2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練：溶液的酸堿性

湖北2015年高考化學(xué)專題訓(xùn)練：溶液的酸堿性

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　1.下列溶液，一定呈中性的是(　　)

　　A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

　　B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

　　C.pH=14-pOH的溶液

　　D.pH=pOH的溶液.t ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(　　)

　　A.混合液的pH=7B.混合液中，c(H+)=C.a=bD.混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-).某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確是(　　)

　　A.該溫度高于25 ℃

　　B.由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-10mol/L

　　C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

　　D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于(　　)

　　A.9.0　　　　B.9.5C.10.5 D.11.0.某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若x=y，則x為(　　)

　　A.2 B.3C.4 D.5.在t ℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

　　序號(hào) 氫氧化鋇溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為(　　)

　　A.3　　　　B.4　　　　C.5　　　　D.6.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。下列表述正確的是(　　)

　　A.在25 ℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

　　B.在25 ℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0

　　C.在25 ℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0

　　D.在25 ℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)8.室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

　　B.b點(diǎn)：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

　　C.c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH)

　　D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱.室溫時(shí)，將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

　　A.若x=y，且a+b=14，則pH>7B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7D.若x=10y，且a+b=14，則pH>7.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B=C=A=D=E

　　B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/p>

　　C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體

　　D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性.下列敘述正確的是(　　)

　　A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO)>c(NH)

　　B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

　　C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

　　D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)

　　A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L.(1分)

　　13.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

　　
①硫酸　
②醋酸　
③氫氧化鈉　
④氯化銨

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)
①
②
③
④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。

　　(2)將
③和
④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。

　　(3)已知T ℃，KW=1×10-13，則T ℃________(填“>”、“<”或“=”)25 ℃。在T ℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則ab=________。

　　(4)25 ℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

　　
①若x+y=14，則a/b=________(填數(shù)據(jù));

　　
②若x+y=13，則a/b=________(填數(shù)據(jù));

　　
③若x+y>14，則a/b=________(填表達(dá)式);

　　
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________(填表達(dá)式)。

　　14.(1分) 某溫度(t ℃)下的溶液中，c(H+)=10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L，x與y的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)此溫度時(shí)，水的離子積KW為________，則該溫度t ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。

　　(2)若將此溫度(t ℃)下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。

　　
①若所得混合液為中性，則a∶b=________;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________。

　　
②若所得混合液的pH=2，則a∶b=________;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________。.(1分) (1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=________。(溶液體積變化忽略不計(jì))

　　(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：

　　
①若由0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。

　　
②若溶液pH>7，則c(Na+)________c(A-)，理由是_____________________________________________________。

　　
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

　　A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1

　　B.若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

　　C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

　　D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2.

　　醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用。

　　現(xiàn)有25 ℃時(shí)，pH=3的醋酸。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

　　(1)若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)。

　　(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7，用離子方程式表示其原因_______________________________________。

　　(3)若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________________________________。

　　(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。

　　(5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol/L(填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù))。

　　1、D 2、B 3、D 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C 9、D 10、B 11、C 12、C

　　13、(12分) (1)
④
②
③
①(2)c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)

　　(3)>　101∶9(4)
①1　
②0.1　
③10x+y-14　
④x+y=14+lg(a/b)(12分) (1)10-13　>　(2)
①101　c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)　
②92　c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-)(14分) (1)1∶1　(2)
①≥　
②>　根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(A-)　
③AD

　　16、(14分) (1)減小　(2)> CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

　　(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(4)=　(5)(10-6-10-8)