2015年湖北高考化學復習訓練題二十四

湖北2015年高考化學復習訓練題二十四

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學復習訓練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是　(　　)

　　A.Fe3O4為紅棕色晶體

　　B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

　　C.除去溶液中的雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣

　　2.向下列物質(zhì)分別與少量氯水反應所得的溶液中滴入KSCN溶液,不一定顯紅色的是　(　　)

　　A.氧化鐵　　　　　　　　　 B.銅鐵合金

　　C.Fe(OH)3 D.FeCl2

　　3.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是　(　　)

　　A.Fe+4H++N====Fe3++NO↑+2H2O

　　B.Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O

　　C.Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

　　D.3Fe(OH)2+10H++N====3Fe3++NO↑+8H2O

　　4.(2014·遵義模擬)為使Fe2+、Fe3+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀,溶液的酸堿度(pH)分別為7.7、4.5、6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)離子,為除去這些離子制得純凈的ZnSO4,應加入的試劑是　(　　)

　　A.H2O2,ZnO B.氨水

　　C.KMnO4,ZnCO3 D.NaOH溶液

　　5.(2014·東莞模擬)下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是　(　　)

　　A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中,充分反應后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

　　B.制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵

　　C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2～3滴即可

　　D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后,將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會,然后冷卻、過濾,濾紙上的物體為“藍色固體”

　　6.某晶體水溶液中加入的溶液再加稀硝酸溶液立即變紅另取該晶體加入溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體則這種晶體是

　　A.KSCN B.NH4SCN

　　C.NH4Cl D.FeCl3

　　7.(2014·鄭州模擬)氧化亞鐵溶于過量稀硫酸,過濾后向濾液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘渣,上述白色沉淀和殘渣分別是　(　　)

　　A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3

　　C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4

　　8.(2013·成都模擬)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是　(　　)

　　A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+

　　B.一定有Fe3+,一定沒有Fe2+、Mg2+

　　C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+

　　D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+

　　9.(2014·武威模擬)用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設計了以下兩種方案:

　　
①FeH2Cu

　　
②CuOCuSO4Cu

　　若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量為　(　　)

　　A.一樣多 B.
①多

　　C.
②多 D.無法判斷

　　10.(2014·贛州模擬)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且S的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為　(　　)

　　A.5.6 g　　　　　　　　　 B.11.2 g

　　C.22.4 g D.33.6 g

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(11分)(2014·臺州模擬)FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。

　　(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸,發(fā)生反應的離子方程式為

　　(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮氣作保護氣下加熱至300～350℃,通入干燥H2而制得FeCl2。該反應的化學方程式為 ____________________________________

　　(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是:將無水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)在

　　130℃持續(xù)加熱約3小時,可發(fā)生如下反應:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+

　　HCl↑

　　根據(jù)有機反應規(guī)律,該反應中氯苯發(fā)生的是

　　(4)根據(jù)上述三個反應,下列有關說法中正確的是

　　
①反應(1)中,氫碘酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了還原性

　　
②反應(3)中,HCl為氧化產(chǎn)物

　　
③上述三個反應中,FeCl2均為還原產(chǎn)物

　　(5)請另寫一個FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學方程式:_________________________

　　12.(13分)如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:

　　(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的藥品是　　　　 ______________________________________________。

　　(2)實驗開始時先將彈簧夾a

　　(3)裝置B中生成Fe(OH)2的離子方程式為____________________________

　　(4)實驗完畢,打開b處彈簧夾,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應為

　　(5)下列各圖示中

　　13.(16分)(2013·南通模擬)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。

　　已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示。

　　沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列問題。

　　(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的

　　(2)在實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應中均作

　　(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+可部分水解生成聚合離子Fe2(OH。該水解反應的離子方程式為_______________________________

　　(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+及N。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為

　　A.氯水 B.KSCN溶液

　　C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

　　答案解析

　　1.【解析】選C。Fe3O4是黑色晶體,A錯誤;鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2,B錯誤;除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣,發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,C正確;Fe3+與KSCN作用溶液呈紅色,但不是沉淀,D錯誤。

　　2.【解析】選B。Fe2O3與氯水中的H+發(fā)生反應生成Fe3+,A錯誤;銅鐵合金中的銅能與反應生成的Fe3+發(fā)生反應生成Fe2+,不一定存在Fe3+,B正確;Fe(OH)3與氯水中的H+反應生成Fe3+,C錯誤;氯水中的Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,D錯誤。

　　【加固訓練】(2013·吉安模擬)下列反應最終一定有+3價鐵生成的是　(　　)

　　
①過量的Fe與Cl2反應

　　
②Fe與過量稀硫酸反應后,再向其中加KNO3

　　
③Fe(NO3)2溶液中加入少量鹽酸

　　
④把Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

　　A.只有
①　　　　　　　　　 B.只有
①
②

　　C.只有
①
②
③ D.全部

　　【解析】選C。過量Fe與Cl2反應生成FeCl3,一定含有Fe3+,
①正確;Fe與過量H2SO4反應生成FeSO4,再加入KNO3溶液,H+、N具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,
②正確;Fe(NO3)2溶液中加入少量鹽酸,H+、N會將Fe2+氧化成Fe3+,
③正確;Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中,若Fe過量則最終得到FeCl2溶液,
④錯誤。

　　3.【解析】選B。Fe3O4與稀硝酸反應時,Fe2+會被氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3Fe3O4+28H++N====9Fe3++NO↑+14H2O。

　　【方法技巧】鐵的氧化物和氫氧化物與酸的反應規(guī)律

　　(1)若酸為氧化性酸,則Fe2+可被氧化生成Fe3+,如3FeO+10HNO3(稀)==== 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,

　　3Fe3O4+28HNO3(稀)====9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。

　　(2)若酸為還原性酸,則Fe3+可被還原為Fe2+,如Fe2O3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。

　　4.【解析】選A。除去ZnSO4溶液中的Fe2+和Fe3+,根據(jù)題目提供的信息,需先將Fe2+氧化成Fe3+,然后將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。B、D兩項加入堿溶液,溶液成為堿性,三種離子均可被沉淀;C項加入KMnO4后,可能會產(chǎn)生Mn2+;A項加H2O2不會引入新雜質(zhì),故A項正確。

　　5.【解析】選C。過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2+,A錯誤;制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化,向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌,B錯誤;CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀,加熱后過濾,濾紙上留有的是CuO,D錯誤。

　　6.【解析】選B。稀硝酸能將Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+與SCN-作用生成Fe(SCN)3而使溶液變紅,故晶體中含有SCN-;該晶體中加入NaOH溶液共熱能生成NH3,故晶體中含有N,則該晶體為NH4SCN。

　　7.【解析】選B。上述過程可表示為FeOFeSO4Fe(OH)2

　　Fe(OH)3Fe2O3。故白色沉淀為Fe(OH)2,紅棕色殘渣為Fe2O3。

　　8.【解題指南】解答該題要注意以下3點:

　　(1)溶液中產(chǎn)生的Mg(OH)2是白色沉淀;

　　(2)Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的一系列的顏色變化是其特征性質(zhì);

　　(3)溶液中同時產(chǎn)生多種沉淀時,深顏色的沉淀能掩蓋白色沉淀。

　　【解析】選D。加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性,若有Fe3+,則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會掩蓋Fe(OH)2的白色,所以不可能存在,而Mg(OH)2是白色,有可能存在。

　　9.【解析】選C。
①中Fe和H2SO4反應制得H2,在H2還原CuO之前應先通入一段時間的H2將裝置內(nèi)的空氣排盡;反應后,要繼續(xù)通一段時間的H2至Cu冷卻為止,故
②中制得的單質(zhì)銅較多。

　　【加固訓練】(2014·福州模擬)有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140 mL 5.0 mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學式為　(　　)

　　A.Fe2O3 B.Fe3O4

　　C.Fe4O5 D.Fe5O7

　　【解析】選D。根據(jù)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,可知鐵的氧化物樣品用鹽酸溶解后所得的溶液中n(Fe2+)=0.025 mol×2=0.05 mol。據(jù)溶液中的電荷守恒可得:2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),則n(Fe3+)=[5.0 mol·L-1×0.14 L-2×

　　0.05 mol]=0.2 mol。故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05 mol∶0.2 mol=1∶4,該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。

　　10.【解析】選C。n(S)=6 mol·L-1×0.1 L=0.6 mol,因溶液中三種陽離子Cu2+、Fe3+、H+的濃度相同,故CuSO4為0.2 mol,Fe2(SO4)3為0.1 mol,H2SO4為0.1 mol,能溶解鐵的物質(zhì)的量為0.2+0.1+0.1=0.4(mol),m(Fe)=0.4 mol×56 g·mol-1

　　=22.4 g。

　　11.【解析】(1)Fe3+有氧化性,I-有還原性,它們可以發(fā)生氧化還原反應;(2)根據(jù)信息FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2,鐵元素化合價降低,那么氫元素化合價升高,這樣就可以寫出化學反應方程式;(3)根據(jù)反應產(chǎn)物,可以確定為取代反應;(4)根據(jù)氧化還原反應概念,確定
③是正確的;(5)FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2,另一種物質(zhì)必須是還原劑。

　　答案:(1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2

　　(2)2FeCl3+H22FeCl2+2HCl

　　(3)取代反應　(4)
③

　　(5)2FeCl3+Fe====3FeCl2(其他合理答案均可)

　　【誤區(qū)警示】在書寫或判斷鐵與氧化劑反應的產(chǎn)物時,易出現(xiàn)錯誤,如認為
①鐵與硫化合生成Fe2S3;
②鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2;
③鐵與碘單質(zhì)化合生成FeI3;
④過量鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)3;
⑤鐵與FeCl3溶液不反應等。

　　12.【解析】(1)題目提供的藥品是鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,由試劑的狀態(tài)可以判斷裝置中分液漏斗盛放的是稀硫酸,而A中預先加入的藥品只能是鐵屑。

　　(2)打開彈簧夾a,能使產(chǎn)生的H2由A裝置進入B裝置,從而排出裝置中的空氣。

　　(3)裝置B中,NaOH溶液與A裝置生成的FeSO4溶液反應生成Fe(OH)2沉淀。

　　(4)打開b處彈簧夾,空氣進入,O2能將白色的Fe(OH)2氧化成紅褐色的Fe(OH)3。

　　(5)若長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀,則Fe(OH)2不能與O2接觸,
①、
②中利用反應產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣,起保護氣的作用;
③、
⑤中加入的汽油或苯覆蓋在溶液的上方,防止了Fe(OH)2與空氣的接觸,從而長時間觀察到白色沉淀。

　　答案:(1)鐵屑　Fe+2H+====Fe2++H2↑

　　(2)打開

　　(3)Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓

　　(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

　　(5)
①
②
③
⑤

　　【方法技巧】Fe(OH)2的制備方法

　　因Fe(OH)2在空氣中易被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中穩(wěn)定存在的壽命只有幾秒鐘。在實驗室制取Fe(OH)2時,一定要用新制的亞鐵鹽和先加熱驅(qū)趕掉O2的NaOH溶液,且滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下,再滴加NaOH溶液,也可以在反應液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進行液封,以減少Fe(OH)2與O2的接觸。

　　關于Fe(OH)2制備的方法很多,核心問題有兩點,一是溶液中的溶解氧必須除去;二是反應過程必須與O2隔絕。

　　13.【解析】(1)廢鐵屑中含有氧化鋁,反應Ⅰ中引入了雜質(zhì)Al3+,加入NaHCO3調(diào)節(jié)pH至4.4可使Al3+完全沉淀。“攪拌”的目的是使反應物充分接觸,從而加快化學反應速率。

　　(2)硫酸亞鐵溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4,鐵的化合價升高而N的化合價降低,故NaNO2在反應中作氧化劑。1 mol O2可得到4 mol電子,1 mol NaNO2可得到1 mol電子,標準狀況下11.2 L O2的得電子能力與2 mol NaNO2相當。

　　(4)Fe2+能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故可用酸性KMnO4溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe2+。

　　答案:(1)Al3+　加快反應速率

　　(2)氧化劑　2 mol

　　(3)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH+2H+

　　(4)D