2015年湖北高考化學復習訓練題十三

湖北2015年高考化學復習訓練題十三

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學復習訓練題，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列說法正確的是　(　　)

　　A.強電解質(zhì)一定是離子化合物,弱電解質(zhì)一定是共價化合物

　　B.強電解質(zhì)一定是易溶化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

　　C.SO3溶于水后水溶液導電性很強,所以SO3是強電解質(zhì)

　　D.屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導電

　　2.室溫下,往0.001 mol·L-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時,溶液呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是　(　　)

　　A.往溶液中滴入0.2 mol·L-1的氨水

　　B.往溶液中加入NH4Cl晶體

　　C.往溶液中加入CH3COONa固體

　　D.往溶液中加入NaOH固體

　　3.(2014·棗莊模擬在相同溫度時的醋酸溶液與的醋酸溶液相比較下列數(shù)值前者大于后者的是

　　A.中和時所需NaOH的量

　　B.電離的程度

　　C.H+的物質(zhì)的量濃度

　　D.CH3COOH的物質(zhì)的量

　　4.(2014·西安模擬)已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述關系:K==1.75×10-5。下列有關說法可能成立的是　(　　)

　　A.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時, K=8×10-5

　　B.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時, K=2×10-4

　　C.標準狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5

　　D.升高到一定溫度, K=7.2×10-5

　　5.18℃時,用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是　(　　)

　　A.c(CH3COOH)/c(H+)

　　B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

　　C.c(H+)/ KW

　　D.c(H+)/c(OH-)

　　6.(2014·吉安模擬)25℃時,將amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后測得溶液pH=7,則下列關系一定不正確的是　(　　)

　　A.a=b

　　B.a>b

　　C.c(A-)=c(Na+)

　　D.c(A-)pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)

　　D.P、HP和H2P在溶液中不能大量共存

　　8.(2014·濟寧模擬)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應:H3BO3(aq)+H2O(l)

　　[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說法正確的是　(　　)

　　化學式 電離常數(shù)(298 K) H3BO3 K=5.7×10-10 H2CO3 K1=4.4×10-7, K2=4.7×10-11 CH3COOH K=1.75×10-5 A.一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

　　B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

　　C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者

　　D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

　　9.電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。室溫下用滴定濃度均為和的混合液電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是

　　A.
①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

　　B.溶液溫度高低為
①>
③>
②

　　C.
③點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低

　　D.
③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)(2013·濟南模擬)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計),下列說法中,不正確的是　(　　)

　　A.HA為一元強酸

　　B.MOH為一元弱堿

　　C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

　　D.K點時有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(13分)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗:

　　0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

　　(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),你認為這一方法是否正確?　　　　　　　 ___________________________________________________________。

　　(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測其pH=b,若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a,b值應滿足什么關系?

　　(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,顏色變　　　　　　　　 __________________

　　(4)請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì):___________________________________________

　　12.(12分)(2014·南寧模擬)一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸:

　　(1)當其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是 ___________________

　　(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是

　　(3)當其c(H+)相等時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 _____________________

　　(4)當c(H+)相等、體積相等時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為 ________________________________________________。

　　(5)當c(H+)相等、體積相等時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅。若產(chǎn)生等體積的氫氣(相同狀況),則開始時反應速率的大小關系是

　　13.(15分)(能力挑戰(zhàn)題)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:

　　[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

　　取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題。

　　(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

　　(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度用的溶液對醋酸溶液進行滴定幾次滴定消耗溶液的體積如下

　　實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液

　　的體積(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準確濃度為

　　[實驗二]　探究濃度對醋酸電離程度的影響

　　用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:

　　醋酸濃度

　　0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問題:

　　(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論,你認為得出此結論的依據(jù)是 ___________________________________________________________。

　　(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將

　　[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

　　請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案: ___________________

　　答案解析

　　1.【解析】選D。A項,強電解質(zhì)也可能是共價化合物,如H2SO4;B項,強電解質(zhì)也可能是難溶物,如BaSO4,弱電解質(zhì)也可能是易溶物,如CH3COOH;C項,SO3是非電解質(zhì)。

　　【誤區(qū)警示】(1)電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)溶解性的大小來判斷,如CaCO3難溶,但屬于強電解質(zhì);CH3COOH易溶,但屬于弱電解質(zhì)。

　　(2)電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導電能力大小來判斷,強電解質(zhì)溶液中離子濃度不一定大,弱電解質(zhì)溶液中離子濃度也不一定小。

　　(3)電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)化合物的類型來判斷,離子化合物一般來說是強電解質(zhì),共價化合物可能是強電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì)。

　　2.【解析】選B。NH3·H2ON+OH-,滴入酚酞呈現(xiàn)粉紅色,說明氨水的pH在8.2～10之間。加入0.2 mol·L-1的氨水,氨水濃度增大,c(OH-)增大,紅色變深;加入NH4Cl,c(N)增大抑制了氨水的電離,c(OH-)減小顏色變淺;加入CH3COONa固體,CH3COO-水解產(chǎn)生OH-,c(OH-)增大,紅色變深;加入NaOH固體,對氨水的電離平衡產(chǎn)生抑制作用,但c(OH-)變大,紅色變深。

　　3.【解析】選B。相同溫度時100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等,中和時所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小,越有利于電離,因此前者電離程度比后者大,但H+的物質(zhì)的量濃度比后者小。

　　4.【解析】選D。醋酸溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,題中K為醋酸電離常數(shù)的表達式,由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化,只隨溫度變化而變化,所以排除A、B兩項。因為醋酸的電離是吸熱的,所以升高溫度,K增大,降低溫度,K減小。標準狀況下(0℃),溫度低于25℃,則K小于1.75×10-5,所以C項錯誤。

　　5.【解析】選B。在CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,稀釋時平衡正向移動,n(H+)增大,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,c(CH3COOH)/c(H+)=

　　n(CH3COOH)/n(H+),故A項數(shù)值減小,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=

　　n(CH3COO-)/n(CH3COOH),故B項數(shù)值增大;稀釋后c(H+)減小,而KW不變,故c(H+)/KW數(shù)值減小,而c(OH-)=,其數(shù)值增大,所以c(H+)/c(OH-)數(shù)值減小。

　　【方法技巧】判斷離子濃度之比的兩種方法

　　(1)將濃度之比轉換為物質(zhì)的量之比。因為在同一溶液中,濃度之比等于物質(zhì)的量之比;

　　(2)巧妙利用平衡常數(shù)?？蓪舛戎鹊姆肿雍头帜竿瑫r乘以某一種離子濃度,使分子或分母變成KW或Ka。

　　6.【解析】選D。若HA為強酸,則a=b;若HA為弱酸,則該中性溶液中溶質(zhì)為NaA與HA,故a>b;C項,利用電荷守恒可知溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由pH=7可知溶液中c(H+)=c(OH-),故一定存在c(Na+)=c(A-)。

　　7.【解析】選D。對于選項A,電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程,因此溫度升高電離程度增大,K增大。對于選項B,在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,電離平衡向右移動,溶液中c(CH3COO-)增大, Ka不變,c(H+)/c(CH3COOH)= Ka/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)值將減小。對于選項C,由于HP的電離常數(shù)小于HC的電離常數(shù),也小于CH3COOH的電離常數(shù),因此正確的關系為pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。對于選項D,根據(jù)H3PO4的三級電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應:H2P+P====2HP,因此P、HP和H2P在溶液中不能大量共存。

　　【加固訓練】室溫下,HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 mol·L-1,pH依次為1.5和2.0,則下列結論正確的是　(　　)

　　A.H2B的酸性比HA的強

　　B.當NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 mol·L-1時,Na2B溶液的pH最大

　　C.HA和H2B不一定是弱酸

　　D.溶液中B2-、HB-、A-均能和強酸反應,也能和強堿反應

　　【解析】選B。室溫下,等濃度的HA和H2B,H2B的pH比HA的pH大,故HA的酸性強,A錯;0.1 mol·L-1的HA和H2B溶液,pH均大于1,故均為弱酸,C錯;B2-和A-為弱酸根離子,只能與強酸反應,而HB-既能與酸反應,又能與堿反應,D錯;酸性HA>H2B>HB-,當酸越弱時,其對應的強堿弱酸鹽的水解程度越大,故等濃度的NaA、NaHB、Na2B中Na2B溶液的pH最大,B正確。

　　8.【解析】選D。A項,由數(shù)據(jù)可知,相同條件下,碳酸的酸性強于硼酸,則碳酸鈉與硼酸反應只能生成碳酸氫鈉,不能得到CO2氣體,錯誤;B項,醋酸少量時,與足量碳酸鈉溶液反應生成的是碳酸氫鈉和醋酸鈉,不能產(chǎn)生氣體,錯誤;C項,等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液,前者的c(H+)大,pH較小,錯誤;D項,相同條件下,醋酸的酸性強于碳酸,根據(jù)越弱越水解規(guī)律可知,醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子,則物質(zhì)的量濃度相同時,碳酸鈉溶液的堿性強于醋酸鈉溶液,正確。

　　9.【解析】選D。CH3COOH為弱酸,部分電離,
①點溶液中c(H+)小于0.200 mol·L-1,A項錯誤;酸與堿的反應是放熱反應,且在
②點時加入10 mL NH3·H2O,酸過量,中和反應沒有完全發(fā)生,到
③點時NH3·H2O和HCl、CH3COOH恰好完全反應,所以溫度高低為
①<
②<
③,故B錯誤;
③點溶液為兩種酸均恰好被中和,溶質(zhì)為CH3COONH4與NH4Cl的等物質(zhì)的量濃度的混合溶液,因CH3COO-水解,故c(Cl-)>c(CH3COO-),D項正確;
③點后為繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)溶液氨水,體積增大,溶液中離子濃度減小,其電導率會略小,但不是因為溶液中離子數(shù)目減少,C項錯誤。

　　10.【解題指南】解答本題應明確以下兩點:

　　(1)要充分利用圖像中的信息,特別是要明確曲線的起點和N點的意義。

　　(2)酸或堿對水的電離起抑制作用,能夠水解的鹽對水的電離有促進作用。

　　【解析】選C。由V(MOH)=0時0.01 mol·L-1的HA溶液pH=2可知該酸為強酸,A正確;由V(MOH)=51 mL時pH=7可知加入的堿為弱堿[若為強堿則V(MOH)=50 mL時pH=7],B正確;K點堿過量溶液顯堿性,對水電離的作用是抑制,而N點顯中性,水的電離作用沒有受到影響,故C選項錯;K點,由電荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),由元素守恒有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1,兩式相加得:c(MOH)+c(A-)+c(OH-)=c(H+)+0.01 mol·L-1,又因c(A-)=0.005 mol·L-1,故c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1,D正確。

　　11.【解析】(1)若NH3·H2O是強電解質(zhì),則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應為0.010 mol·L-1,pH=12。用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,說明NH3·H2O沒有完全電離,應為弱電解質(zhì)。

　　(2)若NH3·H2O是強電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1 000 mL,其pH=a-2。因為NH3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,a、b應滿足a-21。

　　角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動,如pH=1的CH3COOH加水稀釋10倍17。

　　12.【解析】(1)物質(zhì)的量濃度相同,鹽酸和硫酸是強酸,完全電離,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元酸不完全電離,所以c(H+)大小關系為b>a>c。(2)酸中和堿的能力是依據(jù)酸與堿反應的方程式中化學計量數(shù)來決定的,所以等體積、等濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸的。(3)c(H+)相等,因醋酸為弱酸,其物質(zhì)的量濃度遠大于溶液中的c(H+);鹽酸是一元強酸,硫酸是二元強酸,所以物質(zhì)的量濃度:c>a>b。(4)鋅足量,產(chǎn)生氫氣的體積由n(H+)決定,所以c>a=b。 (5)由于c(H+)相同且產(chǎn)生等量的H2,說明鋅的量不足;反應剛開始時,由于c(H+)相等,鋅的量相同表面積相同,所以開始時反應速率相同;由于鹽酸和硫酸是強酸,隨著反應進行c(H+)降低,而CH3COOH是弱酸,當消耗了部分H+時,CH3COOH會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,即反應過程中CH3COOH中c(H+)要大于鹽酸和硫酸中的c(H+),故CH3COOH中反應最快,用時最短,所以a=b>c。

　　答案:(1)b>a>c　(2)b>a=c　(3)c>a>b

　　(4)c>a=b　(5)都相同　a=b>c

　　13.【解題指南】解答本題應注意以下3點:

　　(1)掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的主要儀器。

　　(2)注意表中數(shù)據(jù)的對比分析。

　　(3)明確醋酸濃度與pH、c(H+)的變化關系。

　　【解析】[實驗一](2)首先分析NaOH溶液的體積,第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大,應舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均體積為20.00 mL,代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L-1。

　　[實驗二](1)孤立地看每次測量值,H+濃度遠小于醋酸的濃度,說明醋酸不完全電離,聯(lián)系起來看,濃度為0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1及0.001 0 mol·L-1的醋酸濃度相差10倍時,pH變化值小于1。

　　(2)以0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1醋酸為例,設0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液體積為1 L,將其稀釋至0.010 0 mol·L-1,體積變?yōu)?0 L,兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為10-2.88mol、10-2.38mol,可見溶液變稀,電離出的H+的物質(zhì)的量增加,說明醋酸的電離程度增大。

　　答案:[實驗一](1)膠頭滴管　250 mL容量瓶

　　(2)0.200 0 mol·L-1

　　[實驗二](1)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于1)　(2)增大

　　[實驗三]用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH