2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題二十六

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題二十六

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是　(　　)

　　A.實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中

　　B.用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉

　　C.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,則該物質(zhì)一定含鈉元素

　　D.鈉可以用少量水密封保存

　　2.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是　(　　)

　　3.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是　(　　)

　　A.用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體

　　B.用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末

　　C.用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液

　　D.用CaCl2溶液來檢驗純堿溶液中是否含有少量小蘇打

　　4.常溫下,不可能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是　(　　)

　　A.酸　　　B.堿　　　C.鹽　　　D.氧化物

　　5.(2014·衡陽模擬)有三份等質(zhì)量的小蘇打,第一份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng);第二份首先加熱,使其部分分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng);第三份首先加熱,使其完全分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是　(　　)

　　A.V1>V2>V3　　　　　　 B.V1>V3>V2

　　C.V2>V3>V1 D.V1=V2=V3

　　6.(2013·江西重點中學(xué)高三模擬)如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的

　　物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是　(　　)

　　A.反應(yīng)
③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

　　B.反應(yīng)
①的離子方程式為Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

　　C.
②
③反應(yīng)的類型相同

　　D.
①、
②、
③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量從大到小的順序:
①>
②>
③

　　7.(2014·襄陽模擬)為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl),準確稱量W0g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理(除W0外)的是　(　　)

　　實驗

　　方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入酚酞,用標(biāo)準鹽酸滴定 消耗鹽酸

　　的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 樣品放入燒瓶中,置于電子天平上,加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 8.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

　　(　　)

　　選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與硫酸反應(yīng) Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有 B 將Na2O2加入酚酞試液中,酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯,無 C 金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣 常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有 D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有 9.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是　(　　)

　　A.Na2O2是白色固體,能與水反應(yīng)生成堿NaOH,所以Na2O2是堿性氧化物

　　B.足量Na2O2和標(biāo)準狀況下11.2 L CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

　　C.1 mol Na2O2中含有O的個數(shù)為2NA

　　D.ag CO或C6H12O6在O2中完全燃燒,產(chǎn)物與足量Na2O2完全反應(yīng),固體質(zhì)量恰好增加ag

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為　(　　)

　　A.8 g　　 B.15.5 g　　 C.11.7 g　　 D.無法計算

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途,進行了如下圖所示實驗:

　　(1)若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是　　　　　　　 ____________________________________。

　　(2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達到實驗?zāi)康牡氖莀_______

　　(3)若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),Ⅲ能否達到實驗?zāi)康?若能,請說明其計算所需的數(shù)據(jù) ________________________________________;

　　若不能,請簡要說明理由 ____________________________________________。

　　12.(17分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013·大連模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究:

　　[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

　　[提出假設(shè)]

　　假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O。

　　假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3。

　　假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。

　　[設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)]該小組對燃燒后白色產(chǎn)物進行如下探究:

　　實驗

　　方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 方案

　　1 取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液 溶液變

　　成紅色 白色物質(zhì)

　　為Na2O 方案

　　2
①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液 出現(xiàn)白色

　　沉淀
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 無明顯

　　現(xiàn)象 [思考與交流]

　　(1)甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是________________________

　　______________________________________________________________。

　　(2)乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為

　　(3)通過方案1和方案2的實驗,你認為上述三個假設(shè)中,　　　　 __________________________________________________________。

　　(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 ______________________________。

　　(5)丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點,并簡述理由: _________________________________________________________。

　　13.(11分)向100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng),測知最后溶液的pH>7。

　　(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是

　　(2)在上述所得溶液中,逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示:

　　
①加入鹽酸200 mL之前,無氣體產(chǎn)生,寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ___

　　
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準狀況下的體積為

　　
③B點時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

　　答案解析

　　1.【解析】選D。鈉活潑,不能隨意丟棄,可以放回原試劑瓶,A對;鈉是活潑性很強的金屬,很難由化合物還原得到鈉,而是通過電解熔融氯化鈉制備,B對;C中焰色反應(yīng)為黃色,焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì),C對;鈉會與水反應(yīng),應(yīng)密封保存在煤油中,D錯。

　　2.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點:

　　(1)明確水和煤油的密度大小,確定上層和下層的成分。

　　(2)明確金屬鈉與煤油和水的密度關(guān)系,確定金屬鈉的位置。

　　【解析】選A。煤油的密度小于水,因此上層為煤油,下層為水,B錯誤。Na的密度介于水和煤油之間,應(yīng)在水和煤油的交界處反應(yīng)。

　　3.【解析】選D。利用Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異,分別取少量固體放在試管中加熱,能產(chǎn)生無色無味且使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)是NaHCO3,受熱不分解的是Na2CO3,A正確;Na2O呈白色,Na2O2呈淡黃色,觀察即可分辨,B正確;Na2CO3與AlCl3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液會生成沉淀,隨后沉淀逐漸溶解,故AlCl3溶液能鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液,C正確;CaCl2雖與NaHCO3不反應(yīng),但與Na2CO3反應(yīng)會生成沉淀,無法鑒別,D錯誤。

　　4.【解析】選B。酸、鹽(如AlCl3)、氧化物(如SO2)均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但堿與NaHCO3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生氣體。

　　【誤區(qū)警示】本題易錯選C或D。原因是忽視了酸式鹽(如NaHSO4)與NaHCO3溶液的反應(yīng);有些酸性氧化物(如SO2、SO3等)能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,而受思維定勢的影響,只考慮了堿性氧化物(如Na2O)與溶液的反應(yīng)。

　　5.【解析】選D。設(shè)小蘇打(NaHCO3)的物質(zhì)的量為2 mol,

　　過程Ⅰ:2 mol NaHCO3消耗2 mol HCl

　　過程Ⅱ:2 mol NaHCO3消耗2 mol HCl

　　過程Ⅲ:2 mol NaHCO31 mol Na2CO3消耗2 mol HCl

　　故三個過程中消耗HCl的量相等。

　　【加固訓(xùn)練】(2014·衡陽模擬)在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共

　　20 g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8 g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是　(　　)

　　A.60% B.33.3%

　　C.36% D.40%

　　【解析】選A。Na2O2吸收的是HCHO和H2的質(zhì)量,故混合氣體中O2的質(zhì)量為20 g-

　　8 g=12 g,O2的質(zhì)量分數(shù)為×100%=60%。

　　6.【解析】選A。0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng),H2O過量,最終形成NaOH溶液,反應(yīng)
③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2,A正確;反應(yīng)
①的離子方程式電荷不守恒,應(yīng)為2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑,B錯誤;
②屬于化合反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),
③屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;
①、
②、
③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量從大到小的順序:
③=
②>
①,D錯誤。

　　7.【解析】選A。B項中堿石灰不但吸收CO2,而且吸收水分,B錯誤;C項中CO2氣體中會混有水蒸氣,故減輕的質(zhì)量不是CO2的質(zhì)量,C錯誤;CO2能溶于水而使排出水的體積與CO2的體積不相等,D錯誤;用酚酞作指示劑時,Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3,故消耗鹽酸的物質(zhì)的量即為樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量,進而可求得Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

　　8.【解析】選D。A項錯誤,碳酸鈉具有較強的堿性,不可用于治療胃酸過多。B項錯誤,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,使酚酞變紅,但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項錯誤,鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中,是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項正確,過氧化鈉可以消耗CO2、H2O,產(chǎn)生O2,因此可用作航天員的供氧劑。

　　9.【解題指南】解答本題應(yīng)明確兩點:

　　(1)Na2O2與水或CO2反應(yīng)時,每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子。

　　(2)正確理解H2、CO或二者混合氣體,以及通式為(CO)m(H2)n的有機物燃燒后與Na2O2反應(yīng)的增重規(guī)律。

　　【解析】選D。Na2O2為淡黃色固體,與水反應(yīng)除生成NaOH外還放出O2,因此Na2O2不是堿性氧化物,A錯誤。根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,當(dāng)有2 mol CO2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol e-,故標(biāo)準狀況下11.2 L CO2(0.5 mol)反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA,B錯誤。Na2O2是離子化合物,不存在氧原子,故C錯誤。根據(jù)規(guī)律H2、CO或其混合氣體,以及通式為(CO)m(H2)n的有機物,完全燃燒后產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應(yīng),Na2O2增重與原物質(zhì)質(zhì)量相等,容易判斷D正確。

　　10.【解題指南】解答本題可利用反應(yīng)后電解質(zhì)溶液中的電荷守恒來解決問題。

　　【解析】選C。n(HCl)==0.2 mol,由題意知,所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)電荷守恒得:n(Na+)=0.2 mol,則n(NaCl)=0.2 mol,所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g,故選C項。

　　【方法技巧】有關(guān)化學(xué)計算的一種常用方法——守恒法

　　所謂“守恒法”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后的某些量之間的恒定或等價關(guān)系,推理得到正確答案的方法。常用的守恒有:(1)質(zhì)量守恒;(2)化合物中正負化合價總數(shù)守恒;(3)元素(或原子)守恒;(4)電荷守恒;(5)得失電子守恒等。例如上題,此題中發(fā)生的反應(yīng)很多,但仔細分析可知,蒸干溶液后所得固體為NaCl,其Cl-全部來自于鹽酸中的Cl-,在整個過程中Cl-守恒,則存在n(NaCl)=n(HCl)。

　　11.【解析】(1)因為NaHCO3不穩(wěn)定,加熱時易分解;而Na2CO3穩(wěn)定,加熱時不易分解,故把NaHCO3放入內(nèi)層小試管中更有說服力。

　　(2)因為Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時都能放出CO2,故Ⅰ不可以;等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)時,NaHCO3的反應(yīng)更劇烈,故Ⅱ可以;加熱NaHCO3和Na2CO3固體時,NaHCO3受熱分解,Na2CO3不分解,故Ⅲ、Ⅳ也可以。

　　(3)需要知道混合物的總質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量或反應(yīng)前后試管內(nèi)固體的質(zhì)量。

　　答案:(1)NaHCO3　左邊試管中的澄清石灰水變渾濁

　　(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ?、?/p>

　　(3)能;固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量(或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量)

　　【方法技巧】差量法在NaHCO3分解計算中的應(yīng)用

　　在化學(xué)反應(yīng)中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。

　　碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng),產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體,水是液體。反應(yīng)中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。

　　具體如下:

　　2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O　 Δm(固)

　　2×84 g　 106 g　 44 g　 18 g　 62 g

　　其固體差量可用下列兩種方法得出:

　　(2NaHCO3～Na2CO3)或(CO2+H2O)

　　(2×84 g-106 g)　或(44 g+18 g)

　　12.【解析】根據(jù)溶于水溶液呈堿性,不能得出一定含有Na2O,因為Na2CO3溶液顯堿性,也會使酚酞試液變紅。方案2加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,濾液不能使酚酞試液變紅,則白色固體為Na2CO3,不含Na2O,所以假設(shè)2成立。丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉,這是不可能的,因為反應(yīng)物中沒有氫元素,不會生成氫氧化鈉。

　　答案:(1)Na2CO3溶液顯堿性,也會使酚酞變紅,還有可能是Na2O和Na2CO3的混合物　(2)Na2CO3

　　(3)假設(shè)2　方案2
①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3;方案2
②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在,所以燃燒后的白色產(chǎn)物中僅有Na2CO3

　　(4)4Na+3CO22Na2CO3+C

　　(5)不同意;因為反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)(其他合理解釋也可以)

　　13.【解題指南】解答本題要明確以下兩點:

　　(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液因C、HC的水解而使溶液呈堿性。

　　(2)由圖像中OA、AB段消耗鹽酸量的多少判斷溶液的成分。

　　當(dāng)V(OA)HCl=V(AB)HCl時溶質(zhì)為Na2CO3;

　　V(OA)HCl>V(AB)HCl時溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;

　　V(OA)HCl