2015年湖北高考化學專題訓練：弱電解質(zhì)的電離

湖北2015年高考化學專題訓練：弱電解質(zhì)的電離

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學專題訓練，希望對大家有幫助！

　　1.純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是(　　)

　　A.食鹽顆粒大一些有利于提純

　　B.設計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水

　　C.設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

　　D.在整個過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大.有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)

　　A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

　　B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質(zhì)溶液

　　C.升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大

　　D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，將等體積的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液混合，下列說法正確的是(　　)

　　A.恰好形成Ag2CrO4飽和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.無法確定能否析出Ag2CrO4沉淀.在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時(　　)

　　A.c(Ba2+)=c(SO)

　　B.c(Ba2+)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]1/2

　　C.c(Ba2+)≠c(SO)，c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)

　　D.c(Ba2+)≠c(SO)，c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4).一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時，在AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

　　物質(zhì) AgCl AgI Ag2S 顏色 白 黃 黑 Ksp(25 ℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列敘述不正確的是(　　)

　　A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

　　B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

　　C.25 ℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

　　D.25 ℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同.已知25 ℃時，電離平衡常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3/L3?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)

　　A.25 ℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中，Ksp(CaF2)=D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

　　物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是 (　　)

　　A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

　　B.該溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

　　C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

　　D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在.在一定溫度下，一定量的水中，Mg(OH)2懸濁液里有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，當向混合物中加入少量粉末狀MgO時，下列說法正確的是(　　)A.Mg2+的數(shù)目減少B.Mg2+的濃度增大C.溶液pH不變D.Mg(OH)2固體質(zhì)量不變.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

　　A.Ksp[Fe(OH)3]4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.(14分) 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.

　　(1)將濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合 ，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2+)=________mol·L-1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2+)=________mol·L-1。

　　(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_____________________ (用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為________mol·L-1。

　　(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

　　
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_________________;

　　
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理： __________________.(14分) 有兩條途徑可以使重晶石(BaSO4)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如下圖示：

　　回答下列問題：

　　(1)反應1中發(fā)生的主要反應為：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 。

　　(2)Na2CO3溶液的H大于10，用離子方程式說明其主要原因 ，其溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

　　(3)已知反應4中發(fā)生的反應為：BaSO4(s)+CO32—= BaCO3(s)+ SO42—，寫出此反應平衡常數(shù)表達式K= ;若Ksp(BaSO4)=1×10 10mol2·L—2，Ksp(BaCO3)=5×109mol2·L—2，則K的值為 。

　　(4)若每次加入1L2 mol• L1的Na2CO3溶液，至少需要 次可將0.2mol BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。×4 分)

　　1、C 2、B 3、B 4、C 5、C 6、D 7、C 8、C 9、B 10、A 11、C 12、A

　　13、(12分) (1) Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑(2)C　碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

　　(3)CaCO3、MgCO3等　(4)0.01 mol/L(12分) (1)Fe(OH)3(2)氨水　不會引入新的雜質(zhì)

　　(3)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3(4)ACDE

　　15、(14分) (1)1×10-5　1×10-10(2)對于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)，

　　H+不能減小Ba2+或SO的濃度，故平衡不能向溶解方向移動　2×10-10

　　(3)
①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)

　　
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(14分) (1)8mol(2)CO32―+H2OHCO3―+OH―;c(Na+)>c(CO32―)>c(OH―)>c(CO3―)>c(H+)(3)

　　0.02(4)6