2015年湖北高考化學提高訓練三十三

湖北2015年高考化學提高訓練三十三

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學提高訓練，希望對大家有幫助！

　　1.(2014·四川卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

　　A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

　　B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

　　C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

　　D.5NH4 NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

　　解析：A.鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項錯誤;B.該NaOH溶液中OH-總共有0.1NA，但OH-主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH-，該項錯誤;C.氫氧燃料電池正極上反應的物質(zhì)為O2，當消耗標準狀況下22.4 L O2時，轉移的電子數(shù)為4NA，該項錯誤;D.根據(jù)反應方程式可知，反應中只有N元素化合價發(fā)生改變，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH，有3 mol來自NO，故反應中轉移電子15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時，轉移電子數(shù)為3.75NA，該項正確。

　　答案：D

　　點撥：知識：鐵與水蒸氣的反應、溶液中離子的來源、根據(jù)電極反應進行的簡單計算、氧化還原反應的有關計算。能力：根據(jù)鐵的性質(zhì)正確書寫鐵與水蒸氣反應方程式的能力;正確分析NaOH溶液中離子來源的能力;通過方程式進行計算的能力。試題難度：中等。

　　2.(2014·遼寧沈陽市質(zhì)監(jiān)(二))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

　　A.Na2O2與足量的H2O反應，若生成44.8 L O2，則轉移的電子數(shù)為4NA

　　B.25 ℃時，pH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NA

　　C.常溫常壓下，56 g N2中含電子數(shù)為14NA

　　D.常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

　　解析：過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，生成物O2來自過氧化鈉中-1價的O，故生成2 mol(即標況下44.8 L)O2轉移2 mol電子，A項錯誤;選項B沒有給出溶液的體積，故不能確定NaOH的物質(zhì)的量，B項錯誤;N2為14電子分子，2 mol(即56 g)氮氣含有28 mol電子，C項錯誤;17 g甲基(—14CH3)為1 mol,1個—14CH4含8個中子，因此1 mol該甲基含8 mol中子，D項正確。

　　答案：D

　　點撥：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對該概念的理解能力及計算能力。

　　3.(2014·陜西省西安市質(zhì)檢(二))設由Na2CO3·10H2O和NaHCO3按一定比例組成的混合物為R?，F(xiàn)取m g R溶于水，配制成200 mL溶液，由實驗測得該溶液中的c(Na+)=0.50 mol·L-1。若將2m g的R加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體質(zhì)量為(　　)

　　A.10. 60 g　 B.7.95 g

　　C.5. 30 g　 D.2.65 g

　　解析：m g R中所含n(Na+)=0.50 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol。2m g R中n(Na+)=0.2 mol，將2m g R加熱至質(zhì)量不再變化時得到的產(chǎn)物為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，知n(Na2CO3)=n(Na+)=0.1 mol，m(Na2CO3)=106.0 g·mol-1×0.1 mol=10.60 g。

　　答案：A

　　點撥：本題考查了元素化合物知識，意在考查考生的計算能力和對元素守恒思想的運用能力。

　　4.(2014·石家莊市質(zhì)檢(二))常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序正確的是(　　)

　　編號
①
②
③
④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.
②>
③>
①>
④　 B.
③>
①=
④>
②

　　C.
③>
①>
④>
②　 D.
④>
①>
②>
③

　　解析：
①Cl2和HI發(fā)生反應Cl2+2HI===2HCl+I2，I2常溫下是固體，反應后氣體分子數(shù)減小為原來的;
②NH3和HCl反應生成NH4Cl固體，反應后氣體壓強為零;
③氫氣和氯氣在常溫下不反應，氣體壓強不變;
④NO和O2發(fā)生反應2NO+O2===2NO2，又2NO2　　N2O4，反應后氣體分子數(shù)減小，小于原來的。所以最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序為
③>
①>
④>
②，本題選C。

　　答案：C

　　點撥：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對元素化合物知識的理解能力。

　　5.某同學欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液

　　(1)填寫下列操作步驟：

　　
①所需濃硫酸的體積為________。

　　
②如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒量取。

　　
③將量取的濃硫酸沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______________________________________________。

　　
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

　　
⑤加水至距離刻度線________處，改用________加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

　　(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：____________________________________。

　　(3)誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

　　
①若進行操作
⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將________。

　　
②問題(2)的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度________。

　　答案：(1)
①13.6 mL　
②20　
③使大量的熱及時排出，防止液體飛濺　
④500 mL的容量瓶　
⑤1～2 cm　膠頭滴管

　　(2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫

　　(3)
①偏高　
②偏高