2015年湖北高考化學提高訓練十二

湖北2015年高考化學提高訓練十二

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網整理了2015年湖北高考化學提高訓練，希望對大家有幫助！

　　[題型專練]

　　1.(2014·佛山模擬)已知N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列結論正確的是(　　)

　　A.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應放熱92.4 kJ

　　B.N2(g)+3H2(g)　　2NH3(l)　ΔH=-Q kJ·mol-1，則Q>92.4

　　C.增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大

　　D.若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60%

　　解析　A項，該反應是可逆反應不能進行到底，反應放熱小于92.4 kJ;B項，氨氣變?yōu)橐喊狈艧幔瑒tQ>92.4;C項，平衡常數只與溫度有關;D項;若N2、H2的起始濃度之比是13，則H2的轉化率為20%，一般情況下H2與N2的轉化率無必然聯(lián)系。

　　答案　B

　　2.已知反應：CO(g)+CuO(s)　　CO2(g)+Cu(s)和反應：H2(g)+CuO(s)　　Cu(s)+H2O(g)在相同溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應：CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

　　A.反應的平衡常數K1=

　　B.反應的平衡常數K=K1/K2

　　C.對于反應，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/p>

　　D.對于反應，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小

　　解析　在書寫平衡常數表達式時，純固體不能代入平衡常數表達式中，A錯誤。由于反應=反應，因此平衡常數K=K1/K2，B正確。反應中，若溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此ΔH<0，C錯誤。對于反應，反應前后氣體體積不變，則在恒溫恒容條件下，若充入與反應無關的稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。

　　答案　B

　　3.室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

　　物質 A B C 初始濃度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法中正確的是(　　)

　　A.發(fā)生的反應可表示為A+B　　2C

　　B.反應達到平衡時B的轉化率為25%

　　C.若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應達平衡時，c(A)=0.05 mol·L-1

　　D.改變起始時容器中各氣體的物質的量，可以改變此反應的平衡常數

　　解析　根據表格中數據，可知發(fā)生的反應為A+3B　　2C，A項錯誤;反應達平衡時，B的轉化率==75%，B項錯誤;起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，與原平衡是等效平衡，達平衡時各物質濃度相同，C正確;溫度不變，反應的平衡常數不變，D錯誤。

　　答案　C

　　4.(2014·清遠模擬)某溫度時，N2+3H2　　2NH3的平衡常數K=a，則此溫度下，NH3　　H2+N2的平衡常數為(　　)

　　A. B. C.a D.

　　解析　K==a，而NH3　　H2+N2的平衡常數K′==a-。

　　答案　A

　　5.(2014·肇慶模擬)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

　　NH4I(s)　　NH3(g)+HI(g);

　　2HI(g)　　H2(g)+I2(g)

　　達到平衡時，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，則此溫度下反應的平衡常數為(　　)

　　A.9 B.16 C.20 D.25

　　解析　求反應的平衡常數的關鍵是求氨氣的平衡濃度，若碘化氫不分解，NH3(g)和HI(g)的平衡濃度是相等的，因此c(NH3)平衡=2c(H2)平衡+c(HI)平衡=2×0.5 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1，故此溫度下反應的平衡常數為20。

　　答案　C

　　6.某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　)

　　X Y W n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0 n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5 A.該溫度下，此反應的平衡常數K=6.75

　　B.升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH>0

　　C.增大壓強、正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

　　D.該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=

　　解析　在化學反應中，化學反應速率之比等于物質的化學計量數之比，從表中數據看，X、Y是反應物，W是生成物，化學計量數之比為(2-1)(1-0.5)1.5=21∶3。平衡時各物質的濃度：c(X)=0.5 mol·L-1，c(Y)=0.25 mol·L-1，c(W)=0.75 mol·L-1，可逆反應方程式為2X(g)+Y(g)　　3W(g)。A項，K==6.75，正確;B項，W是生成物，升高溫度，W的體積分數減小，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，錯誤;C項，該反應為等氣體分子數反應，增大壓強，平衡不移動，錯誤;D項，該可逆反應的平衡常數表達式為K=，錯誤。

　　答案　A

　　7. (2014·揭陽模擬)某溫度下，對于反應N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

　　A.將1 mol N2、3 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

　　B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)

　　C.上述反應在達到平衡后，增大壓強(減小體積)，H2的轉化率增大

　　D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

　　解析　因為該反應為可逆反應，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應生成2 mol NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯;從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強，溫度沒有改變，所以平衡常數不變，B錯;因為該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強(減小體積)平衡向正反應方向移動，H2的轉化率增大，C對;升高溫度，正、逆反應速率都增大，D錯。

　　答案　C

　　8.恒溫、恒壓下，將1 mol O2和2 mol SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài))，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)，狀態(tài)時達平衡，則O2的轉化率為(　　)

　　A.60%　　　　　　　　　　　B.40%

　　C.80% D.90%

　　解析　恒溫、恒壓下，氣體的體積比等于物質的量之比。設O2的轉化率為x。

　　2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)

　　n(始)/mol 2 1 0

　　n(變)/mol 2x x 2x

　　n(平)/mol 2-2x 1-x 2x

　　有(2-2x)+(1-x)+2x=3×，解得x=0.6。

　　答案　A

　　9.(2014·汕頭調研)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

　　2N2O5(g)　　4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0

　　T1溫度下的部分實驗數據如表所示：

　　t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法不正確的是(雙選)(　　)

　　A.500 s內N2O5的分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

　　B.T1溫度下的平衡常數K1=125,1 000 s時N2O5的轉化率為50%

　　C.其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)的濃度為2.98 mol·L-1，則T1

　　D.T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1