2015年湖北高考化學復習訓練題十五

湖北2015年高考化學復習訓練題十五

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學復習訓練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列有關化學反應速率的說法正確的是　(　)

　　A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

　　B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

　　C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率減慢

　　D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢

　　2.對反應A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應:

　　
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

　　
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

　　
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL

　　
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL

　　四者反應速率的大小關系是　(　　)

　　A.
②>
①>
④>
③　　　　　　B.
④>
③>
②>
①

　　C.
①>
②>
④>
③ D.
①>
②>
③>
④

　　3.(2014·綏化模擬)對于可逆反應2A+3B2C　ΔH<0,下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是　(　　)

　　A.增大壓強　　　　　 B.升高溫度

　　C.增加A的量 D.加入二氧化錳作催化劑

　　4.(2014·保定模擬)下列表格中的各種情況,可以用下面對應選項中的圖像曲線表示的是　(　　)

　　選項 反應 甲 乙 外形、大小相近的金屬和水反應 K B 4 mL 0.01 mol·L-1的溶液分別和不同濃度的草酸溶液反應 的溶液 0.2 mol·L-1的溶液 C 5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和溶液反應 熱水 冷水 5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出 無粉末 加粉末

　　2C(g)在10 L的密閉容器中進行,測得2 min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20 mol(560 g)減小到8 mol(224 g),則下列說法中正確的是

　　(　　)

　　A.用反應物A表示該反應的反應速率為0.6 mol·L-1·min-1

　　B.用反應物B表示該反應的反應速率為2.4 mol·L-1·min-1

　　C.v(B)=v(C)

　　D.用反應物C表示該反應的反應速率為3.6 mol·L-1·min-1

　　6.一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應:

　　2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,

　　不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:

　　時間/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0 下列說法不正確的是　(　　)

　　A.前20 min內(nèi)的反應速率v(H2O)=5.0×10-5mol·L-1·min-1

　　B.達到平衡時,至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

　　C.增大c(H2O),可以提高水的分解率

　　D.催化效果與Cu2O顆粒的大小有關

　　7.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是　(　　)

　　A.反應的化學方程式為5YX

　　B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍

　　C.t2時,正、逆反應速率相等

　　D.t3時,逆反應速率大于正反應速率

　　8.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是　(　　)

　　A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

　　B.若圖1所示的實驗中反應速率為
①>
②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

　　C.用圖2裝置比較反應速率,可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

　　D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復原

　　9.在一定條件下,當單獨改變可逆反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)的下列條件后,有關的敘述中錯誤的是　(　　)

　　A.加入催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

　　B.增大壓強,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

　　C.降低溫度,v(正)、v(逆)都減小,且v(逆)減小的倍數(shù)大于v(正)減小的倍數(shù)

　　D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)(2014·武漢模擬)某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,測得c(NH2COO-)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法中正確的是　(　　)

　　A.0～12 min,初始濃度越大的實驗,水解反應速率越大

　　B.c(NH2COO-)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小

　　C.25℃時,0～6 min,v(NH2COO-)為0.05 mol·L-1·min-1

　　D.15℃時,第30 min時,c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(12分)某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表:

　　2 0.1 g 0.3 g 0.8 g 10 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s 10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s 10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

　　(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而

　　(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入

　　(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確　　　　 _____________________________________________

　　(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。

　　12.(14分)某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

　　t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

　　(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是

　　(3)列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:

　　(4)該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于_______________________

　　13.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)(2014·長治模擬)25℃時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如下圖所示。已知達平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。

　　(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應的化學方程式

　　(2)在5～7 min內(nèi),若平衡常數(shù)K值不變,則此處曲線變化的原因是__________

　　(3)下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖,各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

　　t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8 K1 K 2 K 3 K 4 根據(jù)下圖判斷,在t3和t6時刻改變的外界條件分別是 ____________________

　　和　　　　 K 1、K 2、K 3、K 4之間的關系為

　　答案解析

　　1.【解析】選D。因為濃硫酸會使Fe鈍化,故A錯;B中加入NaCl溶液相當于加水稀釋,c(H+)減小,反應速率減小,B錯;升高溫度,無論是放熱反應,還是吸熱反應,反應速率都增大,故C錯誤;而減小壓強,對有氣體參加的反應,反應速率減小,D正確。

　　2.【解析】選A。

　　
①中c(A)=c(B)==0.5 mol·L-1;

　　
②中c(A)=c(B)==1 mol·L-1;

　　
③中c(A)=c(B)==0.05 mol·L-1;

　　
④中c(A)=c(B)==0.25 mol·L-1;

　　在其他條件一定的情況下,濃度越大,反應速率越大,所以反應速率由大到小的順序為
②>
①>
④>
③。

　　3.【解析】選B。A項,增大壓強,若不增加反應物或生成物的濃度,反應速率不會改變。B項,升高溫度,正逆反應速率均增大,B符合題意。C項,若A是固體,則增加A的量,正反應速率不變。D項,MnO2不一定是該反應的催化劑,所以加入MnO2,正反應速率不一定增大。

　　4.【解題指南】解答本題要注意以下3點:

　　(1)明確圖像中縱橫坐標代表的物理量。

　　(2)明確4個選項中,影響反應速率的因素分別是什么。

　　(3)重點看反應剛開始的速率大小比較,然后再看反應速率的變化趨勢。注意A項中,隨著反應進行,反應速率是逐漸增大的。

　　【解析】選C。由于K比Na活潑,故相同大小的金屬K和Na與水反應,K的反應速率快,又由于Na、K與H2O反應均為放熱反應,隨反應進行,放出大量熱,反應速率逐漸加快,故A圖像不正確;由于起始時乙中H2C2O4濃度大,故其反應速率比甲中快,B圖像錯誤;由于甲反應是在熱水中反應,溫度高,故甲的反應速率高于乙的,隨反應進行,反應物濃度逐漸減小,故甲、乙中反應速率逐漸減小,C圖像正確;MnO2在H2O2分解過程中起催化作用,故乙中反應速率大于甲中,D圖像錯誤。

　　5.【解析】選C。2 min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol,同時B的物質(zhì)的量減少36 mol,C的物質(zhì)的量增加24 mol,根據(jù)v=Δn/(VΔt),代入數(shù)值計算,可知v(B)=1.8 mol·L-1·min-1,v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。A為固體,所以不能用A的濃度變化量來表示該反應的反應速率。根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,v(B)=v(C)。

　　6.【解題指南】解答本題需要注意以下兩點:

　　(1)提高水的分解率相當于提高水的轉(zhuǎn)化率,平衡應正向移動。

　　(2)增大反應物與催化劑的接觸面積,也可以提高催化效果。

　　【解析】選C。由題意知,v(H2O)=2v(O2)=2×=5.0×10-5mol·L-1·min-1,A正確;熱化學方程式表示的含義是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收484 kJ的能量,所以生成O20.002 0 mol時,吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJ·mol-1=0.968 kJ,正確;C項,由于反應物只有1種,增大c(H2O),相當于壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,所以水的分解率降低,錯誤;D項,若Cu2O顆粒小,則接觸面積大,反應速率快,催化效果好,正確。

　　7.【解析】選B。從圖像可以看出,t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,而不是反應速率相等,故C不正確;t3時,反應達到平衡狀態(tài),所以正反應速率等于逆反應速率,故D不正確;由圖像知從0～t3時Y的變化量約為7,X的變化量約為3,A項錯誤。

　　【誤區(qū)警示】關于反應速率是否相等的判斷和理解

　　(1)“一”個確定:如果反應速率之比等于反應化學計量數(shù)之比,則反應速率相等。

　　(2)“兩”個不一定:
①對于某個反應,某一時刻物質(zhì)的物質(zhì)的量相等不一定意味著反應速率相等;
②正逆反應速率相等不一定意味著物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

　　8.【解析】選B。題中圖1所示的實驗中反應速率為
①>
②,則不一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好,因為可能是Cl-的催化作用,所以為了比較Fe3+和Cu2+的催化效果,應該選用Fe2(SO4)3和CuSO4溶液。

　　9.【解析】選D。解決這類問題要把握增加濃度、增加壓強、升高溫度會使正逆反應速率同時增加,但對于不同的反應正逆反應速率增加的程度不都是一樣的,同理可以理解減少濃度、減小壓強、降低溫度時,正逆反應速率的變化情況。催化劑能同倍改變v(正)、v(逆),A正確;加壓,v(正)、v(逆)均增大,且向正反應方向移動,v(正)>v(逆),B正確;降溫,v(正)、v(逆)均減小,且向正反應方向移動,v(正)>v(逆),C正確;加入氬氣,如恒溫、恒容,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變化,如恒溫、恒壓,平衡向逆反應方向移動,v(正)、v(逆)均減小,且v(正)2.0 mol·L-1,錯誤。

　　11.【解析】(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知:相同濃度的H2O2,加入的MnO2越多,反應所用的時間越短,即分解速率越快。

　　(2)用0.1 g催化劑的反應速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的反應速率;用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應速率及反應時間相差不多,但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。

　　(3)從題表中數(shù)據(jù)可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的2倍,但反應的時間卻比其反應時間的2倍小得多,由反應速率計算公式(v=)可得出,此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。

　　答案:(1)加快　(2)0.3

　　(3)不正確　H2O2的濃度擴大2倍(從1.5%→3.0%),但反應所需時間比其2倍小得多

　　【方法技巧】控制變量法在探究實驗中的應用

　　在對未知的反應機理或規(guī)律的研究中,如果有多個影響因素,通常采用控制變量法。人為控制其他因素不變,只有一個因素發(fā)生變化,通過研究每個因素變化時的反應機理或規(guī)律,從而得出正確的反應機理或規(guī)律與多個影響因素之間的關系。這是高考中經(jīng)?？疾榈念愋?。如探究本題中催化劑對反應速率的影響,其中催化劑的用量就是采用人為控制變量的方法。同時,實驗中也注意反應物濃度這樣一個變量的控制。

　　12.【解析】(1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù),在坐標系中找出相應的點,然后用光滑的曲線描點即可。

　　(2)根據(jù)題意,可以利用“三步法”求解

　　aX　　+　　bYcZ

　　開始/mol 1.00 1.00 0

　　轉(zhuǎn)化/mol 0.45 0.90 0.90

　　平衡/mol 0.55 0.10 0.90

　　根據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學方程式的化學計量數(shù)比,可得X+2Y2Z。

　　(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在3 min時,Z的物質(zhì)的量為

　　0.5 mol,其平均速率為0.083 mol·L-1·min-1。

　　(4)X的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%。

　　答案:(1)

　　(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)

　　(3)≈0.083 mol·L-1·min-1

　　(4)45%

　　13.【解析】(1)由題圖可知,A、B是反應物,C是生成物。第一次平衡時,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=0.3∶0.6∶0.6=1∶2∶2,即方程式為A+2B2C。(A)==0.05 mol·L-1·min-1。

　　(2)K值不變,即說明溫度不變,5～7 min內(nèi)平衡正向移動,只能是增大壓強。

　　(3)t3時正逆反應速率均增大,且v(逆)增加得多,即反應逆向移動,所以改變的條件是升溫,t6時刻正逆速率均降低,且v(正)降低得多,平衡仍逆向移動,所以應是降壓。溫度不變,K值不變,所以K1>K2=K3=K4,所以A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是t2～t3。

　　答案:(1)A+2B2C　0.05 mol·L-1·min-1

　　(2)增大壓強　(3)升溫　降壓　K1>K2=K3=K4　t2～t3