2015年湖北高考化學提高訓練十

湖北2015年高考化學提高訓練十

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　　[題型專練]

　　1.(2014·安徽理綜，11)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

　　A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

　　B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

　　C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)

　　D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

　　解析　A項，由于S2-+H2O　　HS-+OH-、HS-+H2O　　H2S+OH-、H2O　　H++OH-，故離子濃度關(guān)系應為c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)，錯誤;B項，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確;C項，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，錯誤;D項，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應為c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，錯誤。

　　答案　B

　　2.(2014·江門調(diào)研)已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

　　A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)

　　B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)

　　C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)

　　D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)

　　解析　根據(jù)越弱越水解可得c(F-)>c(CN-)，c(HCN)>c(HF);根據(jù)水解程度較小可得：c(F-)遠大于c(OH-)和c(HF)，c(CN-)遠大于c(OH-)和c(HCN)。由此即可判斷只有D正確。

　　答案　D

　　3.(2014·廣州模擬)常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)

　　A.若a=b，則c(NH)=c(Cl-) B.若a>b，則c(NH)>c(Cl-)

　　C.若a>b，則c(OH-)>c(H+) D.若a

　　解析　A項，若a=b，由于NH的水解，應是c(NH)b時，c(NH)不一定大于c(Cl-)，“大于”、“小于”或“等于”均可能出現(xiàn);C項，a>b時，酸性、堿性或中性均可能出現(xiàn);D項，a=b時，c(OH-)

　　答案　D

　　4.下列5種混合溶液，分別由0.1 mol·L-1的兩種溶液等體積混合而成：CH3COONa與NaHSO4，CH3COONa與NaOH，CH3COONa與NaCl，CH3COONa與NaHCO3，CH3COONa與NaHSO3。下列各項排序正確的是(　　)

　　A.pH：>>>>

　　B.c(CH3COOH)：>>>>

　　C.c(CH3COO-)：>>>>

　　D.：>>>>

　　解析　A項中pH的大小關(guān)系為>>>>;B項中c(CH3COOH)的大小關(guān)系為>>>>;C項中c(CH3COO-)的大小關(guān)系 為>>>>;D項中的大小關(guān)系為>>>>，故正確。

　　答案　D

　　5.常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)

　　A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)

　　B.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

　　C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c(CH3COOH)/c(H+)減小

　　D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

　　解析　A項，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(Na+)14，錯誤。

　　答案　D

　　6.室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(　　)

　　A.若pH>7，則一定是c1V1=c2V2

　　B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　C.當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1

　　D.若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

　　解析　A項，pH>7時，可以是c1V1=c2V2，也可以是c1V1>c2V2，或c1V1略小于c2V2，錯誤;B項，符合電荷守恒，正確;C項，當pH=7時，醋酸一定過量，正確;D項，符合物料守恒，正確。

　　答案　A

　　7.(2014·江蘇化學，14)25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)(　　)

　　A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO- )>c(OH- )

　　B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl-)>c(OH- )

　　C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

　　D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O )+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

　　解析　A項，混合反應后為等濃度的NaCl和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH部分電離，c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)，正確;B項，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合，pH>7，則NH3·H2O電離程度大于NH的水解程度，所以c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，錯誤;C項，符合物料守恒，正確;D項，混合后為NaHC2O4、NaCl的混合溶液，由電荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)，錯誤。

　　答案　AC

　　8.(2014·四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　)

　　A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na+ )>c(CO )>c(HCO )>c(OH- )

　　B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)

　　C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)

　　D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

　　解析　A項，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于CO+H2O　　HCO+OH-，HCO+H2O　　H2CO3+OH-，H2O　　H++OH-，則有c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤;B項，CH3COONa與HCl按物質(zhì)的量比21反應后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，因此c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，正確;C項，由于HCl是強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則pH=2鹽酸的濃度小于pH=12氨水的濃度，等體積混合后，氨水過量，反應后為NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液顯堿性c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，故c(Cl-)+c(H+)