2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練：常見無機(jī)物及其應(yīng)用

湖北2015年高考化學(xué)專題訓(xùn)練：常見無機(jī)物及其應(yīng)用

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題

　　1.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是(　　)

　　A.木炭和濃硫酸共熱

　　B.Na2O2跟足量的稀硫酸反應(yīng)

　　C.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)

　　D.汽油在汽車發(fā)動機(jī)中燃燒后排出的氣體

　　解析：A項(xiàng)，木炭和濃硫酸共熱生成CO2和SO2;B項(xiàng)，Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng)生成O2;C項(xiàng)，足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，先生成NO2，后生成NO;D項(xiàng)，汽油在汽車發(fā)動機(jī)中燃燒后排出的氣體有CO2、CO等。

　　答案：B

　　2.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是(　　)

　　選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向某鈉鹽溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液為Na2CO3溶液 B 在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1 mol/L鹽酸，一段時(shí)間后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn) 一定是鍍錫的馬口鐵片 C 配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒 抵制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+ D 向等濃度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先產(chǎn)生黃色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) 解析：A項(xiàng)，該鈉鹽可能為Na2CO3、NaHCO3或Na2SO3等;B項(xiàng)，KSCN溶液是用來檢驗(yàn)Fe3+的，若為鍍錫的馬口鐵，在酸性條件下發(fā)生原電池反應(yīng)，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e失電子生成Fe2+，遇KSCN不變紅，若是鍍鋅鐵，Zn比Fe活潑，發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)Zn失電子變成Zn2+，而Fe不發(fā)生反應(yīng)，故KSCN也不變紅;D項(xiàng)，Ksp小的先沉淀，先出現(xiàn)的黃色沉淀為AgI，白色沉淀為AgCl，得到的結(jié)論應(yīng)為Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，考查考生實(shí)驗(yàn)和知識運(yùn)用能力。難度中等。

　　3.下列敘述正確的是(　　)

　　A.Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

　　B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

　　C.將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

　　D.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

　　解析：A項(xiàng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是Fe3O4和氫氣;B項(xiàng)，漂白粉對自來水殺菌、消毒，而明礬是吸附水中的雜質(zhì)，用于凈水;C項(xiàng)，由于ClO-具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化為SO，故生成的沉淀是CaSO4;D項(xiàng)，過量的銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，生成的氣體中有NO2和NO。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查常見元素化合物的性質(zhì)，考查考生靈活解決問題的能力。難度中等。

　　4.下列說法正確的是(　　)

　　A.Na2O2可用為潛艇工作人員的供氧劑

　　B.常溫下鋁箔放在濃HNO3中，生成H2

　　C.水蒸氣通過熾熱的鐵，生成Fe(OH)3和H2

　　D.用新制Cu(OH)2檢查尿糖，Cu(OH)2是還原劑

　　解析：B選項(xiàng)，常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，且鋁與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，錯誤;C選項(xiàng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤;D選項(xiàng)，用新制Cu(OH)2檢查尿糖時(shí)，Cu(OH)2是氧化劑，錯誤。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查元素化合物知識，考查考生對基礎(chǔ)知識的記憶和運(yùn)用能力以及發(fā)散能力。難度中等。

　　5.有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;
②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出;
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，下列說法錯誤的是(　　)

　　A.B可能是NaHCO3溶液

　　B.F為AgNO3溶液

　　C.D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽

　　D.A為氨水，E為硫酸

　　解析：由題干表述可知A和E不是鹽，又由E為無色油狀液體，推知E為濃硫酸(
③步操作進(jìn)一步確定);由題干和
①步操作可知A為氨水;再由
②步操作可知F中陽離子為Ag+，發(fā)生的反應(yīng)為Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH，AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O，而常見的銀鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3;由
③步操作可知鹽B與E(H2SO4)放出的無色無味的氣體只能是CO2，所以B中陰離子應(yīng)為CO或HCO，C、D、F生成沉淀說明應(yīng)該是CO，而陽離子可以是常見的K+、Na+、NH等待定;同樣由
②步操作知，能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2+或Al3+，由于題中只說B(含CO)與D生成沉淀，并沒指出有無氣體，所以D可能含Mg2+，也可能含Al3+，D的陰離子在此處不能確定;由
④步知C與D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀，所以C必為BaCl2;進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO，故D為Al2(SO4)3或MgSO4。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的推斷，考查考生對元素化合物知識的理解能力。難度較大。

　　6.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙―→丙+丁。下列說法正確的是(　　)

　　A.若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵

　　B.若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳

　　C.若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵

　　D.若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

　　解析：A項(xiàng)，若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則該反應(yīng)一定為Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2;B項(xiàng)，若甲為碳，丁為硅，該反應(yīng)可以為C+SiO2Si+2CO;C項(xiàng)，若甲為鋁，丁為鐵，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，乙是鐵的氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4等;D項(xiàng)，若甲為鎂，丁為氫氣，則乙可以為酸或H2O。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查無機(jī)推斷，考查考生對物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的理解能力。難度較大。

　　7往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))(　　)

　　解析：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2，因此可知當(dāng)通入2.24 L CO2時(shí)0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH-參加反應(yīng)，溶液中離子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2時(shí)，0.2 mol OH-參加反應(yīng)，生成0.1 mol CO，溶液中離子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2時(shí)，0.1 mol CO發(fā)生反應(yīng)，生成0.2 mol HCO，溶液中離子的量由0.3 mol升高到0.4 mol。

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：本題考查元素化合物，考查考生分析、處理問題的能力與解答圖像題的能力。難度中等。

　　8.1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是(　　)

　　A.AlCl3、FeCl3、NaOH

　　B.AlCl3、MgCl2、NaOH

　　C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

　　D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

　　解析：若X、Y、Z分別為AlCl3、FeCl3、NaOH，則沉淀的量在加入6 L NaOH時(shí)才能達(dá)到最大值0.2 mol，A錯;若X、Y、Z分別為AlCl3、MgCl2、NaOH，則沉淀的量在加入5 L NaOH時(shí)達(dá)到最大值0.2 mol，B錯;若X、Y、Z分別為NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，滴加硫酸時(shí)先與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和水，然后和NaAlO2依次發(fā)生反應(yīng)：AlO+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，C正確;若X、Y、Z分別為NaAlO2、BaCl2、H2SO4，起始時(shí)即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀，結(jié)合反應(yīng)方程式知，當(dāng)加入0.5 L H2SO4時(shí)，AlO完全反應(yīng)，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀和0.5 mol BaSO4沉淀，繼續(xù)加入H2SO4，生成BaSO4沉淀的同時(shí)Al(OH)3又溶解，故沉淀的最大值不可能為0.2 mol，D錯

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：本題考查元素化合物知識，考查考生的分析、理解能力。難度中等。

　　9.下列說法中正確的是(　　)

　　A.硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

　　B.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

　　C.漂白粉、漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

　　D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是高分子化合物

　　解析：A項(xiàng)，硅主要以氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中;C項(xiàng)，漂白粉、漂粉精可以用作游泳池及環(huán)境的消毒劑;D項(xiàng)，光導(dǎo)纖維為SiO2，不是高分子化合物。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，考查考生對物質(zhì)的性質(zhì)和用途的分析和判斷能力。難度中等。

　　10. 8.34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

　　A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

　　B.溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O

　　C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑

　　D.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

　　解析：A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4·7H2O的物質(zhì)的量為mol=0.03 mol，生成M時(shí)質(zhì)量減?。?.34 g-6.72 g=1.62 g，故n(H2O)=0.09 mol，所以M的分子式為FeSO4·4H2O;B項(xiàng)，生成N時(shí)，n(H2O)=mol=0.18 mol，所以N的分子式為FeSO4·H2O;C項(xiàng)，生成P時(shí)，n(H2O)=mol=0.21 mol，所以P的分子式為FeSO4;D項(xiàng)，生成P后繼續(xù)加熱為FeSO4的分解反應(yīng)：2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)圖像，考查考生讀取化學(xué)圖像的能力。難度中等。

　　二、非選擇題

　　11.某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：

　　(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。

　　(2)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

　　(3)推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________;C裝置的作用是________。

　　(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是________;可以通過適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進(jìn)方法：______________________。

　　(5)已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應(yīng)3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2+且無氣體生成。

　　
①寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：_________________;

　　
②E裝置中試劑X可以是________。

　　A.稀硫酸

　　B.酸性高錳酸鉀溶液

　　C.稀硝酸

　　D.水

　　解析：(3)根據(jù)裝置圖可知，A中產(chǎn)生的NO2在B中與水反應(yīng)生成HNO3和NO，其中HNO3與銅反應(yīng)，故銅片溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生氣泡;由于A中還產(chǎn)生了CO2，故在通入D之前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液將其除去。(4)由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入D裝置時(shí)會帶入水蒸氣，根據(jù)原子守恒可知，生成的固體物質(zhì)應(yīng)該還有NaOH;若要避免生成NaOH，應(yīng)該除去水蒸氣。(5)根據(jù)所給信息可知，若檢驗(yàn)亞硝酸鈉，可以將其在酸性溶液中分解;也可以將其與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。

　　答案：(1)檢查裝置的氣密性

　　(2)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O

　　(3)銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣泡　除去NO中混有的CO2

　　(4)NaOH　用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置

　　(5)
①將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉(或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤?，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉)　
②B

　　點(diǎn)撥：本題考查NO及其他含氮化合物的性質(zhì)，考查考生靈活解決問題的能力。難度中等。

　　12.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

　　(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

　　(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是________。

　　(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是____________________。

　　(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______________。

　　(5)請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：____________________。

　　(6)甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：____________________________________。

　　解析：(1)KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，由氧化還原反應(yīng)可知，生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移5 mol電子，因此當(dāng)產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5/3 mol。(2)若裝置C發(fā)生堵塞，則B內(nèi)壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱。(3)為做對比，看干燥的氯氣是否具有漂白性，Ⅱ處應(yīng)放吸水劑，Ⅲ處放干燥的有色布條。

　　答案：(1)(2)B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱

　　(3)無水氯化鈣(硅膠、P2O5)、干燥的有色布條

　　(4)打開A中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬?橙紅色或黃色)，說明氯的非金屬性大于溴;打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘

　　(5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　(6)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+、SO+2H+===SO2↑+H2O

　　點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的制備與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)等，考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αｋy度中等。

　　13.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生)：

　　請回答下列問題：

　　(1)操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。

　　(2)寫出下列操作過程涉及的離子方程式：

　　操作Ⅲ：______________________________，

　　操作Ⅳ：______________________________。

　　(3)該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有__________________。

　　(4)為進(jìn)一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　請回答下列問題：

　　
①實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有________的作用;

　　
②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;

　　
③實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取4.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97 g，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求有計(jì)算過程)：__________________________;

　　
④有同學(xué)認(rèn)為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否可行?________，簡述理由：________。

　　解析：(1)操作Ⅰ是過濾操作。(2)操作Ⅲ發(fā)生的是Al3+和過量的NaOH溶液生成NaAlO2的反應(yīng);操作Ⅳ發(fā)生的是不溶于鹽酸的SiO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)。

　　(4)
①空氣可將生成的CO2趕入丙中。

　　答案：(1)玻璃棒　漏斗

　　(2)Al3++4OH-===AlO+2H2O　SiO2+2OH-===SiO+H2O

　　(3)Al(OH)3、SiO2

　　(4)
①把生成的CO2全部排入丙裝置中，使之完全被Ba(OH)2吸收

　　
②Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O

　　
③25%　由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(CaCO3)=n(CO2)=n(BaCO3)=1.97 g/197 g·mol-1=0.01 mol，所以m(CaCO3)=0.01 mol×100 g/mol=1.00 g，w(CaCO3)=1.00 g&pide;4.00 g×100%=25%

　　
④不可行　乙中的水蒸氣、HCl氣體等進(jìn)入裝置丙中造成實(shí)驗(yàn)誤差

　　點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，考查考生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。難度中等。

　　14現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一種。

　　(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

　　(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。

　　A.Br- B.SO

　　C.CH3COO- D.HCO

　　(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

　　(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)

　　(5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

　　解析：(1)五種均為可溶性物質(zhì)，所以必含有K2CO3，因CO與另外四種陽離子形成的物質(zhì)都是難溶物;由此可知必含有Ba(OH)2，因OH-與另三種陽離子形成的物質(zhì)都是難溶物。(2)A與C混合產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A為Ba(OH)2、C為CuSO4。(3)由于Cu未溶解，加稀硫酸后產(chǎn)生紅棕色氣體，所以D為Al(NO3)3,3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O，n(Cu)=mol=0.3 mol，所需硫酸為0.4 mol。(4)陰極上陽離子放電：Cu2++2e-===Cu，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)Cu2+放電完全，得到金屬Cu 6.4 g，之后水電離出的H+放電：2H++2e-===H2↑，固體的質(zhì)量不再變化。(5)由上述推斷知E為FeCl3,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

　　答案：(1)K2CO3　Ba(OH)2

　　(2)B

　　(3)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O　0.4 moL

　　(5)2Fe3++2I-===2Fe2++I2

　　點(diǎn)撥：本題考查離子反應(yīng)，考查考生對離子反應(yīng)的判斷能力。難度中等。