(zhì)的量濃度與其物質(zhì)的量概念混淆了，錯(cuò)選D是忽視了氣體摩爾體積的前提條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體)，把CHCl3看成氣體了。

　　答案　A

　　7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(　　)

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

　　B.1.0 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目為0.1NA

　　C.在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

　　D.1 mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

　　解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤;S2-能發(fā)生水解，所以溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤;N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到NH3的分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤;由于硝酸過量，1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，D正確。

　　答案　D

　　8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

　　A.常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質(zhì)量為28 g

　　C.50 mL 8 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積為22.4 L

　　解析　常溫常壓下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量小于1.5 mol，與1 mol Al充分反應(yīng)時(shí)，Al過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO、N2的摩爾質(zhì)量相同，1 mol混合氣體的質(zhì)量為28 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，B項(xiàng)正確;濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸會(huì)逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案　B

　　9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

　　A.在0時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子

　　B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

　　C.1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

　　D.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

　　解析　A項(xiàng)，未指明壓強(qiáng);B項(xiàng)，2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子;D項(xiàng)，隱含2NO2　　N2O4反應(yīng)，46 g NO2含有的分子數(shù)應(yīng)小于NA。

　　答案　C

　　10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

　　A.1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA

　　B.500 30 MPa下，N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJ

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

　　D.15 g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA

　　解析　重水的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,1個(gè)重水分子中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10,1.8 g重水中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為×10NA=0.9NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱表示該反應(yīng)完全進(jìn)行到底時(shí)的熱效應(yīng)，由于1.5 mol的H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量必小于19.3 kJ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。SiO2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，15 g石英的物質(zhì)的量約等于0.25 mol，其含有的Si—O鍵數(shù)目應(yīng)為NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案　C

　　11.(2014·湛江調(diào)研)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)

　　A.1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目為0.1NA

　　B.常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數(shù)為4NA

　　C.1 mol羥基中含有10NA個(gè)電子

　　D.常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數(shù)為0.1NA

　　解析　A項(xiàng)，由于Al3+水解，Al3+的數(shù)目小于0.1NA;C項(xiàng)，1 mol羥基中含有9NA個(gè)電子;D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4中含有的碳原子數(shù)為0.1NA。

　　答案　B

　　12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

　　A.硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵

　　B.同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

　　C.1 mol CnH2n中含有的共用電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NA

　　D.在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

　　解析　1個(gè)Si原子和4個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中1個(gè)共價(jià)鍵由2個(gè)Si原子形成，故平均每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si—Si鍵，A項(xiàng)正確;F2為雙原子分子，Ar為單原子分子，故等物質(zhì)的量的F2和Ar所含原子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)n=2時(shí)，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用電子對(duì)，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用電子對(duì)數(shù)為3nNA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變成稀H2SO4，鋅也能與稀硫酸反應(yīng)，D中的2 mol H2SO4能反應(yīng)完，先發(fā)生Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)時(shí)，2 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，后發(fā)生Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑反應(yīng)時(shí)，1 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA～4NA之間。

　　答案　A

　　13.(2014·韶關(guān)模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(雙選)(　　)

　　A.39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

　　B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

　　C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅32 g

　　D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

　　解析　苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，該溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol，即CH3COO-數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確。電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的是粗銅(其中含有其他金屬)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽極溶解的銅少于0.5 mol，即質(zhì)量小于32 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe在稀硫酸中反應(yīng)，生成Fe2+，0.1 mol Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確。

　　答案　BD

　　14.(2014·佛山檢測)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(雙選)(　　)

　　A.100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA

　　B.若120 g的墨粉(只含碳)能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子

　　C.25、101 kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=+10a kJ·mol-1

　　D.常溫下28 g 14CO中含有14NA個(gè)電子

　　解析　A項(xiàng)中由于存在CO的水解，溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA，A項(xiàng)正確;C項(xiàng)中ΔH應(yīng)為負(fù)值，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中常溫下28 g 14CO的物質(zhì)的量小于1 mol，則含有的電子數(shù)小于14NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案　AB

　　15.(2014·珠海質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(雙選)(　　)

　　A.在1 L 0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

　　B.1 mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

　　C.1 mol硫酸鉀固體中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

　　D.在1 L 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子

　　解析　Na2S溶液中，S2-水解：S2-+H2O　　HS-+OH-，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，A項(xiàng)正確;O2作氧化劑時(shí)，有可能生成過氧化物，其中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，此時(shí)1 mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol硫酸鉀固體中陰離子(SO)所帶電荷數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確;NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，溶液中不存在NaCl分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案　AC[對(duì)點(diǎn)回扣]

　　1.物質(zhì)的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系

　　↓

　　2.阿伏加德羅定律再認(rèn)識(shí)

　　阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn)：

　　(1)使用范圍：氣體;

　　(2)三個(gè)“同”條件下，分子數(shù)才能相同;

　　(3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

　　(4)其推論可用公式進(jìn)行判斷

　　pV=nRT　pM=ρRT

　　3.應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)的三個(gè)注意問題

　　Vm=22.4 L·mol-1，使用時(shí)一定注意以下幾個(gè)方面：

　　一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況。

　　一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

　　二個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”、“約22.4 L”。

　　[糾錯(cuò)]

　　易錯(cuò)點(diǎn)一：

　　易錯(cuò)點(diǎn)二：

　　4.有關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個(gè)易錯(cuò)數(shù)據(jù)

　　(1)明確下列常見微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量：D2O、D37Cl、—CH3等。特別是D2O考查較多，其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量分別為10、10、10、20。

　　(2)掌握下列常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵數(shù)：

　　烷烴(CnH2n+2)分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是(3n+1);

　　苯分子中不含碳碳雙鍵。

　　(3)熟記反應(yīng)物的物質(zhì)的量與得失電子數(shù)的關(guān)系：

　　1 mol Na2O2與足量水或CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol;

　　1 mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 mol;

　　1 mol Cl2與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol。

　　[糾錯(cuò)]

　　易錯(cuò)點(diǎn)一：

　　易錯(cuò)點(diǎn)二：

　　5.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類試題的解題要領(lǐng)

　　(1)“一個(gè)中心”：以物質(zhì)的量為中心。

　　(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm=22.4 L·mol-1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。

　　(3)“三個(gè)關(guān)系”

　　直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系;

　　摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系;

　　“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。