2015年湖北高考化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

湖北2015年高考化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

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　　選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

　　(一)低檔題

　　1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)。

　　A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

　　B.酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)

　　C.干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

　　D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

　　解析　A項(xiàng)，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故A錯(cuò);C項(xiàng)，干冰氣化是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。

　　答案　B

　　25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ

　　·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)。

　　A.C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

　　B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

　　C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

　　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

　　D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(g)

　　ΔH=-1 400 kJ·mol-1

　　解析　根據(jù)燃燒熱的含義得出：A項(xiàng)中生成物應(yīng)是CO2;C、D項(xiàng)中H2O為液態(tài);B項(xiàng)正確。

　　答案　B

　　3.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)。

　　A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

　　C.+45.2 kJ·mol-1 D.+69.4 kJ·mol-1

　　解析　根據(jù)蓋斯定律，將HCN與NaOH的反應(yīng)設(shè)計(jì)為以下兩步：

　　則ΔH1=ΔH2+ΔH3即-12.1 kJ·mol-1

　　=ΔH2+(-57.3 kJ·mol-1)　ΔH2=+45.2 kJ·mol-1。

　　答案　C(二)中檔題

　　4.已知：
①CH3OH (g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1

　　
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1

　　下列說(shuō)法正確的是(　　)。

　　A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

　　B.
①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

　　C.根據(jù)
②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的

　　ΔH>-192.9 kJ·mol-1

　　D.反應(yīng)
②中的能量變化如下圖所示

　　解析　A項(xiàng)，
①反應(yīng)吸收熱量;
②反應(yīng)放出熱量;B項(xiàng)，
①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物總能量;C項(xiàng)，液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙醇需要吸收熱量，放熱少，所以ΔH>-192.9 kJ·mol-1;D項(xiàng)，O2、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)。

　　答案　C

　　5. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)。

　　A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

　　ΔH=+196.6 kJ·mol-1

　　B.2SO2(g)+O2(g)SO3(g)

　　ΔH=-98.3 kJ·mol-1

　　C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)

　　ΔH=+98.3 kJ·mol-1

　　D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)

　　ΔH=-196.6 kJ·mol-1

　　解析　從原料的量、SO2的轉(zhuǎn)化率為50%可知，1 mol SO2完全反應(yīng)放出熱量98.3 kJ，故熱化學(xué)方程式為SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1，從而判斷出選項(xiàng)B、C、D都錯(cuò);SO2氧化為SO3的反應(yīng)放熱，故SO3分解過(guò)程為吸熱，可得2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH=+196.6 kJ·mol-1。

　　答案　A

　　6.已知：
①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量　
②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量　
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是(　　)。

　　A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

　　B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1

　　C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1

　　D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1

　　解析　反應(yīng)H2+Cl2===2HCl中，斷裂1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵均吸收能量，形成2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量，故ΔH=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。

　　答案　C

　　7.(2013·廣東中山一模，11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。

　　A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

　　B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

　　C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)　ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=b，則a>b

　　D.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

　　解析　燃燒熱要求生成穩(wěn)定的物質(zhì)，其中水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤;B中由于醋酸是弱酸，和NaOH中和時(shí)要電離而吸熱，放出的熱量小于57. 3 kJ，故B正確;