湖北教師資格證說(shuō)課指導(dǎo)：乙醇醇類

湖北教師資格證說(shuō)課指導(dǎo)：乙醇醇類

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)

2、使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的科學(xué)觀點(diǎn)，學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)重點(diǎn)：乙醇分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)，乙醇分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。

學(xué)法指導(dǎo)：

1、學(xué)好烴的衍生物知識(shí)，應(yīng)抓住有機(jī)物分子的關(guān)鍵部位(官能團(tuán)及其鄰近原子)，分析有機(jī)物反應(yīng)中的斷鍵本質(zhì)，有利推測(cè)其它不熟悉的有機(jī)物的可能性質(zhì)，可以提高知識(shí)的應(yīng)用水平。

2、要注意反應(yīng)條件(外因)著重把握乙醇的消去、氧化反應(yīng)及其條件和產(chǎn)物，并以此為出發(fā)點(diǎn)，擴(kuò)展至醇類的重要反應(yīng)

3、醇類燃燒的耗O2問(wèn)題。與以往所學(xué)的烴不同，從醇類開(kāi)始，我們要接觸含C、H、O三種元素的有機(jī)物，分析它們的耗O2量計(jì)算與烴相比有何區(qū)別與聯(lián)系。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

一、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

1.請(qǐng)寫(xiě)出乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

2. 乙醇的官能團(tuán)是什么?

[展示]乙醇分子的球棍模型和比例模型。

[小結(jié)]乙醇分子是乙基CH3CH2—結(jié)合著羥基—OH。羥基比較活潑，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

[展示]無(wú)水乙醇，請(qǐng)學(xué)生觀察乙醇的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。

[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)并結(jié)合日常生活，小結(jié)乙醇的物理性質(zhì)?無(wú)色有醇香味的一種液體，密度比水小，與水無(wú)限比互溶。

[思考]水與酒精混合后，我們應(yīng)如何分離?如何用簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含水?

[分析]水和酒精的分離根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法。可用無(wú)色硫酸銅溶液來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含有水。

[引入]物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在乙醇分子中，由于O原子的吸引力能力比C、H強(qiáng)，使得C—O鍵、O—H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中有可能斷裂。

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

[演示]酒精與金屬鈉的反應(yīng)(與水作比較)

[思考]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論?分析為什么會(huì)發(fā)生這樣的反應(yīng)(可否從乙醇的結(jié)構(gòu)出發(fā))?

[分析]乙醇分子可以看成水分子里的一個(gè)H原子被乙基取代后的產(chǎn)物，由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒(méi)有H2O分子里的H原子活潑。

2、氧化反應(yīng)

(1)具有可燃性

(2)催化氧化(失氫)

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

[分析]乙醇在銅作催化劑下的反應(yīng)的機(jī)理

3、消去反應(yīng)

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室是如何制取乙烯的?

CH3CH2OH →CH2=CH2 + H2O

[復(fù)習(xí)]消去反應(yīng)的概念，分析反應(yīng)的原理(機(jī)理)和濃硫酸的作用;

了解乙醇的另一種脫水方式

[小結(jié)]溫度不同，乙醇脫水方式不同，產(chǎn)物不同，化學(xué)反應(yīng)的多樣性，控制反應(yīng)的條件的重要性。

[總結(jié)]羥基對(duì)乙醇化學(xué)性質(zhì)的決定性作用。

第二課時(shí)

一、復(fù)習(xí)乙醇的性質(zhì)，小結(jié)乙醇在發(fā)生各種反應(yīng)時(shí)的斷鍵部位于;

H H

②
①

H C C O H

④
③

H H

二、醇類

1、飽和一元醇的通式是 CnH2n+1OH

2、關(guān)鍵詞的含義：　苯環(huán)側(cè)鏈上的碳　　 可再生能源

3、醇的分類

4、工業(yè)酒精勾兌的白酒不能飲用的原因

5、飽和一元醇的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增而遞變

6、乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、物理性質(zhì)和用途

根據(jù)乙二醇和丙三醇的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)它們應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)?

三、了解醚與醇是同分異構(gòu)體(如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醇和醚)

四、如何根據(jù)醇催化氧化生成的產(chǎn)物推斷醇中羥基的位置(醛和酮在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別)

五、醇類物質(zhì)燃燒，分析它們的耗O2量計(jì)算與烴相比有何區(qū)別與聯(lián)系。

練習(xí)：重難點(diǎn)手冊(cè)和白皮書(shū)

相關(guān)推薦: