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2015年湖北高考化學專題訓練:溶液的酸堿性

來源:湖北自考網(wǎng) 時間:2015-04-27


湖北2015年高考化學專題訓練:溶液的酸堿性


  2015年湖北高考生正在努力備考中,湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學專題訓練,希望對大家有幫助!

  1.下列溶液,一定呈中性的是(  )

  A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

  B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

  C.pH=14-pOH的溶液

  D.pH=pOH的溶液.t ℃時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是(  )

  A.混合液的pH=7B.混合液中,c(H+)=C.a=bD.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-).某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確是(  )

  A.該溫度高于25 ℃

  B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/L

  C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

  D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應,則該堿溶液的pH等于(  )

  A.9.0    B.9.5C.10.5 D.11.0.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22,該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶10混合,混合后所得溶液恰好呈中性。若x=y,則x為(  )

  A.2 B.3C.4 D.5.在t ℃時,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:

  序號 氫氧化鋇溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為(  )

  A.3    B.4    C.5    D.6.有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg。下列表述正確的是(  )

  A.在25 ℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1

  B.在25 ℃時,若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0

  C.在25 ℃時,若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0

  D.在25 ℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)8.室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是(  )

  A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

  B.b點:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

  C.c點:c(Cl-)=c(NH)

  D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱.室溫時,將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷,正確的是(  )

  A.若x=y,且a+b=14,則pH>7B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7.水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

  A.圖中五點KW間的關系:B=C=A=D=E

  B.若從A點到D點,可采用:溫度不變在水中加入少量的酸

  C.若從A點到C點,可采用:溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

  D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合,溶液顯酸性.下列敘述正確的是(  )

  A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO)>c(NH)

  B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2

  C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

  D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大.取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以32體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為(  )

  A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L.(1分)

  13.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:

  
①硫酸 
②醋酸 
③氫氧化鈉 
④氯化銨

  請回答下列問題:

  (1)



④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)________。

  (2)將
③和
④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。

  (3)已知T ℃,KW=1×10-13,則T ℃________(填“>”、“<”或“=”)25 ℃。在T ℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則ab=________。

  (4)25 ℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和,求:

  
①若x+y=14,則a/b=________(填數(shù)據(jù));

  
②若x+y=13,則a/b=________(填數(shù)據(jù));

  
③若x+y>14,則a/b=________(填表達式);

  
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。

  14.(1分) 某溫度(t ℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol/L,c(OH-)=10-y mol/L,x與y的關系如右圖所示。請回答下列問題:

  (1)此溫度時,水的離子積KW為________,則該溫度t ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。

  (2)若將此溫度(t ℃)下,pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小。

  
①若所得混合液為中性,則a∶b=________;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________。

  
②若所得混合液的pH=2,則a∶b=________;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________。.(1分) (1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2=________。(溶液體積變化忽略不計)

  (2)室溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,根據(jù)題意,回答下列問題:

  
①若由0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7。

  
②若溶液pH>7,則c(Na+)________c(A-),理由是_____________________________________________________。

  
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是________(填選項代號)。

  A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1

  B.若V1=V2,反應后溶液的pH一定等于7

  C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

  D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2.

  醋酸是重要的一元酸,在有機和無機反應中都有應用。

  現(xiàn)有25 ℃時,pH=3的醋酸。請回答以下問題:

  (1)若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)。

  (2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反應,所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7,用離子方程式表示其原因_______________________________________。

  (3)若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________________________________。

  (4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此時c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。

  (5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液,所得混合液pH=6,則此溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol/L(填寫準確數(shù)據(jù))。

  1、D 2、B 3、D 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C 9、D 10、B 11、C 12、C

  13、(12分) (1)



①(2)c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)

  (3)> 101∶9(4)
①1 
②0.1 
③10x+y-14 
④x+y=14+lg(a/b)(12分) (1)10-13 > (2)
①101 c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) 
②92 c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-)(14分) (1)1∶1 (2)
①≥ 
②> 根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-) 
③AD

  16、(14分) (1)減小 (2)> CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

  (3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(4)= (5)(10-6-10-8)

結束
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