2015年湖北高考化學復習訓練題二十五

湖北2015年高考化學復習訓練題二十五

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學復習訓練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列敘述中錯誤的是　(　　)

　　A.Al(OH)3能與NaOH溶液反應,則Al(OH)3也能與氨水反應

　　B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中

　　C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加過量NaHSO4溶液,沉淀消失

　　D.能用同一個離子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應

　　2.(2014·石家莊模擬)下列各組反應中最終肯定產(chǎn)生白色沉淀的是　(　　)

　　A.AlCl3溶液中加入過量氨水

　　B.Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液

　　C.FeCl2溶液中加入過量氨水

　　D.Ca(OH)2溶液中通入過量SO2氣體

　　3.(2014·南昌模擬)Al(OH)3和Ga(OH)3均為兩性氫氧化物,已知酸性:H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3,若把過量的CO2氣體通入含等物質(zhì)的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中,下列說法正確的是　(　　)

　　A.無任何明顯現(xiàn)象

　　B.先生成兩種沉淀,后沉淀又逐漸溶解

　　C.先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀,后出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀,沉淀不溶解

　　D.先出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀,后出現(xiàn)Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解

　　4.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是　(　　)

　　A.3 mol·L-1鹽酸

　　B.4 mol·L-1HNO3溶液

　　C.5 mol·L-1NaOH溶液

　　D.18.4 mol·L-1H2SO4溶液

　　5.(2013·牡丹江模擬)只用一種試劑即可區(qū)別NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是　(　　)

　　A.AgNO3 B.NaOH

　　C.BaCl2 D.HCl

　　6.向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是　(　　)

　　
①amol　
②bmol　
③mol　
④mol

　　
⑤0 mol　 ⑥(4a-b)mol

　　A.
①
②
④
⑤⑥ B.
①
③
④
⑤⑥

　　C.
①
②
③
⑤⑥ D.
①
③
⑤

　　7.某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

　　下列說法正確的是　(　　)

　　A.NaOH溶液可以用氨水來代替

　　B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

　　C.溶液b中只含有NaCl

　　D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

　　8.(2014·西安模擬)不用其他試劑,無法鑒別的一組溶液是　(　　)

　　A.NaOH和AlCl3

　　B.Ca(HCO3)2和NaOH

　　C.NaAlO2和HNO3

　　D.Na2CO3和HCl

　　9.(2013·長沙模擬)現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案

　　實驗設計
①:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積

　　實驗設計
②:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積

　　實驗設計
③:鋁鎂合金溶液過濾,測定得到沉淀的質(zhì)量

　　則能測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的是　(　　)

　　A.都能　　　　　　　　　　 B.都不能

　　C.
①不能,其他都能 D.
②
③不能,
①能

　　10.(2014·沈陽模擬)將鈉、鋁混合物(質(zhì)量A1g)投入一定量的水中充分反應,金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體7.84 L。向溶液中逐滴加入濃度為

　　2 mol·L-1的H2SO4溶液,至100 mL時白色沉淀達到最大量。繼續(xù)滴入H2SO4溶液,當加入H2SO4溶液的體積為x時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體A2g。下列關(guān)系式中不正確的是　(　　)

　　A.沉淀達到最大量時溶液中的溶質(zhì)為、

　　B.x=75 mL

　　C.A1=11.9

　　D.白色沉淀最大量為7.8 g

　　、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(14分)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

　　(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是

　　(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是

　　(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是

　　(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:

　　
①AB段為

　　
②BC段為

　　12.(10分)(2014·周口模擬)鋁是一種重要的金屬。

　　(1)鋁在元素周期表中的位置是_____________________________________

　　(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為 ____

　　(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為

　　同溫同壓下,在濃度和體積均為100 mL 2 mol·L-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al,產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為___

　　(4)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶體,主要操作包括
①　　　　　　　　　　　 ____________________________________________________________。

　　在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體,能進一步制取無水AlCl3,其原因是(結(jié)合化學方程式簡要說明) ______________________________________________

　　_______________________________________________________________。

　　13.(16分能力挑戰(zhàn)題一種高效無機水處理劑——聚合氯化鋁晶體的化學式為。它可通過調(diào)節(jié)溶液的促進其水解而結(jié)晶析出。

　　(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________

　　(2)生產(chǎn)過程中實驗操作B、D的名稱均為

　　(3)反應中副產(chǎn)品a是

　　(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

　　(5)調(diào)節(jié)pH=4.0～4.5的目的是

　　(6)為得到較純凈的晶體,生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用

　　A.氨水　 B.NaAlO2　 C.NaOH　 D.Al2O3　 E.Al

　　答案解析

　　1.【解析】選A。NH3·H2O是弱堿不能與Al(OH)3反應,A錯、D正確;NaHSO4溶液顯強酸性,C正確。

　　2.【解析】選A。AlCl3溶液中加入過量氨水得到白色Al(OH)3沉淀。Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH得KAlO2溶液;FeCl2溶液中加入過量氨水時,白色Fe(OH)2會被氧化成紅褐色Fe(OH)3。Ca(OH)2溶液中通入過量SO2氣體不會產(chǎn)生沉淀。

　　3.【解析】選C。由于酸性H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3,依據(jù)相對強的酸制取相對弱的酸的反應原理,故向NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入過量CO2,先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀,后出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀,但兩沉淀均不溶于過量H2CO3。

　　4.【解析】選A。B項中硝酸和D項中濃硫酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣;C項中NaOH溶液只與鋁反應而不與鎂反應,而A項中鹽酸與鎂和鋁均能反應,A項正確。

　　【誤區(qū)警示】常溫下濃硫酸能使鋁“鈍化”,并無氫氣放出而18.4 mol·L-1的H2SO4即為濃硫酸,稀硝酸與鋁發(fā)生反應生成的是NO而不是H2,以上兩點是本題中易出錯的兩個方面。

　　5.【解析】選B。加入NaOH溶液,能產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解的為MgCl2、產(chǎn)生紅褐色沉淀的是FeCl3,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀隨NaOH溶液的加入而溶解的是Al2(SO4)3,無現(xiàn)象發(fā)生的是NaCl。

　　【加固訓練】(2013·遵義模擬)下列除雜質(zhì)的方法不正確的是　(　　)

　　A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥

　　B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入過量的氨水,過濾洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解

　　C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中少量水

　　D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾

　　【解析】選B。氨水與FeCl3、AlCl3分別發(fā)生反應:FeCl3+3NH3·H2O====

　　Fe(OH)3↓+3NH4Cl、AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl,但Fe(OH)3和Al(OH)3均不溶于氨水,故用過量的氨水無法除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3,B項錯誤。

　　6.【解析】選B。解答本題首先要明確鋁鹽與堿反應的原理及二者量與產(chǎn)物的關(guān)系。

　　amol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時所需的KOH的物質(zhì)的量為3amol,且沉淀最大值為amol。

　　故
①
③
⑤有可能出現(xiàn)。

　　當b<3a時,KOH不足,此時

　　n[Al(OH)3]=n(KOH)=mol,故
④可能,
②不可能;

　　當3a