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湖北2015年高考化學提高訓練二十二
2015年湖北高考生正在努力備考中,湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學提高訓練,希望對大家有幫助!
1.某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn-,下列說法正確的是( )
A.Xn-含有的中子數(shù)為a+b
B.Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質量數(shù)為a+b+n
D.1個X原子的質量約為 g
答案 D
解析 Xn-中a表示質子數(shù),b表示質量數(shù),“n-”表示X得到n個電子,則其含有的中子數(shù)為b-a,電子數(shù)為a+n。1 mol Xn-的質量約為b g,則1個X原子的質量約為 g。
2.下列說法正確的是( )
A.230Th和232Th是釷的兩種同素異形體
B.H2與T2互為同位素
C.甲醇與乙二醇互為同系物
D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體
答案 D
解析 A項,兩者互為同位素;B項,同位素指的是原子而不是分子;C項,甲醇和乙二醇的官能團個數(shù)不同,屬于不同的醇。
3.硒(Se)與S同主族,下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是( )
A.氧化性:SeO2>SO2
B.熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se
C.熔沸點:H2S
D.酸性:H2SO3>H2SeO3
答案 B
解析 比較兩種非金屬元素的非金屬性可以用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物的酸性進行比較。
4.有關物質結構的敘述中,正確的是( )
A.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物
B.由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體
C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高
D.原子晶體中只存在非極性共價鍵
答案 A
解析 A項,在一些非金屬單質中只存在共價鍵;B項,可以是石墨;C項,在一些分子晶體中,鍵能很大,但熔沸點卻很低,因為鍵能影響的是分子的穩(wěn)定性;D項,在一些原子晶體中還存在極性鍵,如SiO2。
5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素符號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列說法正確的是( )
A.離子半徑大小:r(M3+)
B.其中R的金屬性最強
C.煤和石油中不存在Q元素
D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
答案 A
解析 根據(jù)原子半徑和化合價可以推斷,L為Mg,M為Al,Q為S,R為Be,T為O。B項,5種元素中,金屬性最強的為Mg;C項,石油中不存在S元素,但煤中存在;D項,Mg2+、S2-核外電子數(shù)不相等。
6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子半徑大小關系為W>Y>Z>X。X與W同主族,Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍,且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是( )
A.元素Z、W的簡單離子的半徑:Z
B.元素Y、Z分別對應的簡單氣態(tài)氫化物M、N,沸點MN
C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性
D.1 mol X2Z2與1 mol W2Z2所含共價鍵數(shù)目相等
答案 C
解析 根據(jù)題意,X為H,Y為N,Z為O,W為Na。A項,離子半徑O2->Na+;B項,沸點H2O>NH3,熱穩(wěn)定性H2O>NH3;C項,HNO3溶液呈酸性,NH3·H2O呈堿性;D項,1 mol H2O2與1 mol Na2O2中所含共價鍵數(shù)目不相等。
7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,A在反應中既不容易得電子也不容易失電子,元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,元素D與A為同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是( )
A.離子半徑:r(E)>r(B)>r(C)
B.熔點:CE>DE4
C.C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同
D.A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
答案 D
解析 由題意得A為C,B為O,C為Na,D為Si,E為Cl。A項,離子半徑Cl->O2->Na+;B項,熔點NaCl>SiCl4;C項,Na2O中只含離子鍵,而Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵;D項,酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3。
8.某致基因突變物質的結構簡式如圖所示。下列相關分析正確的是( )
A.電負性:C
B.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4∶2
C.該分子所有原子處于同一平面
D.該分子的加聚產(chǎn)物為
答案 A
解析 B項,σ鍵有9個,π鍵有2個,個數(shù)比為9∶2;C項,由于分子中含有—NH2,所有原子不可能共平面;D項,加聚產(chǎn)物為。
9.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是( )
R T X Y Z A.X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族
B.Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
C.Y元素最高價氧化物對應的水化物為強酸
D.五種元素中原子半徑最大的是R
答案 B
解析 設R的最外層電子數(shù)為a
則(a+a)+(a+1+a+1)+a+2=24
a=4
所以R為C,X為Si,T為N,Y為P,Z為S。
A項,Si位于第三周期第ⅣA族;B項,H2S為極性分子;C項,H3PO4為中強酸;D項,原子半徑最大的為Si。
10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁,幾種物質的轉化關系如圖Ⅰ所示。常溫下0.01 mol·L-1丙溶液的pH=12;XY2分子是非極性分子,但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體,其晶胞結構如圖Ⅱ所示。請回答下列問題:
(1)甲與乙反應的化學方程式是_____________________________________________________
___________________。
(2)甲的中心原子雜化軌道類型為________;XY2分子中,σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________;XY2原子晶體的1個晶胞中含有______個原子。
(3)W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是________________________(用元素符號表示)。
(4)工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐(棕黃色氣體),同時生成小蘇打和食鹽混合物,反應的化學方程式是________________________________________________________
________________。
答案 (1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)sp3 1∶1 24
(3)O>C>H>Na
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
解析 根據(jù)“常溫下0.01 mol·L-1丙溶液的pH=12”可以判斷丙為強堿,然后根據(jù)框圖推知丙為NaOH,XY2為CO2,乙為Na2O2,Y2為O2,丁為Na2CO3,甲為H2O。
(2)H2O中氧原子采取sp3雜化,CO2中σ鍵、π鍵均為2個,在CO2的原子晶體中,1個晶胞中含有的原子數(shù)為(8×+6×+4)×3=24個。
(3)W為H,X為C,Y為O,Z為Na,其電負性大小順序為O>C>H>Na。
(4)次氯酸的分子式為HClO,其酸酐為Cl2O,制備Cl2O的反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。
11.現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素,其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6;X、Z同主族,W與X、Y均不同周期,R2+的價電子排布式為3d5。
(1)R元素在周期表中的位置_______________________________________________________
_________________;
W2X2的電子式_______________________________________________________________。
(2)X、Y、Z的最低價氫化物中:沸點最高的是____________________________(填化學式,下同);共價鍵鍵能最小的是______________________;X、Y、Z的雜化類型__________(填“相同”或“不相同”)。
(3)若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子,請在下圖晶胞中用“·”標出未畫出的R原子。
(4)將1.19 g ZXY2溶于100 mL水中發(fā)生非氧化還原反應,生成2種酸,反應方程式為________________________________________________________________________;
所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是____________________________________________
____________________________。
答案 (1)第四周期ⅦB族
(2)H2O H2S 相同
(3)
(4)SOCl2+2H2O2HCl+H2SO3
c(Cl-)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)
解析 根據(jù)各元素的信息,可以推斷X為O,Y為Cl,Z為S,W為H,R為Mn。
(2)H2O、HCl、H2S中,由于H2O存在分子間氫鍵,其沸點最高;由于S的原子半徑最大,所以H2S中的鍵能最小,其中心原子的雜化類型均為sp3。
(3)根據(jù)一個晶胞中含有2個Mn原子,其配位數(shù)應為8。
(4)SOCl2+2H2OH2SO3+2HCl
所得溶液中陰離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)。
12.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大,相關信息如下表所示:
元素 性質 A 一種核素的原子核內(nèi)不含中子 B 原子核外電子有6種不同運動狀態(tài) C 最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應 D 單質之一為淡藍色氣體,可阻擋對人體有害的紫外線 E 在地殼中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍 G 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料,與E的單質反應可應用于焊接鋼軌 根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖:________________________________;D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為________________(用元素符號表示)。
(2)化合物BA2D2蒸氣在293 K時,理論測算密度為1.9 g·L-1,實際密度為2.5 g·L-1的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)FD2中F原子的雜化類型為____________;分子空間構型為______________;FD2易溶于水的原因可能是:________(填序號)。
①FD2與水極性相同
②FD2可以與水反應
(4)有人推測化合物CA5的存在,該化合物中含有化學鍵的可能類型為____________________。
(5)D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石,主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承,該物質晶體類型是________晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑,其水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因是:_______________________________
_________________________________________(用離子方程式解釋)。
(6)化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。補充完整并配平該制備反應的化學方程式:____+KNO3+____K2FeO4+KNO2+H2O
答案 (1) O>S>Al
(2)甲酸形成分子間氫鍵
(3)sp2 V形
①
②
(4)離子鍵、共價鍵
(5)原子 酸性 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(6)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
解析 根據(jù)各元素的性質可以判斷A為H,B為C,C為N,D為O,E為Al,F(xiàn)為S,G為Fe。(2)HCOOH的實際密度大是因為HCOOH形成分子間氫鍵。(3)SO2中S采取sp2雜化,其分子構型為V形,它易溶于水是因為SO2與H2O能反應,且與水的極性相同。(4)NH5實際就是NH4H,屬于離子晶體,其化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。(5)Al2O3的這種晶體應屬于原子晶體,Al2(SO4)溶液呈酸性,是因為Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
13.已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,E是電負性最大的元素,F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸,G、H分別是周期表中1~18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________________________________________
___________________,G元素的核外價層電子排布式為__________________。
(2)E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點______(填“高”或“低”),其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B、C原子的第一電離能較大的是____________(填元素符號),其原因是_________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)BD離子中B原子采取________雜化,任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式__________________________________。
(5)元素H的一種硫化物晶體的晶胞結構如下圖所示,該硫化物的化學式是________________________。元素H的氫氧化物可溶于氨水中,生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子,寫出該反應的離子方程式:______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)第二周期第ⅥA族 3d84s2
(2)高 HF分子間存在氫鍵
(3)N N原子的p軌道是半充滿狀態(tài)
(4)sp2
(5)ZnS Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-
解析 根據(jù)各元素的信息可以判斷A為H,B為C,C為N,D為O,E為F,F(xiàn)為Cl,G為Ni,H為Zn。
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