2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練十四

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練十四

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　　[題型專練]

　　1.(2014·中山市期末統(tǒng)考，12)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是(　　)

　　A.D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

　　B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

　　C.A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

　　D.E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

　　解析　根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng)，硫在過(guò)量的氧氣中燃燒生成SO2，錯(cuò);B項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯(cuò);C項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，對(duì);D項(xiàng)，氯氣單質(zhì)分子中不存在氫鍵，錯(cuò)。

　　答案　C

　　2.(2014·清遠(yuǎn)模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(　　)

　　A.原子半徑：rW>rZ>rY>rX

　　B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

　　C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

　　D.X與H、O元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

　　解析　“W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，則W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。原子半徑：rY>rZ>rW>rX，A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性S>Si，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤;如NH4NO3是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案　B

　　3.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

　　B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：e>d>a>b

　　C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

　　D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

　　解析　由表格可知，a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl。

　　答案　A

　　4.(2014·韶關(guān)調(diào)研，11)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

　　A.原子半徑：ZSi>S，S、O為同主族元素，原子半徑：S> O，所以原子半徑：Al>O，正確;B項(xiàng)，已知非金屬性：N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，Si和S為同周期主族元素，非金屬性：SiC

　　C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C>E

　　D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>B

　　解析　根據(jù)提供信息，可以推斷A為N，B為O，C為F，D為S，E為Cl。A項(xiàng)，N位于第二周期A族;B項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：B>C;C項(xiàng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物;D項(xiàng)，非金屬性：S丁>乙

　　B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

　　C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

　　D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

　　解析　由表格知：甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。A項(xiàng)，Na、Al、P是同周期元素，原子半徑：Na>Al>P，N和P是同主族元素，原子半徑;P>N，綜合知原子半徑：Na>Al>N，正確;B項(xiàng)，已知Na的金屬性比Al強(qiáng)，所以單質(zhì)還原性：Na>Al，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，H2O、NOx、Na2O、Na2O2中前兩個(gè)是共價(jià)化合物，后兩個(gè)是離子化合物，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩可以反應(yīng)，正確。

　　答案　AD

　　12.(2014·茂名一模，23)已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

　　XY W

　　A.元素Z處于周期表的陰影位置

　　B.非金屬性：X>W

　　C.X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物

　　D.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

　　解析　根據(jù)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，則Y為Na，Z為Al，結(jié)合四種元素在周期表中位置，則W為Si，X為N。A項(xiàng)，Z位于陰影位置右邊;B項(xiàng)，根據(jù)酸性：HNO3>H2SiO3，則非金屬性：N>Si;C項(xiàng)，N、Si形成的化合物Si3N4為共價(jià)化合物;D項(xiàng)，Na、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，二者能發(fā)生反應(yīng)。

　　答案　BD

　　13.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X>Y>Z>W，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

　　B.Z一定位于A族

　　C.若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性

　　D.X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W

　　解析　本題中X、Y、Z處于同一周期，因此內(nèi)層電子數(shù)相等，由于原子序數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和，結(jié)合題給條件可確定X、Y、Z的內(nèi)層電子數(shù)均為10，故均為第三周期元素，結(jié)合原子半徑的大小關(guān)系可得4種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，再結(jié)合X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10可推測(cè)有多種可能，如Na、Mg、Cl;Mg、Al、P、Na、Al、S等，因此選項(xiàng)A、B、D均錯(cuò)。若X、Y、W形成的化合物為XYW2，是NaAlO2，NaAlO2在溶液中水解顯堿性，選項(xiàng)C正確。

　　答案　C

　　14.(2014·肇慶期末質(zhì)檢，22)右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

　　A.離子半徑：M->Z2->Y-

　　B.Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物

　　C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，Y>Z>M

　　D.三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

　　解析　X：He　Y：F　M：Cl　Z：S

　　A項(xiàng)，離子半徑S2->Cl->F-;B項(xiàng)，SO2、SO3均為共價(jià)化合物;C項(xiàng)，穩(wěn)定性HF>HCl>H2S;D項(xiàng)，F(xiàn)不存在正化合價(jià)，酸性：HClO4>H2SO4。

　　答案　BD[對(duì)點(diǎn)回扣]

　　1.我的閃記

　　(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)為“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全;十八縱行十六族，七主七副一一0”。

　　(2)從左到右族的分布：

　　A、A、B、B、B、B、B、、B、B、A、A、A、A、A、0。

　　(3)0族原子序數(shù)

　　He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。

　　(4)同周期第A和第A原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。

　　[札記](méi)

　　2.元素周期表中的“三角”規(guī)律

　　若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。

　　(1)原子半徑：C>A>B;

　　(2)金屬性：C>A>B;

　　(3)非金屬性：B>A>C。

　　[糾錯(cuò)]

　　易錯(cuò)點(diǎn)一：

　　易錯(cuò)點(diǎn)二：

　　3.解答元素周期表(律)試題的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

　　(1)對(duì)元素周期律中的有關(guān)規(guī)律認(rèn)識(shí)不到位，如具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒半徑大小比較、性質(zhì)推斷等出現(xiàn)錯(cuò)誤，解答時(shí)要熟記規(guī)律，抓住規(guī)律的內(nèi)涵和外延;

　　(2)對(duì)化合物知識(shí)掌握不牢導(dǎo)致出錯(cuò)，如在應(yīng)用元素周期律進(jìn)行元素推斷時(shí)，往往是以元素化合物知識(shí)為載體，但考生常常因?qū)υ鼗衔锵嚓P(guān)知識(shí)掌握不牢導(dǎo)致錯(cuò)解。在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要勤于記憶，善于總結(jié);

　　(3)對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)不清，導(dǎo)致出錯(cuò)。要弄清元素周期表的結(jié)構(gòu)，做到“心中有表”，理清“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系。

　　4.“位-構(gòu)-性”關(guān)系圖解