2012年高考化學(xué)輔導(dǎo)之硫單質(zhì)及其化合物

來源：湖北自考網(wǎng) 時(shí)間：2012-04-09

2012高考化學(xué)輔導(dǎo)：硫單質(zhì)及其化合物

(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

　　1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

　　3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅)

　　4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵)

　　5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

　　7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

　　用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　
　(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

　　3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.與水反應(yīng)

　　5.與堿性氧化物反應(yīng)

　　6.與堿反應(yīng)

　　7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色)

　
　(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

　　1.強(qiáng)酸性

　　(1)、與堿反應(yīng)

　　(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

　　(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

結(jié)束

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