2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練：離子反應(yīng)

湖北2015年高考化學(xué)專題訓(xùn)練：離子反應(yīng)

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練，希望對大家有幫助！

　　1.(2014·河北省石家莊市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X+中只含有1個質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同主族且能形成兩種常見化合物，W是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是(　　)

　　A.Y3X8分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為8　3

　　B.Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物

　　C.25 ℃時，若WZX溶液中的c(OH-)　c(H+)=1012，則該溶液的pH=13

　　D.Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在

　　解析：由題給條件可以推出X、Y、Z、W、Q依次為H、C、O、Na、S。1個C3H8中非極性鍵為2個，極性鍵為8個，二者之比為1　4，A選項錯誤;Z和Q形成的SO2和SO3都是酸性氧化物，B選項錯誤;由c(OH-)c(H+)=1012、c(H+)×c(OH-)=10-14，可得該溶液的pH=13，C選項正確;S在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在，D選項錯誤。

　　答案：C

　　點撥：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，意在考查的抽象思維能力以及知識運用能力。

　　2.(2014·陜西省質(zhì)檢(一))主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是(　　)

　　A.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

　　B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的堿

　　C.Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性

　　D.W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：WAl>S>Cl，D項錯誤。

　　答案：C

　　點撥：本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對元素化合物性質(zhì)的理解能力。

　　3.(2014·河南省高考適應(yīng)性測試)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+和M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是(　　)

　　A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

　　B.Y是地殼中含量最多的元素，Y、W的單質(zhì)可發(fā)生化合反應(yīng)

　　C.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理的消毒劑

　　D.由于W、Z、M元素的簡單氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

　　解析：由題目信息可推知X為Na，Y為Si，Z為S，W為Cl，M為O。Na與O可形成Na2O和Na2O2，A項錯誤;地殼中含量最多的元素是O，不是Si，B項錯誤;Cl2和O3均具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，C項正確;H2O分子間存在氫鍵，沸點較高，D項錯誤。

　　答案：C

　　點撥：本題考查元素周期律相關(guān)知識，意在考查考生的分析推理能力。

　　4.(2014·陜西省西安市質(zhì)檢(二))短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4，Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，W單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，M與Y位于同一主族，下列敘述錯誤的是(　　)

　　A.Z與M可形成Z2M2化合物

　　B.由W與Y組成的物質(zhì)能跟Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

　　C.X與M兩種元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵

　　D.W能形成多種鹽，Y不存在同素異形體

　　解析：由題意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2，A選項正確;W與Y組成的物質(zhì)SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-===SiO+H2O，B選項正確;NH3與H2S反應(yīng)可生成(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2S和NH4HS中均既有離子鍵又有共價鍵，C選項正確;Y的同素異形體有O2和O3，D選項錯誤。

　　答案：D

　　點撥：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況和實際應(yīng)用能力。

　　5.(2014·云南省第一次統(tǒng)考)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是(　　)

　　A.對應(yīng)簡單離子半徑：X >W

　　B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

　　C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

　　D.Y的氧化物與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

　　解析：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)(18)與中子數(shù)(10)的關(guān)系可知W為O;X的原子半徑比W的大，又X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，故X為Na;由X、Y、Z原子半徑逐漸減小可知Y、Z為第三周期元素，第三周期元素中，其單質(zhì)為常見半導(dǎo)體材料的是Si，即Y為Si;同周期元素(除稀有氣體外)，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，故Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2->Na+，A項錯誤;非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：SiH4O，Na>S>Cl，A項錯誤;WX2、WZ2、ZX2分別為CO2、CS2、SO2，其中前兩者空間結(jié)構(gòu)為直線形，而SO2空間結(jié)構(gòu)為V形，B項錯誤;C、H形成的原子個數(shù)比為1　1的化合物有乙炔、苯、立方烷等，C項正確;O和Na只能形成離子化合物，D項錯誤。

　　答案：C

　　點撥：本題考查元素推斷，意在考查考生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期表及元素周期律的理解能力。

　　8.(2014·江西省南昌市一模)X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離化合物X2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是(　　)

　　A.原子半徑：Z>R>W

　　B.X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

　　C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HnR

　　D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

　　解析：根據(jù)題目所給信息，可以推出X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na>S>Cl，A項正確;C2Cl6的結(jié)構(gòu)式為，通過共用電子對，C、Cl均滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項正確;非金屬性：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定：HCl>H2S，C項正確;Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，D項錯誤。

　　答案：D

　　點撥：本題考查元素推斷，意在考查考生對元素周期表和元素周期律的理解和應(yīng)用能力。

　　9.(2014·河北省唐山市一模)短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半。W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個。下列敘述正確的是(　　)

　　A.原子半徑：Z>W>Y>X

　　B.X的簡單氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體

　　C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

　　D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氣態(tài)氧化物發(fā)生化合反應(yīng)

　　解析：由題給信息可知，X、Y、Z、W依次為C、N、Si、Cl。原子半徑：Si>Cl>C>N，A選項錯誤;Cl2和CH4在光照條件下反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是液體，B選項錯誤;非金屬性：Cl>Si，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>SiH4，C選項錯誤;Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，Y的簡單氣態(tài)氫化物是NH3，二者可以發(fā)生化合反應(yīng)，D選項正確。

　　答案：D

　　點撥：本題考查元素周期表及元素周期律知識，意在考查考生的分析推理能力。

　　10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76 g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　)

　　A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

　　B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物

　　C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

　　D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離了鍵又有共價鍵

　　解析：Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量M=0.76 g/L×22.4 L/mol=17 g/mol，結(jié)合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為15，則M為H，Y為N;再根據(jù)X、Z可形成XZ2分子，知X為C，Z為O;W的質(zhì)子數(shù)為(1+6+7+8)×=11，則W為Na。原子半徑：Na>C>N>O>H，A錯;CO2、C2H2均為直線形的共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯;由碳元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C對;氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D錯。

　　答案：C

　　二、非選擇題

　　11.(2014·東北三省三校聯(lián)考(一))A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。

　　請回答下列問題：

　　(1)已知圖2中反應(yīng)
①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去

　　a.若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為________，實驗室制取氣體丙的化學(xué)方程式為__________________。

　　b.若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途__________________。

　　c.若將a和b中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

　　(2)已知圖2中反應(yīng)
①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是________或________，分別寫出一個對應(yīng)的反應(yīng)
①的化學(xué)方程式：__________________、__________________。

　　解析：根據(jù)題目所給信息可推出A為C，B為N，C為O，D為Si，E為S，F(xiàn)為Cl，G為H，H為Na。(1)a.反應(yīng)
①為復(fù)分解反應(yīng)，則氣體丙為化合物，又因戊是含有18電子的雙原子分子，則戊為HCl，丙應(yīng)為堿性氣體氨氣，故甲為NH4Cl，其電子式為：。實驗室制取氨氣常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。b.丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，則丙為H2SiO3，故甲為Na2SiO3，Na2SiO3可做制備木材防火劑的原料，也可做制備硅膠的原料等。c.Na2SiO3的飽和溶液與NH4Cl的飽和溶液混合可發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，生成H2SiO3沉淀和氨氣，該反應(yīng)的離子方程式為2NH+SiO===H2SiO3↓+2NH3↑。(2)反應(yīng)
①為置換反應(yīng)，且戊為單質(zhì)，則丙應(yīng)為單質(zhì)，且能與戊發(fā)生反應(yīng)，再結(jié)合所給元素，推斷出戊可能為O2，丙為H2或Si，反應(yīng)
①可能為2C+SiO2Si+2CO↑或C+H2O(g)CO+H2;戊也可能為氫氣，則丙為S，反應(yīng)
①可能為Cl2+H2S===S+2HCl或O2+2H2S===2S+2H2O。

　　答案：(1)a

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　b.制備木材防火劑的原料;制備硅膠的原料;黏合劑(任寫其中一種)

　　c.2NH+SiO===H2SiO3↓+2NH3↑

　　(2)O2　H2

　　2C+SiO2Si+2CO↑[或C+H2O(g)CO+H2](其他合理答案也可)

　　Cl2+H2S===S+2HCl(或O2+2H2S===2S+2H2O)(其他合理答案也可)

　　點撥：本題考查元素推斷、元素周期表及元素周期律知識，意在考查考生的分析推理能力。

　　12.(2014·云南省昆明三中、玉溪一中第二次聯(lián)考)甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出)：

　　試回答：

　　(1)A的電子式為________;所含化學(xué)鍵類型為__________________。

　　(2)溴元素在周期表中的位置是________;丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

　　(3)反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為__________________。

　　(4)反應(yīng)(Ⅱ)的離子方程式為__________________。

　　(5)向含1 mol C的溶液中緩慢通入15.68 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________(相對分子質(zhì)量大的比相對分子質(zhì)量小的)。

　　解析：由固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，推出丙為Na，由甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，且甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)依次增大可知，甲為H，乙為O，K為H2O，A為Na2O2，C為NaOH，D為O2;由丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)比丙大，推出丁為S;由圖中氣體F與溴水、氧氣均能反應(yīng)，說明F具有還原性，推出F為SO2，H為SO3，E為H2SO4，B為Na2SO3或NaHSO3，G為Na2SO4，L為HBr。(1)過氧化鈉為離子化合物，含有共價鍵和離子鍵。(2)溴元素原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表中第四周期ⅦA族，丁為S，對應(yīng)陰離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8。(3)反應(yīng)(Ⅰ)為Na2O2與H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。(4)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-。(5)由于n(CO2)==0.7 mol,1 mol NaOH與0.7 mol CO2反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3，設(shè)Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)碳原子守恒可知x+y=0.7，根據(jù)鈉原子守恒可得2x+y=1，解得x=0.3，y=0.4。故n(Na2CO3)n(NaHCO3)=3　4。

　　答案：(1)Na+[]2-Na+　離子鍵、共價鍵

　　(2)第四周期ⅦA族

　　(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　(4)SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-

　　(5)3　4

　　點撥：本題以框圖推斷的形式考查元素周期表和原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、離子反應(yīng)等相關(guān)知識的綜合應(yīng)用，意在考查考生分析問題、解決問題的能力。

　　13.(2014·天津市十二區(qū)縣重點中學(xué)聯(lián)考(一))短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

　　請用化學(xué)用語回答下列問題：

　　(1)D元素在周期表中的位置：________。

　　(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為________>________>________。(填微粒符號，下同)

　　(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小：________>________。

　　(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：__________________，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有__________________。

　　(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：__________________。

　　(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750 ℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3 kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

　　(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g;再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余m2 g。下列說法正確的是________。

　　a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

　　b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

　　c.m1一定大于m2

　　d.剩余固體m1 g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g中一定沒有單質(zhì)銅

　　解析：A為地殼中含量最高的金屬元素，即A為鋁元素，則B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為氯元素。(1)D為氧元素，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子層數(shù)為2層，在第二周期，最外層6個電子，在ⅥA族。(2)Cl-核外電子層數(shù)為三層，O2-、Al3+離子核外電子層數(shù)都是2層，所以Cl-半徑最大，O2-、Al3+核外電子層數(shù)相等，Al3+的核電荷數(shù)大，半徑小。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氧元素非金屬性比硫強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S。(4)水分子電子式中氧原子為8電子結(jié)構(gòu)，失去1個電子形成+1價陽離子;微粒中氫氧鍵為極性共價鍵。(5)NH3與HClO4化合生成NH4ClO4，NH4ClO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。(6)消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量，即1.5 mol碳吸收b kJ的熱量，所以3 mol碳參與反應(yīng)吸收2b kJ的熱量。(7)Fe、Cu混合物中加入一定量稀硝酸反應(yīng)，鐵先反應(yīng)生成亞鐵離子，硝酸若過量，銅再溶解，最后亞鐵離子再被氧化為Fe3+，充分反應(yīng)后生成物為硝酸鹽，即溶液中含硝酸根離子。由于鐵先反應(yīng)，加入稀硫酸前、后的溶液中不一定有Cu2+，錯誤;b項，由于金屬有剩余，加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+，正確;加入硫酸后溶液中的硝酸根離子在酸性條件下會繼續(xù)溶解金屬，剩余金屬的質(zhì)量會減少，C項正確;剩余固體m1和m2中均含有單質(zhì)銅，d項錯誤。

　　答案：(1)第二周期ⅥA族

　　(2)Cl-　O2-　Al3+

　　(3)H2O　H2S

　　(4)[HH]+　極性共價鍵

　　(5)酸性　NH+H2O　　NH3·H2O+H+

　　(6)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)　　2AlN(s)+3CO(g)　ΔH=+2b kJ/mol

　　(7)bc

　　點撥：本題考查元素推斷、元素周期律、元素周期表、化學(xué)鍵、鹽類水解、熱化學(xué)方程式的書寫等。難度中等。

　　14.(2014·天津市十二區(qū)縣重點中學(xué)聯(lián)考(二))X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題。

　　(1)W、M、Q三種元素的原子半徑由大到小的排列順序是__________________。(用元素符號表示)

　　(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式：__________________。

　　(3)Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________，沸點最低的是________。(用分子式表示)

　　(4)W的一種氫化物含18個電子，該氫化物與QW2化合時生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為________。

　　(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

　　(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1　1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：__________________。

　　(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)>________>________>________>c(OH-)，將2 mL 0. 1 mol/L X2Y2W4的溶液和4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因：____________________________________。

　　解析：由題干信息可知，X是氫，W是氧，根據(jù)電子數(shù)相等可推知，Y是碳、Z是氮。則M是鈉、Q是硫。(1)同周期從左到右原子半徑逐漸減小、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以有Na>S>O。(2) Na2S是離子化合物。(3)氮、氧、硫三種元素中氧的非金屬性最強(qiáng)，則簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定。常溫下水是液體，氨氣較易液化，則三種簡單氫化物中H2S的沸點最低。(4)H2O2將SO2氧化為H2SO4。(5)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。(6)A能與鹽酸反應(yīng)生成氣體說明含有SO或HSO，與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體說明含有NH，結(jié)合陰陽離子個數(shù)比為11知A是NH4HSO3，+4價的硫能被氯氣氧化。A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則NH和HSO全部反應(yīng)。(6)H2C2O4是二元酸，與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后生成KHC2O4，HC2O+H2O　　H2C2O4+OH-，HC2O　　C2O+H+，溶液顯酸性，說明其電離程度大于水解程度，結(jié)合水電離出的H+，知c(H+)>c(C2O)>c(OH-)。H2C2O4將酸性KMnO4還原為Mn2+，Mn2+具有催化作用，能加快反應(yīng)速率。

　　答案：(1)Na>S>O

　　(2)Na+[]2-Na+

　　(3)H2O　H2S

　　(4)H2O2+SO2===H2SO4

　　(5)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(6)NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O

　　(7)c(HC2O)　c(H+)　c(C2O)

　　反應(yīng)生成的MnSO4能催化該反應(yīng)，加快反應(yīng)速率

　　點撥：本題考查元素推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、電離與水解等。難度中等。