2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練十三

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練十三

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　[題型專(zhuān)練]

　　1.(2013·海南，5)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

　　2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2

　　C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3

　　則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為(　　)

　　A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

　　C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

　　解析　利用蓋斯定律分析目標(biāo)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置及各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)，即可得出A項(xiàng)正確。

　　答案　A

　　2.標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ·mol-1表示。已知在25的條件下：

　　Ag2O(s)+2HCl(g)===2AgCl(s)+H2O(l)　ΔH1=-324.4 kJ·mol-1

　　2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2=-30.56 kJ·mol-1

　　H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3=-92.21 kJ·mol-1

　　H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH4=-285.6 kJ·mol-1

　　則25時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為(　　)

　　A.-126.89 kJ·mol-1 B.-324.4 kJ·mol-1

　　C.-30.56 kJ·mol-1 D.題中數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算

　　解析　先根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)生成熱的定義寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH，再利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，ΔH=(ΔH1+ΔH2+2ΔH3-ΔH4)，將數(shù)據(jù)代入，得ΔH為-126.89 kJ·mol-1。

　　答案　A

　　3.(2014·揭陽(yáng)期中統(tǒng)考)已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1;Hg(l)+1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2。則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s)的ΔH為(　　)

　　A.ΔH1-ΔH2 B.ΔH2-ΔH1 C.ΔH1+ΔH2 D.-(ΔH1+ΔH2)

　　解析　根據(jù)蓋斯定律，由式減去式可得：Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2。

　　答案　A

　　4.在25、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)

　　A.-488.3 kJ·mol-1 B.+488.3 kJ·mol-1

　　C.-191 kJ·mol-1 D.+191 kJ·mol-1

　　解析　由題知各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1;CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-870.3 kJ·mol-1。則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)可由反應(yīng)×2+×2-得出，則反應(yīng)熱為-393.5 kJ·mol-1×2+(-285.8 kJ·mol-1×2)-(-870.3 kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1。

　　答案　A

　　5.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　I2(g)+H2(g)　　2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1

　　I2(s)+H2(g)　　2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1

　　下列判斷正確的是(　　)

　　A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

　　B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

　　C.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定

　　D.反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低

　　解析　熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的熱量大小與可逆符號(hào)無(wú)關(guān)，表示完全反應(yīng)的熱效應(yīng)，氫氣和碘蒸氣反應(yīng)具有一定的可逆性，不可能完全反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;由式減式可得1 mol氣態(tài)碘轉(zhuǎn)化為1 mol固態(tài)碘放出35.96 kJ的熱量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)、產(chǎn)物相同，其穩(wěn)定性相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的物質(zhì)固態(tài)時(shí)能量較低，氣態(tài)時(shí)能量較高，D選項(xiàng)正確。

　　答案　D

　　6.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

　　2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)　ΔH=-182 kJ·mol-1;

　　2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1;

　　4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)　ΔH=-1 196 kJ·mol-1。

　　則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為(　　)

　　A.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l)　ΔH=-702 kJ·mol-1

　　B.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l)　ΔH=-1 950 kJ·mol-1

　　C.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l)　ΔH=-1 586 kJ·mol-1

　　D.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(g)　ΔH=-988 kJ·mol-1

　　解析　根據(jù)蓋斯定律(
③-×2+)/2的熱化學(xué)方程式2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l)　ΔH=-702 kJ·mol-1。

　　答案　A

　　7.在常溫常壓下，已知：

　　4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1

　　
②4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2

　　
③2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH3

　　則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是(　　)

　　A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2) B.ΔH3=ΔH2-ΔH1

　　C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2) D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)

　　解析　根據(jù)蓋斯定律，(-)=，即ΔH3=(ΔH2-ΔH1)。

　　答案　D

　　8.(2014·中山市期中統(tǒng)考)向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.292 kJ。下列有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

　　A.Ba2+(aq)+SO(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=+128 kJ·mol-1

　　B.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)　ΔH=-64 kJ·mol-1

　　C.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

　　D.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH=-13.4 kJ·mol-1

　　解析　由題給條件可得到如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：Ba2+(aq)+SO(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-128 kJ·mol-1;OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，由-2×式得Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH=-13.4 kJ·mol-1，由此知A、B、C錯(cuò)，D對(duì)。

　　答案　D

　　9.已知：NaHCO3在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為：NaHCO3(aq)+H2O(l)===H2CO3(aq)+NaOH(aq)　ΔH=a kJ·mol-1;稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為b kJ·mol-1。則等物質(zhì)的量的NaHCO3(aq)與稀HCl(aq)反應(yīng)的ΔH等于(　　)

　　A.(a+b) kJ·mol-1 B.(a-b) kJ·mol-1

　　C.-(a-b) kJ·mol-1 D.-(a+b) kJ·mol-1

　　解析　理解中和熱的特點(diǎn)，抓住蓋斯定律的原理。根據(jù)中和熱的定義，可以寫(xiě)出：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1……;NaHCO3水解的離子方程式為：HCO(aq)+H2O(l)===H2CO3(aq)+OH-(aq)　ΔH=a kJ·mol-1……。由蓋斯定律可知，所求反應(yīng)可通過(guò)+得：HCO(aq)+H+(aq)===H2CO3(aq)　ΔH=(a-b) kJ·mol-1，B項(xiàng)正確。

　　答案　B

　　10.工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為(　　)

　　A.247.3 kJ B.494.6 kJ

　　C.2.76×103 kJ D.5.52×103 kJ

　　解析　首先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：

　　CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

　　CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1

　　H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

　　
①-(+)×2得CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)

　　ΔH=+247.3 kJ·mol-1

　　故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1 m3 CO所需熱量為××(+247.3 kJ·mol-1)≈5.52×103 kJ。

　　答案　D

　　11.[高考題組合]

　　(1)[2014·廣東理綜，31(1)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。

　　1/4CaSO4(s)+CO(g)　　1/4CaS(s)+CO2(g)

　　ΔH1=-47.3 kJ·mol-1

　　CaSO4(s)+CO(g)　　CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)

　　ΔH2=+210.5 kJ·mol-1

　　CO(g)　　1/2C(s)+1/2CO2(g)　ΔH3=-86.2 kJ·mol-1

　　反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)　　CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)

　　(2)[2014·全國(guó)新課標(biāo)，28(2)]已知：

　　甲醇脫水反應(yīng)

　　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH1=-23.9 kJ·mol-1

　　甲醇制烯烴反應(yīng)

　　2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH2=-29.1 kJ·mol-1

　　乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

　　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3=+50.7 kJ·mol-1

　　則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

　　(3)[2014·四川理綜，11(3)]已知：25 、101 kPa時(shí)，

　　Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)　ΔH=-520 kJ·mol-1

　　S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1

　　Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH=-1 065 kJ·mol-1

　　SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

　　解析　(1)根據(jù)蓋斯定律，可知×4++×2得ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。

　　(2)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH1=-23.9 kJ·mol-1

　　2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH2=-29.1 kJ·mol-1

　　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3=+50.7 kJ·mol-1

　　根據(jù)蓋斯定律，由--得：

　　C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)　ΔH=-45.5 kJ·mol-1。

　　(3)將題中三個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次編號(hào)為、、;

　　根據(jù)蓋斯定律可知，--得

　　MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s)

　　ΔH=-1 065 kJ·mol-1+520 kJ·mol-1+297 kJ·mol-1=-248 kJ·mol-1

　　答案　(1)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3

　　(2)-45.5

　　(3)MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH=-248 kJ·mol-1

　　12.甲醇是人們開(kāi)發(fā)利用的一種新能源，已知：

　　2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH1=-571.8 kJ·mol-1

　　CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)　ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

　　CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH3=+37.4 kJ·mol-1

　　(1)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　(2)H2的燃燒熱為_(kāi)_________________________________________________________。

　　(3)二甲醚也是一種新型燃料，1 mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出1 455 kJ熱量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)共放出1 224.9 kJ熱量，則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

　　解析　(1)根據(jù)蓋斯定律，由++可得液態(tài)甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，需注意反應(yīng)條件為25 、101 kPa，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，且產(chǎn)物中H2O為液態(tài)。(2)根據(jù)燃燒熱的定義和反應(yīng)的ΔH可計(jì)算出H2的燃燒熱為285.9 kJ·mol-1。(3)根據(jù)蓋斯定律，由+可得：CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-764.7 kJ·mol-1，設(shè)混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n，則n×764.7 kJ·mol-1+(1-n)×1 455 kJ·mol-1=1 224.9 kJ，解得n=1/3，則甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為12。

　　答案　(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-727.3 kJ·mol-1　(2)285.9 kJ·mol-1　(3)12

　　[對(duì)點(diǎn)回扣]

　　1.反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式

　　(1)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

　　(2)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和。

　　(3)ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能

　　兩點(diǎn)說(shuō)明：

　　莫把反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系和反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量的關(guān)系相混淆。

　　準(zhǔn)確把握反應(yīng)前后分子中的化學(xué)鍵的數(shù)目。

　　2.利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的步驟：

　　[糾錯(cuò)]

　　易錯(cuò)點(diǎn)一：

　　易錯(cuò)點(diǎn)二：

　　3.“ΔH”與反應(yīng)的“可逆性”

　　可逆反應(yīng)的ΔH表示反應(yīng)完全進(jìn)行到底時(shí)反應(yīng)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。

　　如：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)

　　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。表示在298 K時(shí)，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量。但實(shí)際上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2 mol NH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于92.4 kJ。

　　[糾錯(cuò)]

　　易錯(cuò)點(diǎn)一：

　　易錯(cuò)點(diǎn)二：

　　4.應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的六個(gè)問(wèn)題。

　　(1)首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù);判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱;

　　(2)不同途徑對(duì)應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣;

　　(3)疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)懀?Delta;H符號(hào)也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，ΔH也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù);

　　(4)注意各分步反應(yīng)的ΔH的正負(fù);

　　(5)比較反應(yīng)熱大小時(shí)，應(yīng)把ΔH的“+”、“-”號(hào)和數(shù)值作為一個(gè)整體進(jìn)行比較;

　　(6)不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對(duì)反應(yīng)熱有影響。