2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練三十四

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練三十四

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.(2014·六安模擬)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:某種鹽的水解是吸熱的,有四位同學(xué)分別作出如下回答,其中不正確的是　(　　)

　　A.甲同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的

　　B.乙同學(xué):用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的

　　C.丙同學(xué):通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好,說明碳酸鈉水解是吸熱的

　　D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深,說明醋酸鈉水解是吸熱的

　　2.(2013·長(zhǎng)春模擬)25℃時(shí),在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測(cè)得c(Na+)>c(A-),則下列描述中,不正確的是(　　)

　　A.該溶液的pH<7

　　B.HA的酸性弱,A-水解程度大

　　C.c(A-)+c(HA)=0.01 mol·L-1

　　D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

　　3.下列說法不正確的是　(　　)

　　A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

　　B.水解反應(yīng)N+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng)

　　C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

　　D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

　　4.(2014·北京模擬)已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:

　　CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5

　　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10

　　現(xiàn)將50 mL 0.2 mol·L-1醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,下列敘述正確的是　(　　)

　　A.溶液甲的pH>7

　　B.對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱, K1、K2同時(shí)增大

　　C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明顯增大

　　D.若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

　　5.25℃時(shí),5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有關(guān)說法正確的是　(　　)

　　A.c(H2A)c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

　　B.0.1 mol·L-1鹽酸:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

　　C.0.1 mol·L-1醋酸:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

　　D.0.1 mol·L-1氫氧化鈉:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　7.疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似,0.2 mol HN3與0.2 mol NaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500 mL,測(cè)得溶液pH=a,下列說法一定錯(cuò)誤的是　(　　)

　　A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏(HN3)>c(H+)>c()>c(OH-)

　　B.題示500 mL溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)

　　C.題示500 mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-amol·L-1

　　D.根據(jù)題給數(shù)據(jù)可以計(jì)算該溫度下疊氮酸的電離平衡常數(shù)Ka

　　8.(2014·武漢模擬)25℃時(shí),濃度均為1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是　(　　)

　　A.AY溶液的pH小于7

　　B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

　　C.稀釋相同倍數(shù),BX溶液的pH變化小于BY溶液

　　D.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)

　　9.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是　(　　)

　　A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2

　　B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2>c1

　　D.若V1=V2,c2=c1,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)下列說法正確的是　(　　)

　　A.常溫下,pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混合,所得溶液的pH一定大于或等于7

　　B.在相同溫度下,濃度均為0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(N)相同

　　C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

　　D.0.4 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(10分)(2013·汕頭模擬)已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:

　　(1)兩溶液中c(H+)·c(OH-)=

　　(2)各取5 mL上述溶液,分別加水稀釋至50 mL,pH較大的是

　　(3)各取5 mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是

　　(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為H2SO4溶液:

　　NH4Cl溶液:

　　(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50 mL,c(H+)　　　　)/c(H+)

　　12.(14分)(2013·蘭州模擬)(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

　　實(shí)驗(yàn)

　　編號(hào) HA的物質(zhì)的量

　　濃度(mol·L-1) NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) 混合后溶液的

　　pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?

　　(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是

　　A.前者大　　　　　　　　 B.后者大

　　C.二者相等 D.無(wú)法判斷

　　(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

　　(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式　。

　　H++B2-

　　回答下列問題:

　　(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

　　A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1

　　B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

　　C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　13.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)(2014·煙臺(tái)模擬)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

　　溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后

　　冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為該溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,堿性增強(qiáng)。

　　乙同學(xué)認(rèn)為該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度

　　丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

　　丙認(rèn)為

　　(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則

　　A.Ba(OH)2溶液　　　　　　　 B.BaCl2溶液

　　C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

　　(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則

　　(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言

　　______________________________________________________________。

　　(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________________________

　　a.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)

　　b.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)

　　c.HC的電離程度大于HC的水解程度