2015年湖北高考化學專題訓練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

湖北2015年高考化學專題訓練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學專題訓練，希望對大家有幫助！

　　(一)低檔題

　　1.下列說法正確的是 (　　)。

　　A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

　　B.同位素的化學性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同

　　C.第ⅠA族元素銫的兩種同位素，137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

　　D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素

　　解析　1H原子中只有質(zhì)子，沒有中子，故A錯;137Cs和133Cs兩種同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為82、78，故C錯;Na+、NH質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素，故D錯。

　　答案　B

　　2.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是 (　　)。

　　A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

　　B.第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)

　　C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

　　D.O與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

　　解析　37Cl和39K含有的中子數(shù)都是20，A正確;X與Pb的核電荷數(shù)之差為114-82=32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確;H3O+與OH-具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤;O與S2-的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。

　　答案　C

　　3.下列說法正確的是 (　　)。

　　A.金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵

　　B.ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素

　　C.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

　　D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

　　解析　金屬元素和非金屬元素間也可以形成共價鍵如AlCl3;銨鹽都是由非金屬元素組成，其中含有離子鍵，是離子化合物;短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右不是逐漸減小的。

　　答案　B

　　(二)中檔題

　　4. X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是 (　　)。

　　A.元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

　　B.原子半徑：XO>H，B正確;三種元素中，Na的金屬性最強，C錯誤;O元素和Na元素都不能形成含氧酸，D錯誤。

　　答案　B

　　5.下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(雙選) (　　)。

　　A.X和R在同一周期

　　B.原子半徑：W>R>X

　　C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

　　D.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

　　解析　由于均為短周期元素，故X、Y在第二周期，Z、R、W在第三周期，X、R位于第ⅥA族，Y、W位于第ⅦA族，原子半徑R>W，故A、B錯誤;X、Z形成的化合物為Na2O和Na2O2，Na2O2中既含有離子鍵也含有共價鍵。

　　答案　CD

　　6. Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是 (　　)。

　?、馎 ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A.非金屬性：W>Z

　　B.原子半徑：X>Y>Z

　　C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y

　　D.氫化物穩(wěn)定性：Q>W

　　解析　由于X、Y、Q是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的相對位置可知Q為C、X為Na、Y為Al;W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W是O、Z是S，故D不正確。

　　答案　D

　　7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導體材料，戊的最高化合價為+7，則 (　　)。

　　A.原子半徑：乙>丁>丙

　　B.非金屬性：丙>丁>戊

　　C.甲與戊形成的化合物是共價化合物

　　D.乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是強酸

　　解析　周期表中原子半徑最小的元素是氫，故甲是H;乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，故乙是N;丁與乙同主族，故丁為P;丙單質(zhì)可制成半導體材料，故丙為Si;戊為Cl。原子半徑：Si>P>N，A錯誤。非金屬性：SiZ>X

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R

　　C.Y和W形成共價化合物

　　D.X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

　　解析　由圖像可知，X、Y為金屬元素，又由于7種元素均有最高價氧化物的水化物，則為第三周期元素;由原子半徑可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為Si，N為P，W為S，R為Cl，A、D正確。

　　答案　AD

　　二、Ⅱ卷15分填空題專項訓練

　　(一)低檔題

　　9.(15分)已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種

　　微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有

　　18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列

　　問題：

　　(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________________。

　　(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學式：________。

　　(3)若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

　　(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為__________(寫出物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。

　　解析　(1)因A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒，且A與B之間發(fā)生了置換反應(yīng)，所以A為F2，B為H2O，C為HF，D為O2。(2)因B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒，故該條件下A為H2S，B為O2，C為H2O，D為S。(3)因A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，故A為HS-，B為OH-，C為H2O，D為S2-。(4)因D是一種含有22電子的分子，常見的含22電子的分子主要是CO2和N2O;結(jié)合題給的信息分析，本題中的D只能為CO2，故對應(yīng)的A可能為乙烷或甲醇。

　　答案　 (1)2F2+2H2O===4HF+O2　(2)H2O　(3)HS-+OH-===S2-+H2O　(4)CH3CH3(或CH3OH)

　　(二)中檔題

　　10.(15分下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

　　主族

　　周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 E R F 3 A C D H I G 4 B

　　請回答下列問題：

　　(1)寫出R單質(zhì)分子的電子式________。

　　(2)A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是________(填化學式)。

　　(3)A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________(用元素的離子符號表示)。

　　(4)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

　　(5)X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

　　解析　根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知各元素依次為A：Na，B：K，C：Mg，D：Al，E：C(碳)，F(xiàn)：O，G：Cl，H：Si，I：S，R：N。根據(jù)元素周期表中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，推測A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性強弱以及A、B、C三種元素的陽離子半徑的大小順序等。根據(jù)X的氫氧化物顯兩性可初步推斷X為Al元素，其原子核內(nèi)有14個中子，Al的相對原子質(zhì)量為27，代入相關(guān)數(shù)據(jù)可進一步證明X為Al元素。

　　答案　(1)NN　(2)NaOH

　　(3)K+>Na+>Mg2+

　　(4)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

　　(5)Al　三?、驛

　　11. (15分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

　　(1)元素C在周期表中的位置是________。

　　(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。

　　(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。

　　以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。

　　a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

　　b.二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

　　c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

　　(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

　　(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

　　(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

　　解析　原子半徑最小的元素是氫;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素是碳;題意說明C元素的氫化物溶液為堿性，故是氮元素;E元素為第三周期元素，故其最外層電子數(shù)為6，所以D、E是氧、硫，則F是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強。沸點是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能作為判斷非金屬性的依據(jù)，a項錯誤;S、O形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強的元素，b正確;氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù)，而其水溶液酸性強弱不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c正確、d錯誤。(4)NaHSO4為強酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時，HSO不能拆分。(5)X為醋酸、Y是HCl，pH相等時，加入鋅隨著反應(yīng)的進行，醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較快。(6)電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故產(chǎn)生OH-的物質(zhì)的量：n(OH-)=2n(H2)=×2=10-3 mol，c(OH-)==10-2 mol·L-1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知c(H+)=10-12 mol·L-1，pH=12。

　　答案　(1)第二周期第ⅤA族　(2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

　　(3)氧　bc　(4)H++HSO===SO2↑+H2O　(5)>　(6)12

　　(三)高檔題

　　12.(15分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

　　回答下列問題：

　　(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

　　(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。

　　(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。

　　a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1

　　c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1

　　(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：____________________________________;由R生成Q的化學方程式為________________________________________________________。

　　解析　組成蛋白質(zhì)的元素有H、C、N、O等元素，又因為X、Y、Z、L元素的原子序數(shù)依次增大，因此X、Y、Z、L分別為H、C、N、O元素;因為M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素。Al作陽極材料，則陽極上Al失電子：Al-3e-===Al3+，因為溶液中有HCO，形成的Al3+和HCO發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O。

　　答案　(1)O　第三周期ⅢA族　Al>C>N>O>H

　　(2) 　(3)34　H2SeO4　b

　　(4)Al+3HCO-3e-===Al(OH)3↓+3CO2↑[或Al-3e-===Al3+、Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑]　2Al(OH)3Al2O3+3H2O