2015年湖北高考化學復習訓練題二十八

湖北2015年高考化學復習訓練題二十八

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網整理了2015年湖北高考化學復習訓練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.(2014·荊州模擬)下列說法不正確的是　(　　)

　　
①將BaSO4放入水中不能導電,所以BaSO4是非電解質

　　
②氨溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質

　　
③固態(tài)共價化合物不導電,熔融態(tài)的共價化合物可以導電

　　
④固態(tài)的離子化合物不導電,熔融態(tài)的離子化合物也不導電

　　
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

　　A.
①
④　　　　　　　　 B.
①
④
⑤

　　C.
①
②
③
④ D.
①
②
③
④
⑤

　　2.(2014·湖南師大附中模擬)下列所述事實與化學(離子)方程式不相符的是(　　)

　　A.能說明鹽酸是強酸:

　　2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O

　　B.能說明氧化性H2O2>Fe3+:

　　2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O

　　C.能說明NH3結合H+能力比H2O強:

　　NH3+H3O+====N+H2O

　　D.能說明CH3COOH是弱電解質:

　　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

　　3.(2013·四川高考)下列離子方程式正確的是　(　　)

　　A.Cl2通入水中:Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

　　B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:

　　H2O2+2H++2I-====I2+2H2O

　　C.用銅作電極電解CuSO4溶液:

　　2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

　　D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:

　　2S2+4H+====S+3S↓+2H2O

　　4.(2013·沈陽模擬)下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是　(　　)

　　A.水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液:K+、Al、Br-、Cl-

　　B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HC、I-、N、Mg2+

　　C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、S、N

　　D.在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

　　5.(2013·貴州模擬)下列評價及離子方程式書寫正確的是　(　　)

　　選項 離子組 評價 A H+、Fe2+、

　　N、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了氧化還原反應4Fe2++2N+6H+====4Fe3++2NO↑+3H2O B Na+、C、

　　Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中,因為有沉淀生成2Al3++3C====Al2(CO3)3↓ C C、Na+、K+、HS 能大量共存于同一溶液中 D HC、OH-、

　　Na+、K+ 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生如下反應HC+OH-====C+H2O 6.用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應,符合離子方程式2H++S====H2O+SO2↑的反應個數有　(　　)

　　A.4個 B.5個 C.8個 D.12個

　　7.(2014·溫州模擬)某溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、S、I-、S2-。分別取樣:
①用pH計測試,溶液顯弱酸性;
②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是　(　　)

　　A.Na+　　　 B.S　　　 C.Ba2+　　　 D.N

　　8.下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合,得到無色、堿性、澄清溶液的是　(　　)

　　A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶2∶7∶4)

　　B.N、Ba2+、OH-、Cl-(1∶1∶1∶2)

　　C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1)

　　D.K+、H+、I-、HC(1∶1∶1∶1)

　　9.(2014·重慶模擬)下列反應中,反應物的量的相對多少都會影響反應產物,下列離子方程式正確的是　(　　)

　　A.少量CO2通入過量氨水中:

　　NH3·H2O+CO2====N+HC

　　B.含等物質的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱:HS+OH-S+H2O

　　C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2:

　　Cl2+2Br-====2Cl-+Br2

　　D.含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合:

　　Ba2++2HC+2OH-====BaCO3↓+C+2H2O

　　10.某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的幾種。

　　
①若加入鋅粒,產生無色無味無毒的氣體;
②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是　(　　)

　　A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

　　B.溶液中n(N)=0.2 mol

　　C.溶液中一定不含C,可能含S和N

　　D.三種離子的物質的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)= 1∶1∶1

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(14分)(2014·保定模擬)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

　　(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

　　(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是

　　(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有

　　(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)

　　A.Cl-　　　B.N　　　C.C　　　D.OH-

　　12.(12分)(能力挑戰(zhàn)題)有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、N、S、Cl-、I-、HC,實驗如下:

　　實驗步驟 實驗現象
①用玻璃棒蘸取少量該溶液,點在pH試紙中部 試紙變?yōu)榧t色
②取少量該溶液,加入銅片和濃硫酸,加熱 有無色氣體產生,氣體遇空氣可以

　　變成紅棕色
③取少量該溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④取
③中反應后的上層清液,

　　加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,

　　且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,當NaOH過量時,

　　沉淀部分溶解 由此判斷:

　　(1)溶液中一定存在的離子是

　　(2)寫出實驗步驟
②中所發(fā)生反應的離子方程式 _________________________。

　　(3)為了進一步確定其他離子,應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應,說明使用試劑的名稱,不必寫詳細步驟) ______________________

　　13.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)在Na+濃度為0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

　　陽離子 K+　Ag+　Mg2+　Ba2+ 陰離子 N　C　Si　S 現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

　　序號 實驗內容 實驗結果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現象 請回答下列問題。

　　(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是

　　(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

　　(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

　　陰離子 N C Si S c/mol·L-1 (4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由: _____________

　　答案解析

　　1.【解析】選D。BaSO4屬于難溶物質,但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質,氨水是混合物,既不是電解質也不是非電解質。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子,不可以導電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子,能導電。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強。

　　2.【解析】選A。A項能說明鹽酸比碳酸的酸性強,但比碳酸酸性強的酸不一定是強酸。B項中過氧化氫是氧化劑,Fe3+是氧化產物,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。C項中NH3奪取了H3O+中的H+,故NH3結合H+能力比H2O強。D項CH3COO-水解生成弱電解質CH3COOH。

　　3.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:

　　(1)離子方程式在書寫時,弱電解質不能拆。

　　(2)電解反應方程式的書寫,首先應該看陽極材料,若陽極材料為活潑金屬(除鉑、金之外的),則金屬先放電。

　　【解析】選B。

　　選項 具體分析 結論 A HClO是弱電解質不能拆 錯誤 B 雙氧水在酸性環(huán)境下能夠將碘離子氧化成碘單質 正確 C Cu作電解池電極時,作陽極的銅要優(yōu)先失去電子發(fā)生氧化反應 錯誤 D 電荷不守恒,也不符合反應事實,其離子方程式應為S2+2H+====SO2↑+S↓+H2O 錯誤

　　【誤區(qū)警示】離子方程式錯誤形式“面面觀”

　　
①離子反應不符合客觀事實;
②各物質化學式拆分錯誤;
③不符合“三個守恒”(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒);
④不符合有機物官能團性質;
⑤反應環(huán)境與產物矛盾;⑥改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀);⑦隱含的反應是否遺漏(生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質等);⑧方程式與所給的“量”(“過量”“適量”“足量”“少量”等)的條件是否相符。

　　4.【解析】選C。A中所給條件為酸性或堿性,Al不能存在于酸性條件下;B中Al3+與HC水解互相促進;C中S2-與S在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應,不能存在于酸性條件下,但在堿性條件下卻不能發(fā)生氧化還原反應。D中的H+、N、Fe2+之間可以發(fā)生氧化還原反應。

　　5.【解析】選D。A項,反應的離子方程式為3Fe2++N+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,錯誤;B項,不能共存的原因是3C+2Al3++3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑,錯誤;C項,C和HS不能大量共存,錯誤;D項正確。

　　6.【解析】選A。2H++S====H2O+SO2↑中H+應由強酸電離提供,則符合條件的酸有硝酸、硫酸、鹽酸;但硝酸有氧化性,可以把S氧化生成S,不符合題意;而S應由可溶性的亞硫酸鹽電離提供,則可以是鈉鹽和鉀鹽,故符合條件的反應應該有4個。

　　【誤區(qū)警示】本題易忽視下列方面而導致錯選:

　　(1)忽視硝酸的氧化性;

　　(2)忽視醋酸是弱酸;

　　(3)忽視亞硫酸鋇屬于難溶物。

　　7.【解析】選A。溶液呈酸性,說明溶液中含有N,原因是N水解呈酸性;加氯水和淀粉無明顯現象,說明溶液中不含I-和S2-,據電解質溶液中的電荷守恒判斷溶液中一定含有S,同時排除Ba2+的存在,不能確定的是Na+。

　　8.【解析】選B。A選項中發(fā)生反應Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Al3+過量,有沉淀生成;B選項溶液顯堿性,沒有沉淀生成;C選項Fe3+與S2-發(fā)生反應生成沉淀,且溶液有顏色;D選項發(fā)生反應H++HC====CO2↑+H2O,最終溶質為KI,溶液顯中性,不符合題意。

　　9.【解析】選B。A項,少量CO2時,應生成(NH4)2CO3,正確的離子方程式為2NH3·H2O+CO2====2N+C+H2O;C項,Fe2+的還原性強于Br-,氯氣少量時只氧化Fe2+,離子方程式為2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;D項,Ba(HCO3)2過量,生成BaCO3和KHCO3及H2O,正確的離子方程式為OH-+Ba2++HC====BaCO3↓+H2O;B項,等物質的量時,NaOH不足,只與HS反應,正確。

　　10.【解析】選B。根據圖像可知,溶液中含有H+、Mg2+、Al3+、N,并根據圖中所給數據可知,它們的物質的量分別為0.1 mol、0.05 mol、0.1 mol、0.2 mol。根據加入鋅?？僧a生無色無味無毒氣體可知無N。

　　11.【解析】含Cu2+的溶液顯藍色,不用實驗根據溶液無色即可以肯定不存在Cu2+;由(2)知,溶液中一定含有Ag+,反應為Ag++Cl-====AgCl↓;由(3)知溶液中一定有Mg2+;有Mg2+、Ag+則一定不含C、OH-和Cl-,可能存在N。

　　答案:(1)Cu2+　(2)Ag+　Ag++Cl-====AgCl↓　(3)Mg2+　(4)B

　　12.【解析】
①步pH試紙變紅,說明溶液顯酸性,HC不能大量存在;

　　
②步說明有N,在酸性條件下N有強氧化性,因此還原性的離子Fe2+、I-就不能大量存在;

　　
③步說明有S,Ba2+就不能大量存在;

　　
④步不能說明有Cl-,因為
③中引入了Cl-;

　　
⑤步說明有Mg2+和Al3+。

　　答案:(1)N、S、Mg2+、Al3+　 Fe2+、HC、I-、Ba2+

　　(2)3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O

　　(3)K+的檢驗可以用焰色反應;Cl-的檢驗:向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可證明有Cl-存在

　　13.【解析】由題知溶液為澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知,加入稀鹽酸產生氣體,必有C,其濃度為0.56 L&pide;22.4 L·mol-1&pide;

　　0.1 L=0.25 mol·L-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;能生成白色沉淀,因此有Si,發(fā)生的反應為Si+2H+====H2SiO3↓,且Si的濃度為2.4 g&pide;

　　60 g·mol-1&pide;0.1 L=0.4 mol·L-1;由實驗Ⅲ可知溶液中不含S;根據電荷守恒知2c(C)+2c(Si)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=1.3 mol·L-1>

　　0.5 mol·L-1,因此必有K+,至少為0.8 mol·L-1,不能確定有無N。

　　答案:(1)Ag+、Mg2+、Ba2+

　　(2)Si+2H+====H2SiO3↓

　　(3)如表

　　陰離子 N C Si S c/mol·L-1 ? 0.25 0.4 0 (4)存在,最小濃度為0.8 mol·L-1

　　【方法技巧】堅持四項基本原則,破解離子反應型推斷題

　　(1)肯定性原則:根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(記住常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn)

　　(2)互斥性原則:在肯定某些離子的同時,結合離子共存規(guī)律,否定一些離子存在。(要注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生氫氣、水的電離情況等)

　　(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正、負電荷總數相等。(利用這一原則可確定一些隱含的離子)

　　(4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。