2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練十五

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練十五

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　[題型專練]

　　1.(2014·揭陽(yáng)調(diào)研)有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是(　　)

　　A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18

　　B.該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

　　C.每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-

　　D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+

　　解析　酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+也具有氧化性，故應(yīng)是NO將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O，B項(xiàng)正確;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，A項(xiàng)正確;NO中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NH中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故1 mol NO發(fā)生了還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

　　答案　C

　　2.在5.6 g Fe粉中加入過(guò)量的稀硫酸，待反應(yīng)完全后，再加入1 mol·L-1 KNO3溶液25 mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為FeSO4+KNO3+H2SO4―→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

　　B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O

　　C.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為8 mol電子

　　D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14

　　解析　==41，即4FeSO4+KNO3+H2SO4―→K2SO4+2Fe2(SO4)3+NxOy+H2O，同乘2得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4―→K2SO4+4Fe2(SO4)3+NxOy+5H2O;根據(jù)原子守恒NxOy應(yīng)為N2O，為還原產(chǎn)物;轉(zhuǎn)移電子為0.1×1=0.1(mol);氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41。

　　答案　A

　　3.(1)[2014·廣東理綜，33(1)]寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

　　(2)[2013·廣東理綜，32(3)]完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________↑。

　　答案　(2)4　2　4　O2

　　4.(1)[2014·全國(guó)新課標(biāo)，27(3)]H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

　　(2)[2014·全國(guó)新課標(biāo)，27(2)(3)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

　　PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

　　答案　(1)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2

　　(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　PbO+ClO-===PbO2+Cl-

　　5.(1)某反應(yīng)池發(fā)生“生物硝化”過(guò)程，利用O2將NH氧化成NO，如果不考慮過(guò)程中硝化細(xì)菌的增殖，其反應(yīng)如下所示：

　　請(qǐng)完成上述離子方程式的配平。

　　(2)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，若I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，請(qǐng)組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式

　　________KBrO3+________+________H2SO4―→________+________+________+________+________H2O

　　答案　(1)1NH　2O2　1NO　2H+　1H2O

　　(2)3　16KI　9　8I2　Br2　9K2SO4　KBr　9

　　6.(2014·肇慶期末統(tǒng)考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

　　(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不再填寫(xiě))：

　　(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________。

　　(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)_______色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒(méi)有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________________。

　　(4)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))

　　解析　此題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化劑和還原劑的判斷、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算等。從開(kāi)始滴加氯水時(shí)，氯水將KI中的I-氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變成紫色后，再滴加氯水時(shí)，氯水將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I的化合價(jià)從0→+5，升高5價(jià)，Cl的化合價(jià)從0→-1,5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl;(2)分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是I，還原劑為KI和I2;(3)KI換成KBr時(shí)，被氯水氧化得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈橙紅色;繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO3>Cl2>HIO3;(4)綜合寫(xiě)出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O===KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1 000 kg加碘食鹽中至少含碘20 g，則標(biāo)況下至少需要消耗Cl2的體積為(20g/127 g·mol-1)×3×22.4 L·mol-1≈10.58 L。

　　答案　(1)I2　5Cl2　6H2O　2　10HCl

　　(2)KI、I2　(3)橙紅　HBrO3>Cl2>HIO3　(4)10.58

　　7.(2014·中山市期中統(tǒng)考)作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

　　(1)反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH=8時(shí)，ClO2被還原為_(kāi)_______。

　　?2?亞氯酸根離子對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉(zhuǎn)化為Cl-除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe?OH?3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫(xiě)出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　答案　(1)ClO

　　8.2013年12月12日，中國(guó)礦業(yè)報(bào)報(bào)道中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為+2價(jià)，則反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)_______(填元素名稱)。

　　(2)上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對(duì)其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號(hào))。

　　A.SO2既是氧化劑，又是還原劑

　　B.SO2是還原產(chǎn)物

　　C.SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)

　　D.SO2是氧化產(chǎn)物

　　(3)SO2的存在對(duì)CO2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

　　(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾;將濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗(yàn)證爐渣中含有FeO?________________(填序號(hào))。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

　　A.稀鹽酸B.稀硫酸 C.KSCN溶液

　　D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.碘水

　　解析　該題以黃銅礦為載體，考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及亞鐵離子的檢驗(yàn)。(1)要找出反應(yīng)中被氧化或被還原的元素，突破口是化合價(jià)的升降。由于+2價(jià)的鐵部分升高為+3價(jià)，因而鐵元素被氧化，同時(shí)硫元素由-2價(jià)升高為+4價(jià)，所以硫元素也被氧化。由氧元素的化合價(jià)變化情況可知氧氣在反應(yīng)中作氧化劑，同時(shí)銅元素由+2價(jià)降低為0價(jià)，所以銅元素被還原。(2)SO2既是O2被還原的產(chǎn)物，又是CuFeS2被氧化的產(chǎn)物，還是形成酸雨的一種大氣污染物。(3)SO2具有還原性，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，KMnO4被還原為MnSO4，SO2被氧化成硫酸，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。(4)要驗(yàn)證爐渣中有FeO，若用常規(guī)方法，很難實(shí)現(xiàn)。因?yàn)闋t渣中存在Fe2O3，酸溶后，溶液中既有Fe2+，又有Fe3+，而Fe3+干擾Fe2+的檢驗(yàn)。此時(shí)就要考慮FeO的另一個(gè)性質(zhì)，即FeO的還原性，用強(qiáng)氧化劑將其氧化，若反應(yīng)過(guò)程中有明顯的現(xiàn)象變化，就能達(dá)到目的。根據(jù)題目提供的試劑可選擇稀硫酸和KMnO4溶液。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。

　　答案　(1)銅元素、氧元素　(2)BCD　(3)5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4　(4)BD　5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O[對(duì)點(diǎn)回扣]

　　1.重溫化合價(jià)升降法配平步驟

　　2.兩大特殊配平方法

　　(1)零價(jià)配平法

　　先令無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)的升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　(2)缺項(xiàng)配平法

　　所缺物質(zhì)一般為水、酸或堿等物質(zhì)，它們與化合價(jià)的升降變化無(wú)關(guān)。在配平時(shí)應(yīng)先依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)分析反應(yīng)物和生成物兩邊H、O等原子數(shù)或離子所帶的電荷數(shù)確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式(H2O、H+、OH-等)和化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　3.“首配物”的確定

　　當(dāng)氧化劑與還原劑(以下簡(jiǎn)稱“兩劑”)是兩種物質(zhì)且全部被還原與全部被氧化時(shí)，首配物為“兩劑”。

　　當(dāng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物(以下簡(jiǎn)稱“兩產(chǎn)”)是兩種物質(zhì)時(shí)，首配物是“兩產(chǎn)”。

　　首配物還可以是氧化劑(只有一種且全部被還原)與氧化產(chǎn)物(只有一種)，也可以是還原劑(只有一種且全部被氧化)與還原產(chǎn)物(只有一種)。

　　最后需要說(shuō)明的是，前面所說(shuō)的“兩產(chǎn)”與“兩劑”是指從價(jià)態(tài)變化角度而非物質(zhì)組成角度而言的，如FeS+O2―→Fe2O3+SO2中氧化產(chǎn)物是Fe2O3、SO2，還原產(chǎn)物也是Fe2O3、SO2，“兩產(chǎn)”共有四種。

　　4.推理型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧

　　(1)首先分別寫(xiě)出題目明確給出的或很容易推出(推斷中注意利用“元素化合價(jià)有升必有降”的原則)的反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。

　　(2)其次根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒確定已寫(xiě)出的部分氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　(3)最后利用質(zhì)量守恒原理(若是離子方程式還要考慮電荷守恒)確定其他反應(yīng)物或生成物并配平其化學(xué)計(jì)量數(shù)。