2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練：電解質(zhì)溶液

湖北2015年高考化學(xué)專題訓(xùn)練：電解質(zhì)溶液

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練，希望對大家有幫助！

　　1.(2014·福建理綜，10)下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

　　A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO

　　B.25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

　　C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

　　D.溫度升高，c(HCO)增大

　　答案　B

　　解析　A項(xiàng)，H2CO3為弱電解質(zhì)，HCO在水溶液中電離程度很小，書寫電離方程式時(shí)，不能拆開，正確寫法為NaHCO3Na++HCO;B項(xiàng)，注意是H+和OH-的物質(zhì)的量的乘積，而不是物質(zhì)的量濃度的乘積，加水稀釋，n(H+)、n(OH-)均增大;C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒的規(guī)律，應(yīng)在c(CO)前面乘以2;D項(xiàng)，溫度升高，HCO的電離程度、水解程度都增大，所以c(HCO)減小。

　　2.(2014·四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

　　A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)

　　B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

　　C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)

　　D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

　　答案　B

　　解析　A項(xiàng)，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中CO能進(jìn)行兩級水解：CO+H2O　　HCO+OH-、HCO+H2O　　H2CO3+OH-，故溶液中c(OH-)>c(HCO)，該項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，CH3COONa與HCl混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，該項(xiàng)正確;C項(xiàng)，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl-)c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，因此X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)，正確。

　　4.(2014·天津理綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

　　A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)

　　B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

　　C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO)=2c(CO)

　　D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

　　答案　A

　　解析　NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)，又因?yàn)閏(Na+)=c(SO)，綜合可得：c(H+)=c(OH-)+c(SO)，A正確;相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然有c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，B錯(cuò)誤;CO2與水反應(yīng)生成弱酸H2CO3，只有部分電離生成H+和HCO，受H+的抑制作用，HCO的電離程度更小，離子濃度關(guān)系為c(H+)>c(HCO)>2c(CO)，C錯(cuò)誤;含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，D錯(cuò)誤。

　　5.下列說法正確的是(　　)

　　
①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則pH=a+n;

　　
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO)=

　　
③將0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

　　
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-a mol·L-1

　　A.
①
④ B.
②
③ C.
③
④ D.
①
②

　　答案　C

　　解析　
①若無限稀釋，pH≈7;
②根據(jù)Ksp的意義，在BaSO4飽和溶液中，存在c(Ba2+)=c(SO)=;
③c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

　　2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)，由以上兩式可以推出c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S);
④剛好完全中和時(shí)生成NH4Cl溶液，溶液中H+來自水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-a mol·L-1。

　　6.(2014·海南，11)室溫下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

　　A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

　　B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

　　C.V(NaOH) =20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

　　D.V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

　　答案　B

　　解析　A項(xiàng)，滴定開始時(shí)0.100 0 mol·L-1鹽酸pH=1,0.100 0 mol·L-1醋酸pH>1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時(shí)，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確;C項(xiàng)，V(NaOH)=20.00 mL 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，加入10 mL氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO- ) >c(Na+ )，錯(cuò)誤。

　　7.常溫下，用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　)

　　A.
①溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)

　　B.
②溶液：c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

　　C.
③溶液：c(OH-)>c(H+)

　　D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

　　答案　B

　　解析　
①點(diǎn)是NH4Cl和NH3·H2O等量混合，離子濃度大小應(yīng)為c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒判斷該項(xiàng)正確;C項(xiàng)，當(dāng)加入20 mL 鹽酸時(shí)，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c(H+)>c(OH-);D項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳肷倭葵}酸時(shí)，出現(xiàn)該情況。

　　8.在常溫下，0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

　　A.a點(diǎn)：c(CO)=c(HCO)>c(OH-)

　　B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)

　　C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

　　D.d點(diǎn)：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

　　答案　B

　　解析　a點(diǎn)發(fā)生CO+H+===HCO

　　Na2CO3和NaHCO3等量混合，

　　c(HCO)>c(CO)>c(OH-)

　　b點(diǎn) Na2CO3　+　HCl　　NaCl　+　NaHCO3

　　0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol

　　還剩0.000 5 mol Na2CO3

　　5n(Cl-)=0.002 mol×5=0.01 mol

　　4n(HCO)+4n(CO)+4n(H2CO3)=0.01 mol

　　所以5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)

　　c點(diǎn)正好生成NaHCO3溶液

　　c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO)

　　d點(diǎn)發(fā)生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

　　基本沒有CO、HCO，c(H+)≈c(OH-)。

　　9.常溫下，一些金屬離子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖。

　　已知：c(Mn+)≤1×10-5 mol·L-1時(shí)可認(rèn)為金屬離子沉淀完全;pM=-lgc(Mn+)，pKsp=-1g Ksp。下列敘述正確的是(　　)

　　A.Mn+開始沉淀的pH與起始濃度c(Mn+)無關(guān)

　　B.不同的金屬沉淀完全時(shí)的pH相同

　　C.圖中Y點(diǎn)與X點(diǎn)pKsp不相同

　　D.Y點(diǎn)：pM=pKsp+npH-14n

　　答案　D

　　解析　A項(xiàng)，Mn+開始沉淀的pH與起始溶液c(Mn+)有關(guān)，c(Mn+)越大，沉淀所需pH值越小;B項(xiàng)，不同金屬離子的Ksp不相同，所以金屬沉淀完全時(shí)pH也不相同;C項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，所以Y點(diǎn)與X點(diǎn)pKsp相同;D項(xiàng)，c(Mn+)==，兩邊同時(shí)取負(fù)對數(shù)，-lgc(Mn+)=-lgKsp+lg(10-14)n-lgcn(H+)

　　即：pM=pKsp+npH-14n。

　　10.(2014·衡水中學(xué)期中考試)(1)已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

　　弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7

　　K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a.NaHCO3　b.NaCN　c.Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_________(填序號(hào))。

　　
②25 ℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

　　反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：_____________________

　　________________________________________________;

　　反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN-)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。

　　
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是________(填序號(hào))。

　　a.c(CH3COO-) b.c(H+)

　　c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

　　(2)由硫酸可制得硫酸鹽。在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=_________________。[已知該溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]

　　(3)已知在常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在如下關(guān)系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)為1 mol·L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)為____________。

　　答案　(1)
①a>b>c　
②相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快　>　
③b

　　(2)40

　　(3)4×10-3 mol·L-1

　　解析　(1)
①酸越弱，對應(yīng)的酸根水解程度越大，pH越大，當(dāng)pH相同時(shí)，所需鹽的濃度越小，即a>b>c。

　　
②相同溫度下，HSCN比CH3COOH的電離常數(shù)大，則c(H+)大，所以與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率也快;反應(yīng)結(jié)束后，正好生成NaSCN和CH3COONa，由于CH3COO-的水解程度大，所以c(SCN-)>c(CH3COO-)。

　　
③CH3COOH　　CH3COO-+H+

　　H++NH3NH

　　c(CH3COO-)增大，c(H+)減小，Kw、醋酸的電離平衡常數(shù)均不變。

　　(2)===40。

　　(3)c(S2-)==6.25×10-18 mol·L-1

　　c(H+)==4×10-3 mol·L-1。

　　11.常溫下，將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

　　組別 c(一元酸) c(NaOH)/ mol·L-1 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol·L-1 0.1 pH=10 乙 c(HY)=0.1 mol·L-1 0.1 pH=7 丙 c(HZ)=0.1 mol·L-1 0.1 pH=9 (1)丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

　　所得溶液中由水電離出的c(OH-)=______________ mol·L-1;比較此時(shí)HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱__________________。

　　(2)部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖：

　　
①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是__________________(填“圖1”或“圖2”)

　　
②上圖中表示溶液呈中性的點(diǎn)為________，表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是____________。

　　(3)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。

　　
①濃度為1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L;

　　
②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L;

　　
③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。

　　則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是： _____________________________________。

　　(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1______m2。(選填“<”、“=”或“>”)。

　　答案　(1)HZ+OH-H2O+Z-　1×10-5　HY>HZ>HX

　　(2)
①圖1　
②B、D　B、E

　　(3)b>a=d>c

　　(4)B　<

　　解析　(1)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)HZ為弱酸，離子方程式為HZ+OH-H2O+Z-。

　　由于Z-+H2O　　HZ+OH-，pH=9，所以由水電離出的c(OH-)=1×10-5 mol·L-1;

　　根據(jù)混合溶液的pH可以判斷，水解程度X->Z->Y-，所以酸性HY>HZ>HX。

　　(2)
①HY為一元強(qiáng)酸，根據(jù)滴定前HY的pH值，可以推斷圖Ⅰ表示乙組實(shí)驗(yàn)。

　　
②根據(jù)圖示可知B、D兩點(diǎn)呈中性，B、E兩點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)。

　　(3)若b=a，則正好生成NH4Cl呈酸性，呈中性時(shí)，b應(yīng)大于a;若c=a，則氨水大大過量呈堿性，呈中性時(shí)a>c;所以b>a=d>c

　　(4)由于CH3COOH是弱酸，所以和Zn反應(yīng)時(shí)，pH變化慢，B代表CH3COOH;增加到相同的pH值時(shí)，醋酸生成的H2多，所以m1

　　12.磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

　　
①在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO)______3(填“>”、“=”或“<”);向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　
②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是________。(填選項(xiàng)字母)

　　A.c(Na+)>c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO4)

　　B.c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HPO)

　　C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(H3PO4)

　　D.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

　　
③假設(shè)25 ℃條件下測得0.1 mol·L-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh(寫出計(jì)算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

　　(2)某溫度時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是________。

　　A.在A、B間任一點(diǎn)溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　B.在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

　　C.在C點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

　　D.在D點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

　　(3)對于難溶鹽MX，其飽和溶液Mn+和Xn-的離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積Kw(Kw=c(H+)·c(OH-)，存在著c(Mn+)·c(Xn-)=Ksp的關(guān)系(Ksp為常數(shù))?，F(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是___________________

　　_____________________________________________________(填序號(hào))。

　　
①20 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液

　　
②40 mL 0.03 mol·L-1 HCl

　　
③50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

　　
④30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液

　　
⑤10 mL蒸餾水

　　答案　(1)
①>　HPO+H+H2PO

　　
②AD

　　
③　　　　　　PO　+　H2O　　HPO+OH-

　　起始濃度?mol·L-1? 0.1 0 0

　　變化濃度?mol·L-1? 0.01 0.01 0.01

　　平衡濃度?mol·L-1? 0.09 0.01 0.01

　　Kh==≈1.1×10-3

　　(2)D

　　(3)
①>
⑤>
②>
④>
③

　　解析　(1)
①由于PO的水解，所以在Na3PO4溶液中>3;在pH=10時(shí)，主要是HPO，pH=5時(shí)，主要是H2PO，所以在此過程中發(fā)生反應(yīng)HPO+H+H2PO。

　　
②根據(jù)圖示判斷NaH2PO4呈酸性，H2PO的電離大于其水解，所以A項(xiàng)正確，D項(xiàng)符合物料守恒。

　　(2)A項(xiàng)，當(dāng)加入少量CH3COOH時(shí)，c(OH-)應(yīng)大于c(CH3COO-);B項(xiàng)，當(dāng)a=12.5時(shí)，正好為CH3COONa溶液，此時(shí)呈堿性，若呈中性，a應(yīng)大于12.5時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+);C項(xiàng)，C點(diǎn)溶液呈酸性，此時(shí)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，該項(xiàng)正確。

　　(3)
②、
③、
④均抑制AgCl的溶解，且c(Cl-)或c(Ag+)越大，抑制程度越大，溶解度越小，所以
②>
④>
③，
①CO和Ag+反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，促進(jìn)AgCl溶解，所以
①>
⑤>
②>
④>
③。