2015年湖北高考化學(xué)練習(xí)：《溶液的酸堿性》2

湖北2015年高考化學(xué)練習(xí)：《溶液的酸堿性》2

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)備考資料，希望對(duì)大家的復(fù)習(xí)有幫助。

　　1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

　　(1)(2013·福建高考)室溫下對(duì)于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH=13。(　　)

　　(2)(2013·福建高考)室溫下對(duì)于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性。(　　)

　　(3)(2012·福建高考)25℃與60℃時(shí)，水的pH相等。(　　)

　　(4)pH=6的溶液一定顯酸性。(　　)

　　(5)25℃時(shí)，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol。(　　)

　　(6)(2012·重慶高考)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl。(　　)

　　(7)(2013·浙江高考)pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定的判斷。(　　)

　　(8)酸堿中和滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。(　　)

　　(9)(2013·重慶高考)25℃時(shí)用CH3COOH滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)V(NaOH)。

　　2.pH=7的溶液一定呈中性嗎?常溫下pH=14的溶液堿性最強(qiáng)嗎?

　　答案：不一定，在室溫時(shí)pH=7的溶液呈中性，不在室溫時(shí)pH=7的溶液不呈中性，如在100℃時(shí)pH=7的溶液呈堿性。常溫下pH=14的溶液堿性不是最強(qiáng)的，因?yàn)閜H的范圍僅為0～14，pH=14的堿溶液中c(OH-)=1.0 mol/L,2.0 mol/L的NaOH溶液堿性比其堿性強(qiáng)。

　　3.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH與7的關(guān)系是：

　　(1)pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

　　(2)pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，pH________7。

　　(3)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，pH________7。

　　(4)pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，pH________7。

　　答案：(1)大于　(2)等于　(3)小于　(4)大于

　　4.使用滴定管測(cè)量KMnO4溶液、Na2CO3溶液的體積，應(yīng)選用哪種滴定管?為什么?

　　答案：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故需放入酸式滴定管中，Na2CO3溶液水解呈堿性，能腐蝕玻璃活塞，故應(yīng)放入堿式滴定管中。

　　溶液pH的計(jì)算

　　1.(2010·海南高考)常溫下，將0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

　　A.1.7　　　　　　　　 　B.2.0

　　C.12.0 D.12.4

　　解析：選B　c(H+)=

　　=0.01 mol/L，pH=2。

　　2.(2013·如皋中學(xué)練習(xí))在常溫下，強(qiáng)酸溶液X與強(qiáng)堿溶液Y的pH之和為13，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則X與Y的體積比為(　　)

　　A.1∶1 B.2∶1

　　C.1∶10 D.1∶1013

　　解析：選C　設(shè)強(qiáng)酸溶液X的pH=a，則強(qiáng)堿溶液Y的pH=(13-a)，故X溶液中c(H+)=10-amol/L、Y溶液中c(OH-)=10-14/10-(13-a)=10-(a+1)，由題意知V酸×10-a=V堿×10-(a+1)，故V酸/V堿=10-(a+1)/10-a=10-1，故答案為C。

　　3.求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg 2=0.3)。

　　(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液

　　(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-5,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液

　　(3)0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α=1%，電離度=×100%)

　　(4)將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合

　　(5)常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合

　　(6)將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合

　　(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液

　　(8)pH=2的鹽酸與等體積的水混合

　　(9)pH=2的鹽酸加水稀釋到1 000倍

　　(10)pH=4的鹽酸加水稀釋1 000倍

　　解析：(1)c(H+)=0.01 mol/L　pH=2。

　　(2)c(H+)===，pH=2.85。

　　(3)c(OH-)=0.1 mol/L×1%=1×10-3 mol/L，c(H+)=1×10-11 mol/L，pH=11。

　　(4)c(OH-)= mol/L=c(H+)==2×10-10(mol·L-1)故pH=9.7。

　　(5)酸過(guò)量c(H+)= mol/L

　　=1×10-6 mol/L，pH=6。

　　(6)pH=3。

　　(7)c(OH-)=1×10-3 mol/L，c(H+)=1×10-11 mol/L

　　pH=11。

　　(8)c(H+)=，pH=2.3。

　　(9)c(H+)==1×10-5，pH=5。

　　(10)c(H+)接近于1×10-7但肯定小于1×10-7，故pH<7但大于4。

　　答案：(1)2　(2)2.85　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3

　　(7)11　(8)2.3　(9)5　(10)4　(3)>　(4)
①相同　
②中
③酸　(5)4　(6)<