2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

湖北2015年高考化學(xué)專題訓(xùn)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　1.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn-，下列說法正確的是(　　)

　　A.Xn-含有的中子數(shù)為a+b

　　B.Xn-含有的電子數(shù)為a-n

　　C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

　　D.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

　　答案　D

　　解析　Xn-中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n-”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b-a，電子數(shù)為a+n。1 mol Xn-的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。

　　2.下列說法正確的是(　　)

　　A.230Th和232Th是釷的兩種同素異形體

　　B.H2與T2互為同位素

　　C.甲醇與乙二醇互為同系物

　　D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

　　答案　D

　　解析　A項(xiàng)，兩者互為同位素;B項(xiàng)，同位素指的是原子而不是分子;C項(xiàng)，甲醇和乙二醇的官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，屬于不同的醇。

　　3.硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是(　　)

　　A.氧化性：SeO2>SO2

　　B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se

　　C.熔沸點(diǎn)：H2S

　　D.酸性：H2SO3>H2SeO3

　　答案　B

　　解析　比較兩種非金屬元素的非金屬性可以用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性進(jìn)行比較。

　　4.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(　　)

　　A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

　　B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

　　C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

　　D.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

　　答案　A

　　解析　A項(xiàng)，在一些非金屬單質(zhì)中只存在共價(jià)鍵;B項(xiàng)，可以是石墨;C項(xiàng)，在一些分子晶體中，鍵能很大，但熔沸點(diǎn)卻很低，因?yàn)殒I能影響的是分子的穩(wěn)定性;D項(xiàng)，在一些原子晶體中還存在極性鍵，如SiO2。

　　5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

　　元素符號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列說法正確的是(　　)

　　A.離子半徑大?。簉(M3+)

　　B.其中R的金屬性最強(qiáng)

　　C.煤和石油中不存在Q元素

　　D.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

　　答案　A

　　解析　根據(jù)原子半徑和化合價(jià)可以推斷，L為Mg，M為Al，Q為S，R為Be，T為O。B項(xiàng)，5種元素中，金屬性最強(qiáng)的為Mg;C項(xiàng)，石油中不存在S元素，但煤中存在;D項(xiàng)，Mg2+、S2-核外電子數(shù)不相等。

　　6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為W>Y>Z>X。X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是(　　)

　　A.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：Z

　　B.元素Y、Z分別對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N，沸點(diǎn)MN

　　C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

　　D.1 mol X2Z2與1 mol W2Z2所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

　　答案　C

　　解析　根據(jù)題意，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A項(xiàng)，離子半徑O2->Na+;B項(xiàng)，沸點(diǎn)H2O>NH3，熱穩(wěn)定性H2O>NH3;C項(xiàng)，HNO3溶液呈酸性，NH3·H2O呈堿性;D項(xiàng)，1 mol H2O2與1 mol Na2O2中所含共價(jià)鍵數(shù)目不相等。

　　7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是(　　)

　　A.離子半徑：r(E)>r(B)>r(C)

　　B.熔點(diǎn)：CE>DE4

　　C.C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同

　　D.A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

　　答案　D

　　解析　由題意得A為C，B為O，C為Na，D為Si，E為Cl。A項(xiàng)，離子半徑Cl->O2->Na+;B項(xiàng)，熔點(diǎn)NaCl>SiCl4;C項(xiàng)，Na2O中只含離子鍵，而Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵;D項(xiàng)，酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3。

　　8.某致基因突變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列相關(guān)分析正確的是(　　)

　　A.電負(fù)性：C

　　B.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4∶2

　　C.該分子所有原子處于同一平面

　　D.該分子的加聚產(chǎn)物為

　　答案　A

　　解析　B項(xiàng)，σ鍵有9個(gè)，π鍵有2個(gè)，個(gè)數(shù)比為9∶2;C項(xiàng)，由于分子中含有—NH2，所有原子不可能共平面;D項(xiàng)，加聚產(chǎn)物為。

　　9.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是(　　)

　　R T X Y Z A.X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族

　　B.Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子

　　C.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

　　D.五種元素中原子半徑最大的是R

　　答案　B

　　解析　設(shè)R的最外層電子數(shù)為a

　　則(a+a)+(a+1+a+1)+a+2=24

　　a=4

　　所以R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S。

　　A項(xiàng)，Si位于第三周期第ⅣA族;B項(xiàng)，H2S為極性分子;C項(xiàng)，H3PO4為中強(qiáng)酸;D項(xiàng)，原子半徑最大的為Si。

　　10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Ⅰ所示。常溫下0.01 mol·L-1丙溶液的pH=12;XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________

　　___________________。

　　(2)甲的中心原子雜化軌道類型為________;XY2分子中，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________;XY2原子晶體的1個(gè)晶胞中含有______個(gè)原子。

　　(3)W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是________________________(用元素符號(hào)表示)。

　　(4)工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐(棕黃色氣體)，同時(shí)生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________

　　________________。

　　答案　(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

　　(2)sp3　1∶1　24

　　(3)O>C>H>Na

　　(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O

　　解析　根據(jù)“常溫下0.01 mol·L-1丙溶液的pH=12”可以判斷丙為強(qiáng)堿，然后根據(jù)框圖推知丙為NaOH，XY2為CO2，乙為Na2O2，Y2為O2，丁為Na2CO3，甲為H2O。

　　(2)H2O中氧原子采取sp3雜化，CO2中σ鍵、π鍵均為2個(gè)，在CO2的原子晶體中，1個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)為(8×+6×+4)×3=24個(gè)。

　　(3)W為H，X為C，Y為O，Z為Na，其電負(fù)性大小順序?yàn)镺>C>H>Na。

　　(4)次氯酸的分子式為HClO，其酸酐為Cl2O，制備Cl2O的反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。

　　11.現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價(jià)電子排布式為3d5。

　　(1)R元素在周期表中的位置_______________________________________________________

　　_________________;

　　W2X2的電子式_______________________________________________________________。

　　(2)X、Y、Z的最低價(jià)氫化物中：沸點(diǎn)最高的是____________________________(填化學(xué)式，下同);共價(jià)鍵鍵能最小的是______________________;X、Y、Z的雜化類型__________(填“相同”或“不相同”)。

　　(3)若R的晶體中每個(gè)晶胞平均含有2個(gè)R原子，請(qǐng)?jiān)谙聢D晶胞中用“·”標(biāo)出未畫出的R原子。

　　(4)將1.19 g ZXY2溶于100 mL水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________;

　　所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是____________________________________________

　　____________________________。

　　答案　(1)第四周期ⅦB族

　　(2)H2O　H2S　相同

　　(3)

　　(4)SOCl2+2H2O2HCl+H2SO3

　　c(Cl-)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)

　　解析　根據(jù)各元素的信息，可以推斷X為O，Y為Cl，Z為S，W為H，R為Mn。

　　(2)H2O、HCl、H2S中，由于H2O存在分子間氫鍵，其沸點(diǎn)最高;由于S的原子半徑最大，所以H2S中的鍵能最小，其中心原子的雜化類型均為sp3。

　　(3)根據(jù)一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mn原子，其配位數(shù)應(yīng)為8。

　　(4)SOCl2+2H2OH2SO3+2HCl

　　所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)。

　　12.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

　　元素 性質(zhì) A 一種核素的原子核內(nèi)不含中子 B 原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài) C 最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng) D 單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線 E 在地殼中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍 G 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌 根據(jù)以上信息，回答下列問題：

　　(1)畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：________________________________;D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開_______________(用元素符號(hào)表示)。

　　(2)化合物BA2D2蒸氣在293 K時(shí)，理論測(cè)算密度為1.9 g·L-1，實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)FD2中F原子的雜化類型為____________;分子空間構(gòu)型為______________;FD2易溶于水的原因可能是：________(填序號(hào))。

　　
①FD2與水極性相同　
②FD2可以與水反應(yīng)

　　(4)有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為____________________。

　　(5)D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是________晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是：_______________________________

　　_________________________________________(用離子方程式解釋)。

　　(6)化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：____+KNO3+____K2FeO4+KNO2+H2O

　　答案　(1) 　O>S>Al

　　(2)甲酸形成分子間氫鍵

　　(3)sp2　V形　
①
②

　　(4)離子鍵、共價(jià)鍵

　　(5)原子　酸性　Al3++3H2O　　Al(OH)3+3H+

　　(6)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

　　解析　根據(jù)各元素的性質(zhì)可以判斷A為H，B為C，C為N，D為O，E為Al，F(xiàn)為S，G為Fe。(2)HCOOH的實(shí)際密度大是因?yàn)镠COOH形成分子間氫鍵。(3)SO2中S采取sp2雜化，其分子構(gòu)型為V形，它易溶于水是因?yàn)镾O2與H2O能反應(yīng)，且與水的極性相同。(4)NH5實(shí)際就是NH4H，屬于離子晶體，其化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵。(5)Al2O3的這種晶體應(yīng)屬于原子晶體，Al2(SO4)溶液呈酸性，是因?yàn)锳l3++3H2O　　Al(OH)3+3H+。

　　13.已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1～18縱列中的第10、12縱列元素。請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)D元素在周期表中的位置是_____________________________________________________

　　___________________，G元素的核外價(jià)層電子排布式為__________________。

　　(2)E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)______(填“高”或“低”)，其原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)B、C原子的第一電離能較大的是____________(填元素符號(hào))，其原因是_________________

　　_______________________________________________________________________________________________________________________________。

　　(4)BD離子中B原子采取________雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式__________________________________。

　　(5)元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該硫化物的化學(xué)式是________________________。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________

　　__________________________________________________________________________________________________。

　　答案　(1)第二周期第ⅥA族　3d84s2

　　(2)高　HF分子間存在氫鍵

　　(3)N　N原子的p軌道是半充滿狀態(tài)

　　(4)sp2

　　(5)ZnS　Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-

　　解析　根據(jù)各元素的信息可以判斷A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，F(xiàn)為Cl，G為Ni，H為Zn。