2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練三十一

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練三十一

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　　1.(2014·云南省昆明三中玉溪一中統(tǒng)考(二))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

　　B.Z的氧化物能與水反應(yīng)

　　C.Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

　　D.元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)

　　解析：根據(jù)短周期元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分別為：N、O、Al、S、Cl。N最高正化合價(jià)為+5，Al最高正化合價(jià)為+3，A項(xiàng)正確;Al2O3不與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;O2-和Al3+均有兩個(gè)電子層且核外電子數(shù)均為10，C項(xiàng)正確;由于O的非金屬性大于S，故H2O比H2S穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查元素周期表及元素周期律知識(shí)，意在考查考生綜合分析問(wèn)題的能力。

　　2.(2014·河北保定市期末調(diào)研)對(duì)下列圖象的描述正確的是(　　)

　　A.根據(jù)圖
①可判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g)　　2AB3(g)的ΔH>0

　　B.圖
②可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)　　3C(g)+D(s)的影響且p2>p1

　　C.圖
③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

　　D.圖
④表示常溫下，稀釋同體積同pH的HA、HB兩種酸溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液pH小于NaB溶液

　　解析：由圖
①可知隨著溫度的升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，圖中交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)可推出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖
②可知壓強(qiáng)對(duì)平衡影響效果相同，所以反應(yīng)前后氣體分子數(shù)應(yīng)該不變，但B選項(xiàng)所給反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，向醋酸溶液中通入氨氣生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，而圖
③中的曲線導(dǎo)電性是先減弱的，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫、同體積、同pH的兩種一元酸，酸性越強(qiáng)，隨著加水量增加其pH變化越大，所以從圖中可知HA和HB都是弱酸，酸性越弱，形成強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，D選項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查了圖象的知識(shí)，意在考查考生對(duì)圖象的理解能力和判斷能力。

　　3.(2014·河南省開(kāi)封市一模)一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.通入CH3OH的電極為負(fù)極

　　B.隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升

　　C.每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol e-

　　D.通入O2的一極電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-===4OH-

　　解析：在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-，由電極反應(yīng)式可知，每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol e-，負(fù)極附近pH降低，本題答案為B。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查燃料電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及電子的轉(zhuǎn)移，意在考查考生對(duì)原電池原理的應(yīng)用和分析能力。

　　4.(2014·貴州省貴陽(yáng)市監(jiān)測(cè)(一))水是生命之源、生態(tài)之基。下列關(guān)于水的描述正確的是(　　)

　　A.HO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

　　B.在純水中加入少量銨鹽不會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生影響

　　C.100 ℃時(shí)，純水的pH=7

　　D.H2O的電子式為H　H

　　解析：HO中質(zhì)量數(shù)之和為18，質(zhì)子數(shù)之和為10，故質(zhì)量數(shù)之和小于質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤;銨鹽中的NH在水中會(huì)發(fā)生水解，故純水中加入少量銨鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度，水的電離程度增大，100 ℃時(shí)，純水的pH=6，C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O為共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題以水為載體考查原子的組成、電子式的書(shū)寫(xiě)以及溶液的酸堿性和pH，意在考查考生的識(shí)別和分析能力。

　　5.(2014·河北省唐山市期末)下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

　　族

　　周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 c d e f A.元素a是制備一種高效電池的重要材料

　　B.由b元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

　　C.c、d兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時(shí)，d可能為負(fù)極

　　D.e、f的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

　　解析：由題給元素周期表可知，a為L(zhǎng)i，b為C，c為Mg，d為Al，e為S，f為Cl。Li是制備高效電池的重要材料，A選項(xiàng)正確;由C形成的金剛石是原子晶體，由C形成的石墨不是原子晶體，由C形成的石墨不是原子晶體，B選項(xiàng)正確;如果鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中形成的原電池，鋁為負(fù)極，C選項(xiàng)正確;e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解和運(yùn)用能力。

　　6.(2014·甘肅省蘭州市張掖市聯(lián)考)現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y>X

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

　　C.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z>M>Y

　　D.等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z>Y2Z

　　解析：短周期元素Z的核電荷數(shù)是M的2倍，又Z、M位于同主族，可推出Z為S，M為O，再根據(jù)題給條件進(jìn)一步推出X為H，Y為Na。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：H+>Na+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性強(qiáng)于S，穩(wěn)定性：H2O>H2S，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子半徑：S2->O2->Na+，C選項(xiàng)正確;H2S是弱酸，在水溶液中發(fā)生電離，抑制水的電離，Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：Na2S>H2S，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周律知識(shí)，意在考查考生的推斷能力。

　　7.(2014·甘肅省蘭州市張掖市聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

　　A.圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　B.圖2所示實(shí)驗(yàn)為用0.01 mol·L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液

　　C.圖3可以表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)在恒溫時(shí)的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系

　　D.圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

　　解析：由圖1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖2可知，是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C選項(xiàng)正確;鹽酸是酸，無(wú)論如何稀釋也不可能變成堿，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：本題考查圖象的分析，意在考查考生的分析能力。

　　8.(2014·甘肅省蘭州市張掖市聯(lián)考)下列判斷正確的是(　　)

　　A.同溫下，HF比HClO易電離，則等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

　　B.常溫下，0.4 mol·L-1 HA溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

　　C.常溫下pH =a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水電離的c(H+)相等

　　D.用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為32(同條件下)，為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

　　解析：“同溫度下，HF比HClO易電離”，說(shuō)明HF的酸性強(qiáng)于HClO，酸性越弱，形成的強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，所以等濃度等體積NaClO溶液的pH比NaF溶液的pH大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;混合后得到濃度均為0.1 mol·L-1的HA和NaA的混合溶液，若HA為強(qiáng)酸，則混合后溶液的pH為1，pH=3說(shuō)明HA為弱酸，所以溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，B選項(xiàng)正確;硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解促進(jìn)水的電離，硫酸抑制水的電離，兩溶液中水的電離程度不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為11時(shí)，說(shuō)明只生成氫氣和氯氣，這時(shí)通入一定量的氯化氫氣體就可以恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，題中體積比為32，說(shuō)明除生成氫氣和氯氣外還生成了氧氣，故只通入氯化氫氣體不能復(fù)原，還得加入一定量的水，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查了溶液中的離子平衡和電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。

　　9.(2014·河南省開(kāi)封市二模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

　　A.圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol-1

　　B.圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO)的變化

　　C.圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，t時(shí)加入了H2O2

　　D.圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)　　N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

　　解析：燃燒熱指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，H2O在氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，在液態(tài)時(shí)穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖乙中c(CO)最后不可能變?yōu)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2具有強(qiáng)氧化性，能加快Zn被氧化的速率，使反應(yīng)速率加快，使電流強(qiáng)度增大，C項(xiàng)正確;根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，平衡時(shí)NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，A處為NO2和N2O4的消耗速率相等的狀態(tài)，不是化學(xué)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)圖象的識(shí)別，意在考查考生對(duì)學(xué)化圖象的分析判斷能力。

　　10.(2014·上海虹口一模)以下物理量只與溫度有關(guān)的是(　　)

　　A.醋酸的電離度　　　 B.醋酸鈉的水解程度

　　C.水的離子積 D.氨氣的溶解度

　　解析：醋酸的電離度，醋酸鈉的水解程度，與溫度、濃度都有關(guān)系，A、B項(xiàng)錯(cuò);氨氣的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)系，D錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　11.(2014·遼寧省沈陽(yáng)市質(zhì)檢(二))下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)

　　B.常溫下恰好中和等體積pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多

　　C.常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則c(Na+)>c(CH3COO-)

　　D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)

　　解析：硫酸銨溶液由于NH水解顯酸性，故c(H+)>c(OH-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸為弱酸，故等體積pH相同的乙酸與鹽酸相比，前者濃度較高，因此恰好中和相同體積相同pH的乙酸與鹽酸時(shí)，乙酸消耗的NaOH的量較多，B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸鈉和醋酸混合液中，存在電荷守恒，即c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因混合溶液pH=7，故c(H+)=c(OH-)，由此推知c(Na+)=c(CH3COO-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒可知D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力。

　　12.(2014·河南省適應(yīng)性測(cè)試)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

　　A.常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

　　B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

　　C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

　　D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-)-c(H+)

　　解析：A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，又因溶液pH=7，即c(OH-)=c(H+)，從而推出c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，反應(yīng)后得到Na2CO3溶液，溶液中c(OH-)>c(HCO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，由于CO的水解程度大，故混合溶液中c(HCO)>c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系，意在考查考生的分析推理能力。

　　13.(2014·河北省石家莊質(zhì)檢(二))下列選項(xiàng)正確的是(　　)

　　A.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

　　B.等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：
①(NH4)2CO3　
②NH4Cl　
③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH)的大小順序?yàn)椋?br />③>
②>
①

　　C.25 ℃時(shí)，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

　　D.CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

　　解析：該溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，物料守恒式為：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，聯(lián)立兩式得到質(zhì)子守恒式：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;水解是微弱的，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+的水解抑制NH水解，c(NH)的大小順序?yàn)?br />③>
①>
②，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=4，說(shuō)明溶液顯酸性，則HC2O的電離程度大于水解程度，所以c(C2O)>c(H2C2O4)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)>c(Cl-)，HCl電離出的c(H+)=c(Cl-)，因?yàn)榛旌先芤撼手行?，所以相?dāng)于HCl電離出的H+和CH3COONa電離出的CH3COO-恰好反應(yīng)生成CH3COOH，可得出c(Cl-)=c(CH3COOH)，即c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，D選項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查了溶液中微粒濃度關(guān)系，意在考查考生對(duì)相關(guān)理論的理解及運(yùn)用能力。

　　14.(2014·云南省昆明市質(zhì)檢)25 ℃時(shí)，某一弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，A-的水解平衡常數(shù)為Kh。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.滴定過(guò)程中總是存在：Ka>Kh

　　B.點(diǎn)
②所示溶液中存在：c(Na+)=c(A-)

　　C.點(diǎn)
③所示溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

　　D.向點(diǎn)
①所示溶液中加水：減小

　　解析：A項(xiàng)，加入10 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中含有等物質(zhì)的量的HA和NaA，既存在A-的水解平衡，也存在HA的電離平衡，而此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度，即Ka>Kh，而電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因滴定過(guò)程中忽略溫度變化，故滴定過(guò)程中始終有Ka>Kh，正確;B項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，點(diǎn)
②表示的溶液pH=7，呈中性，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，正確;根據(jù)物料守恒知C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，將c(OH-)=代入中，得=，Ka和KW均只與溫度有關(guān)，故點(diǎn)
①溶液加水稀釋時(shí)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查了溶液中的平衡問(wèn)題，意在考查考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。

　　15.(2014·陜西省質(zhì)檢(一))根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　關(guān)于如圖中四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是(　　)

　　注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積。

　　A.
①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=183 kJ/mol

　　B.
②表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)　　2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體

　　C.
③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

　　D.
④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

　　解析：
①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，A項(xiàng)錯(cuò)誤;
②根據(jù)圖可知，壓強(qiáng)為p2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則p2>p1，若D是氣體，則p2到p1，壓強(qiáng)減小，B的體積分?jǐn)?shù)減小，而圖中表明減小壓強(qiáng)時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤;
③的體積和pH均相同的HCl和醋酸，n(醋酸)>n(HCl)，加入足量鋅，開(kāi)始時(shí)兩溶液中c(H+)相同，而反應(yīng)時(shí)鹽酸中不斷消耗H+，而醋酸中消耗H+的同時(shí)醋酸也電離出H+，因此隨后醋酸中c(H+)大于鹽酸中c(H+)，醋酸中產(chǎn)生的氫氣多，C項(xiàng)正確;
④Na2CO3溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑，而NaHCO3溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：HCO+H+===H2O+CO2↑，即NaHCO3溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生CO2，因此b表示NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等圖象的分析，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。

　　16.(2014·北京海淀區(qū)一模)某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離

　　B.該碳酸飲料中的水的電離受到抑制

　　C.常溫下，該碳酸飲料中KW大于純水的KW的值

　　D.打開(kāi)瓶蓋冒出大量汽泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度

　　解析：檸檬酸電離出的氫離子抑制碳酸的電離，A項(xiàng)正確;碳酸飲料中的酸電離出氫離子，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)正確;KW的值只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)減小，向氣體的物質(zhì)的量增加的方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：知識(shí)：有機(jī)化合物分子式的確定、化學(xué)鍵及化學(xué)鍵與物質(zhì)種類之間的關(guān)系等。能力：結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的知識(shí)，考查學(xué)生理解概念、運(yùn)用概念解決實(shí)際問(wèn)題的能力。試題難度：較小。

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

　　17.(2014·山東卷)(10分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

　　2NO2 (g)+NaCl(s)　　NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH<0(Ⅰ)

　　2NO(g)+Cl2(g)　　2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

　　(1)4NO2 (g)+2NaCl(s)　　2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2 (g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

　　(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)=________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

　　(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH ===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?________ 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)

　　可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

　　a.向溶液A中加適量水

　　b.向溶液A中加適量NaOH

　　c.向溶液B中加適量水

　　d.向溶液B中加適量NaOH

　　解析：(1)觀察題給的三個(gè)方程式可知，題目所求的方程式可由(Ⅰ)×2-(Ⅱ)得到，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(2)由題給數(shù)據(jù)可知，n(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1×10 min×2 L=0.15 mol。

　　2NO(g)+Cl2(g)　　2ClNO(g)

　　0.2　　0.1　　0

　　0.15　　0.075　　0.15

　　0.05　　0.025　　0.15

　　故n(Cl2)=0.025 mol;NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%。

　　其他條件保持不變，由恒容條件(2 L)改為恒壓條件，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α2 >α1;平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時(shí)平衡常數(shù)不變;要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)(Ⅱ)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。(3)由反應(yīng)方程式計(jì)算可知：c(NaNO3)=c(NaNO2)=0.1 mol·L-1，c(CH3COONa)=0.1 mol·L-1;由電離平衡常數(shù)可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其對(duì)應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大，則c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-)。

　　由“越弱越水解”可知，A溶液的堿性比B溶液的堿性弱，pHA　不變　升高溫度

　　(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-)　bc

　　點(diǎn)撥：知識(shí)：平衡常數(shù)表達(dá)式及其影響因素;化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系;離子濃度大小的比較;鹽類水解平衡的移動(dòng)。能力：根據(jù)方程式的相互關(guān)系推導(dǎo)平衡常數(shù)表達(dá)式的能力;根據(jù)方程式計(jì)算與反應(yīng)速率相關(guān)量的能力;根據(jù)平衡常數(shù)判斷弱酸酸性強(qiáng)弱的能力;根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷鹽溶液中離子濃度大小的能力;根據(jù)鹽類水解平衡的移動(dòng)判斷溶液pH變化趨勢(shì)的能力等。試題難度：較大。

　　18.(2014·重慶卷)(14分)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

　　(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為_(kāi)_______。

　　(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______。

　　(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：(g)(g)+3H2(g)。在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

　　(4)一定條件下，下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

　　
①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______。(用A、D表示)

　　
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

　　
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=________。

　　(η=×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

　　解析：(1)氫氣燃燒產(chǎn)物是H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，為清潔能源。

　　(2)NaBH4中Na、B、H的化合價(jià)分別為+1、+3、-1價(jià)，因反應(yīng)前后B的化合價(jià)不發(fā)生變化，則說(shuō)明NaBH4與H2O反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。1 mol NaBH4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4 mol。

　　(3)達(dá)到平衡時(shí)，H2濃度為苯的3倍，即H2濃度為3b mol·L-1，環(huán)己烷的濃度為(a-b)mol·L-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=== mol3·L-3。

　　(4)由圖可知，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的過(guò)程是加氫過(guò)程，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極反應(yīng)，A為電源的負(fù)極，B為電源的正極。

　　
①電子從負(fù)極流向陰極，即A→D。

　　
②該裝置的目標(biāo)是從苯到環(huán)己烷實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-===C6H12。

　　
③陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+，生成2.8 mol氧氣，失去11.2 mol電子。

　　電解過(guò)程中通過(guò)陰、陽(yáng)極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol。

　　陰極除生成環(huán)己烷外，還生成H2：2H++2e-===H2↑，由題意可知，2n(H2)+6n(C6H12)=11.2 mol，[10 mol+n(H2)]×10%=10 mol×24%-n(C6H12)：解得n(H2)=2 mol，n(C6H12)=1.2 mol，故生成1.2 mol C6H12時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.2 mol×6=7.2 mol，電流效率為×100%≈64.3%。

　　答案：(1)H2O

　　(2)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑　4NA或2.408×1024

　　(3) mol3·L-3

　　(4)
①A→D　
②C6H6+6H++6e-===C6H12　
③64.3%

　　點(diǎn)撥：知識(shí)：氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電化學(xué)知識(shí)。能力：利用題給信息書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)方程式和計(jì)算電子轉(zhuǎn)移量，計(jì)算化學(xué)平衡原理應(yīng)用，結(jié)合裝置書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式以及電流效率計(jì)算的能力。試題難度：較大。

　　19.(2014·天津卷)(14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

　　N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1

　　一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

　　(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

　　(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

　　
①CH4(g)+H2O(g)　　CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.4 kJ·mol-1

　　
②CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.2 kJ·mol-1

　　對(duì)于反應(yīng)
①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是__________。

　　a.升高溫度　　 B.增大水蒸氣濃度

　　c.加入催化劑　　 D.降低壓強(qiáng)

　　利用反應(yīng)
②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

　　(3)圖1表示500℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：__________。

　　(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

　　(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是________(填序號(hào))，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：__________。

　　解析：(1)向NH4 HS溶液中通入空氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有S單質(zhì)生成，故反應(yīng)為2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓。

　　(2)反應(yīng)
①是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，將會(huì)增加H2的含量，同時(shí)提高反應(yīng)速率;增大水蒸氣的濃度，會(huì)提高反應(yīng)速率，但H2的含量會(huì)降低;加入催化劑，不會(huì)引起H2含量的改變;降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小;故a正確。設(shè)CO反應(yīng)掉n mol。

　　CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g)

　　投入量/mol　　0.2　　0　　0.8

　　變化量/mol　 　n　　n　　n

　　最終量/mol　　0.2-n　　n　　0.8+n

　　則：0.2-n+n+0.8+n=1.18解得：n=0.18

　　(3)設(shè)投入N2和H2的物質(zhì)的量分別是1 mol、3 mol，平衡時(shí)N2反應(yīng)掉m mol。

　　N2　+　3H2　　　　2NH3

　　起始量/mol　　1　　3　　0

　　變化量/mol　　m　　3m　　2m

　　平衡量/mol　　1-m　　3-3m　　2m

　　根據(jù)題意：=42%，解得m≈0.59，所以平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈14.5%。

　　(4)通入原料氣，反應(yīng)開(kāi)始，氨氣的量增加，因?yàn)楹铣砂笔且粋€(gè)放熱反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后溫度升高，氨氣的含量將減小。所以圖像為。

　　(5)從流程圖看，反應(yīng)放出的能量得到充分利用是在熱交換器中。提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的方法是：將未反應(yīng)的原料重新送回反應(yīng)器中循環(huán)使用、對(duì)原料氣加壓。

　　答案：(1)2NH4 HS+O22NH3·H2O+2S↓

　　(2)a　90%　(3)14.5%

　　(4)

　　(5)Ⅳ　對(duì)原料氣加壓;分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用

　　點(diǎn)撥：知識(shí)：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等。能力：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等知識(shí)的掌握和運(yùn)用能力，同時(shí)考查學(xué)生識(shí)圖、繪圖的能力。試題難度：中等。

　　20.(2014·云南省第一次統(tǒng)測(cè))(14分)制取甲醇的方法很多，請(qǐng)根據(jù)以下材料回答相應(yīng)問(wèn)題。

　　【方法一】利用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇。

　　已知：a.CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1

　　b.部分物質(zhì)的反應(yīng)能量變化如圖Ⅰ：

　　(1)寫(xiě)出由CO2(g)與H2(g)制取CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____________________。

　　【方法二】如圖Ⅱ所示，利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇。

　　(2)該電池中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

　　【方法三】在恒容密閉容器中，用ZnO-Cr2O3作催化劑，于一定溫度和壓強(qiáng)下，用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)　　CH3OH(g)生產(chǎn)甲醇。

　　(3)一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入H2和CO合成CH3OH，各組分的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如表所示：

　　反應(yīng)時(shí)間/min

　　物質(zhì)的量

　　濃度/mol·L-1　　　 0 3 10 12 c(H2) 2 c(CO) 0.500 0.250 0.250 c(CH3OH) 0 0.500 0.750 0.750
①0～10 min，v(H2)=________，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_______。

　　
②下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

　　a.其他條件不變，增大CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率增大

　　b.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　c.使用催化劑(ZnO-Cr2O3)的目的是使v(正)>v(逆)

　　
③12 min時(shí)，若將容器的體積縮小為原來(lái)的一半且其他條件不變，16 min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=1.674 mol·L-1，c(H2)=0.652 mol·L-1，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示12 min～18 min階段c(CO)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)，并在縱軸上標(biāo)注c(CO)起點(diǎn)及終點(diǎn)的值。

　　解析：(1)根據(jù)圖Ⅰ可以寫(xiě)出b的熱化學(xué)方程式：

　　CO(g)+2H2(g)　　CH3OH(g)　ΔH=(419-510) kJ/mol=-91 kJ/mol。用b的熱化學(xué)方程式減去a的熱化學(xué)方程式可得CO2(g)+3H2(g)　　CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-50 kJ/mol。(2)分析圖Ⅱ，通入的氣體分別為CO、H2，生成物為CH3OH，甲醇中的C的化合價(jià)為-2，故該反應(yīng)中CO是氧化劑，在原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：CO+4H++4e-===CH3OH。(3)
①0～10 min，v(CH3OH)=0.750 mol·L-1&pide;10 min=0.075 mol·L-1·min-1，v(H2)=2v(CH3OH)=0.15 mol·L-1·min-1。由表格中數(shù)據(jù)可知第10 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2 mol·L-1-2×0.750 mol·L-1=0.5 mol·L-1，故平衡常數(shù)K===12(mol·L-1)2。壓強(qiáng)之比等于混合物的物質(zhì)的量之比，故壓強(qiáng)之比為(0.5+0.25+0.75)(2+1)=12。
②同一個(gè)可逆反應(yīng)，增大一種氣體反應(yīng)物的濃度可以提高另外一種氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，a項(xiàng)正確;容器體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，故密度始終不變，所以密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，b項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，c項(xiàng)錯(cuò)誤。
③容器體積縮小為原來(lái)的一半，CO的濃度的濃度瞬間變?yōu)?.500 mol/L，即12 min c始(CO)=0.500 mol/L,12 min～16 min階段，CH3OH濃度變化為c變(CH3OH)=(1.674-1.500) mol/L=0.174 mol/L，故c終(CO)=0.5 mol/L-0.174 mol/L=0.326 mol/L,16 min～18 min c(CO)保持不變。

　　答案：(1)CO2(g)+3H2(g)　　CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-50 kJ·mol-1

　　(2)CO+4e-+4H+===CH3OH

　　(3)
①0.15 mol·L-1·min-1　12(mol·L-1)2　12　
②a　
③

　　點(diǎn)撥：本題考查了熱化學(xué)、原電池、化學(xué)平衡等知識(shí)，意在考查考對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用能力。