2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題二十三

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題二十三

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，希望對(duì)大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.(2014·長(zhǎng)春模擬)下列金屬用途與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是　(　　)

　　A.用銅做電線是由于其導(dǎo)電性良好

　　B.用鎢做燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高

　　C.鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化

　　D.用鋁制炊具是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)比鐵高

　　2.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在表面。下列說法不正確的是　(　　)

　　A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅的高

　　B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

　　C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快

　　D.生成的Cu2(OH)3Cl覆蓋物受熱時(shí)很可能得到黑色物質(zhì)

　　3.下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是　(　　)

　　A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

　　B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

　　C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　D.HgS+O2Hg+SO2

　　4.(2014·哈爾濱模擬)下列說法正確的是　(　　)

　　A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高

　　B.Al2O3、MgO可用作高溫材料,二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

　　C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、Mg

　　D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

　　5.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅,有下列兩種途徑:

　　(1)FeH2Cu

　　(2)CuOCuSO4Cu

　　若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等,則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是(　　)

　　A.消耗氧化銅的質(zhì)量不同

　　B.消耗鐵的質(zhì)量相同

　　C.消耗硫酸的質(zhì)量相同

　　D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同

　　6.(2013·大慶模擬)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是　(　　)

　　A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液

　　B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得到鐵

　　C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得到鎂

　　D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

　　7.已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:

　　
①有紅色金屬生成;
②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;
③溶液呈藍(lán)色。

　　據(jù)此判斷下列說法一定合理的是　(　　)

　　A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

　　B.NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

　　C.刺激性氣味的氣體是氨氣

　　D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

　　8.(2014·南昌模擬)一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12,它具有儲(chǔ)氫性能,該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2====17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是

　　(　　)

　　A.該合金的熔點(diǎn)介于金屬鎂和金屬鋁熔點(diǎn)之間

　　B.該合金中鎂元素呈負(fù)價(jià),鋁元素呈正價(jià)

　　C.制備該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得

　　D.1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出H2,若消耗鹽酸的體積為14 L,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

　　9.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

　　下列說法中不正確的是　(　　)

　　A.合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低,通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性

　　B.銅銀都能與稀硝酸反應(yīng),收集到的VL氣體全為NO

　　C.操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是洗滌,操作Ⅲ應(yīng)是烘干

　　D.根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計(jì)算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)(2013·上海高考)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0 g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為　(　　)

　　A.9.0 L B.13.5 L

　　C.15.7 L D.16.8 L

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(10分)Cu2S是火法煉銅的重要原料之一,下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖。

　　Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬

　　(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為　　　　 ____________

　　(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色,且有紅色物質(zhì)生成,請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式: ________________________________

　　____________________________________________

　　(3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉,操作Ⅰ中加入的試劑最好是

　　A.適量的NaNO3

　　B.適量的HNO3

　　C.適量的H2O2

　　12.(14分)(2014·柳州模擬)銅器久置,表面會(huì)生成一層綠色固體,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后,得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅。該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。

　　
①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。

　　
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。

　　
③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

　　請(qǐng)回答下列問題:

　　(1)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是

　　(2)寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式: __________________________。

　　(3)上述實(shí)驗(yàn)步驟
③中反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________

　　_________________________________________________________________。

　　(4)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是________________________________

　　(5)已知:

　　物質(zhì) 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7 若提供的藥品有:Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu,試結(jié)合題給表格,簡(jiǎn)述除去步驟
③溶液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟 ________________________________________。

　　13.(16分)某同學(xué)對(duì)Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問題和過程如下:

　　(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為

　　a.氨水 b.氫氧化鈉溶液

　　c.稀硫酸 d.冰醋酸

　　(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

　　
①將CuO粉末加熱至1 000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實(shí)驗(yàn)說明:在高溫條件下,+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更

　　
②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________,

　　由此可知,在酸性溶液中,+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更

　　(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/p>

　　a→

　　
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開分液漏斗的活塞K,發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下,如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞,則可能的原因是 __________________________________________。

　　
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無色無味的氣體,在空氣中無顏色變化,點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________。

　　
③裝置C中的球形裝置的作用是 ____________________________________。

　　答案解析

　　1.【解析】選D。用鋁制炊具是因?yàn)殇X的導(dǎo)熱性能好,而不是鋁的熔點(diǎn)高。

　　2.【解析】選A。錫青銅屬于合金,熔點(diǎn)比各成分金屬的低,A錯(cuò)誤;由于錫比銅活潑,在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),錫失電子,銅被保護(hù),B正確;潮濕的環(huán)境更易形成原電池,將會(huì)加快金屬的腐蝕速率,C正確;Cu2(OH)3Cl受熱分解得到黑色CuO,D正確。

　　3.【解析】選B。Al為活潑金屬,不能用碳還原法冶煉,應(yīng)用電解法冶煉。

　　【誤區(qū)警示】本題學(xué)生易錯(cuò)選D,原因是學(xué)生對(duì)HgS與O2的反應(yīng)不熟悉,錯(cuò)誤認(rèn)為HgS與O2焙燒生成了HgO,而忽視了在強(qiáng)熱條件下,HgO也會(huì)分解生成單質(zhì)Hg這一知識(shí)點(diǎn)。

　　4.【解析】選B。A項(xiàng),三種元素在自然界中的含量鋁元素最高,故錯(cuò);C項(xiàng),工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg,故錯(cuò);D項(xiàng),用氨制碳酸銨是利用二氧化碳參加反應(yīng),而不是產(chǎn)生二氧化碳,故錯(cuò)。

　　5.【解析】選D。途徑(1)中用H2還原CuO時(shí),實(shí)驗(yàn)前先通H2排出裝置中的空氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通H2至試管冷卻,故利用途徑(1)制取1 mol Cu,消耗的H2大于1 mol,即Fe和H2SO4的消耗量,(1)>(2),生成FeSO4的質(zhì)量(1)>(2),但兩途徑中消耗CuO的質(zhì)量相等。

　　6.【解析】選B。電解NaCl溶液得不到單質(zhì)鈉,A錯(cuò)誤;工業(yè)上冶煉鎂是用電解熔融MgCl2的方法,C錯(cuò)誤;工業(yè)上冶煉Al是用電解熔融Al2O3的方法,D錯(cuò)誤;工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

　　7.【解析】選A。由題目條件分析現(xiàn)象得出結(jié)論:

　　NH4O3

　　故:該反應(yīng)中H2SO4中各元素化合價(jià)不變,表現(xiàn)酸性,A正確,D錯(cuò);+1價(jià)銅元素分別變?yōu)?價(jià)和+2價(jià),既被氧化又被還原,B錯(cuò);酸性條件下不可能產(chǎn)生NH3,C錯(cuò);故選A。

　　8.【解析】選D。合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低,A錯(cuò)誤;合金中金屬元素的化合價(jià)均為0,B錯(cuò)誤;因Mg能與N2反應(yīng),故制備合金時(shí)不能用N2作保護(hù)氣,C錯(cuò)誤;

　　1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到17 mol MgH2和12 mol Al,分析MgH2中的H的價(jià)態(tài)可知,MgH2可與HCl發(fā)生如下反應(yīng):MgH2+2HCl====MgCl2+2H2↑,故17 mol MgH2消耗34 mol HCl;又因?yàn)?2 mol Al消耗36 mol HCl,所以共消耗HCl 70 mol,該鹽酸濃度為5 mol·L-1,D正確。

　　9.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):

　　(1)與硝酸反應(yīng)放出的氣體中可能含有NO2。

　　(2)Wg固體應(yīng)該是干燥純凈的AgCl,由此確定三步操作。

　　【解析】選D。實(shí)驗(yàn)中過濾烘干得到的Wg沉淀是AgCl,根據(jù)“銀”量守恒,可確定合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù),而合金與硝酸反應(yīng)生成的氣體不一定全是NO(有可能含有NO2),故用排水法收集的氣體不能用于計(jì)算Cu、Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):

　　(1)運(yùn)用元素守恒和得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算;

　　(2)運(yùn)用極端假設(shè)法確定氣體體積范圍。

　　【解析】選A。12.0 g CuO的物質(zhì)的量為0.15 mol。NO2和NO的混合氣體,二者體積比為1∶1,則組成相當(dāng)于NO1.5,N的平均化合價(jià)為+3。

　　
①若混合物中只有CuS,則CuS的物質(zhì)的量為0.15 mol。

　　根據(jù)關(guān)系式CuS→S→8e-,n(e-)=8×0.15 mol=1.2 mol;

　　HNO3→NO1.5→2e-,則n(NO1.5)=n(e-)=×1.2 mol=0.6 mol,因此V=13.44 L。

　　
②若混合物中只有Cu2S,則Cu2S的物質(zhì)的量為0.075 mol。

　　根據(jù)關(guān)系式Cu2S→2Cu2++S→10e-,

　　n(e-)=10×0.075 mol=0.75 mol;

　　HNO3→NO1.5→2e-,則n(NO1.5)=n(e-)=×0.75 mol=0.375 mol,因此V=8.4 L。

　　因此V的取值范圍為8.4 L