2015年湖北高考化學復習：溶液的配制及分析

湖北2015年高考化學復習：溶液的配制及分析

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學備考資料，希望對大家的復習有幫助。

　　1.以下各組溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(　　)

　　A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液

　　B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

　　C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液

　　D.100 mL 2 mol/L KCl溶液

　　解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。

　　答案：C

　　2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是(　　)

　　A.稱量時，左盤高，右盤低

　　B.定容時俯視讀取刻度

　　C.原容量瓶洗凈后未干燥

　　D.定容時液面超過了刻度線

　　解析：A選項稱量時，左盤高右盤低意思是藥品加得較少，配成的溶液濃度偏低;B選項俯視刻度，說明所加溶液未達到刻度，則造成濃度偏高;C選項，洗凈的容量瓶未干燥，對配成的溶液濃度無影響;D選項液面超過刻度線，是說所配溶液體積偏大，則濃度偏低。

　　答案：B

　　3.從1 L 1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中取出100 mL，下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是(　　)

　　A.物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

　　B.物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

　　C.含氫氧化鈉4 g

　　D.含氫氧化鈉0.1 mol

　　解析：從物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol·L-1，其中含NaOH的物質(zhì)的量為：1 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol，m(NaOH)=0.1 mol×40 g·mol-1=4 g。

　　答案：A

　　4.下列實驗操作中正確的是(　　)

　　A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

　　B.玻璃導管與橡皮管連接時，先將玻璃導管蘸水，然后邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入

　　C.用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中

　　D.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

　　解析：A項不應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯中稀釋，且稀釋濃H2SO4時應(yīng)將濃H2SO4慢慢注入水中;C項使用膠頭滴管時尖嘴不應(yīng)伸入試管口中;D項因NaOH腐蝕性強，應(yīng)在燒杯中稱量。故選B。

　　答案：B

　　5.20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1，則下列說法不正確的是(　　)

　　A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1

　　B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

　　C.20 ℃時，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

　　D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液的密度一定大于1.174 g·cm-3

　　解析：對于KCl溶液來說，溫度越高，溶解度越大，所以濃度越大，A正確;由c=1 000ρω/M可知，ω=×100%，B正確;20 ℃時，飽和KCl溶液的濃度為1.174 g·cm-3的，則密度小于1.174 g·cm-3 KCl溶液是不飽和溶液，C正確;將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液的密度保持1.174 g·cm-3不變，D錯誤。

　　答案：D

　　6.欲配制0.1 mol/L的AgNO3溶液100 mL，有如下實驗操作：

　　
①用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶，并輕輕振蕩，使混合均勻;

　　
②用量筒量取5 mL 水;

　　
③用膠頭滴管加水使凹液面的最低點與刻度線相平;

　　
④在托盤天平上先稱取潔凈燒杯的質(zhì)量，后稱取________g硝酸銀晶體;

　　
⑤將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)振蕩，搖勻;

　　⑥往燒杯里加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復至常溫;

　?、哂镁凭珶艏訜崾笰gNO3溶解;

　?、鄬⑷芤貉夭ＡО糇⑷隷_______ mL容量瓶中。

　　(1)請選擇配制過程所必需的操作，并按操作先后順序的排列為________。

　　(2)第
④步和第⑧步中空白處應(yīng)該填入的數(shù)字依次是________和________。

　　解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為：

　　計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，所以正確的操作順序為
④⑥⑧
①
③
⑤;

　　(2)n(AgNO3)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，所以m(AgNO3)=0.01 mol×170 g/mol=1.7 g，所以應(yīng)稱取1.7 g硝酸銀晶體;所配溶液的體積與容量瓶的規(guī)格要匹配，所以應(yīng)選用100 mL的容量瓶。

　　答案：(1)
④⑥⑧
①
③
⑤　(2)1.7　100

　　7.如下圖是“×××”牌飲用礦泉水的標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算：

　　×××

　　飲用礦物質(zhì)水

　　凈含量：350 mL

　　配料表：純凈水　硫酸鎂　氯化鉀

　　保質(zhì)期：12個月

　　主要成分：

　　鉀離子(K+)：1.0～27.3 mg/L

　　鎂離子(Mg2+)：0.1～4.9 mg/L

　　氯離子(Cl-)：10～27.3 mg/L

　　硫酸根離子(SO)：0.4～19.5 mg/L (1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。

　　(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少?(單位：mol)

　　解析：假設(shè)飲用礦泉水的體積為1 L，則鎂離子的物質(zhì)的量的最大值為：n(Mg2+)==2.04×10-4 mol，其物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)==2.04×10-4 mol/L。350 mL礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量的最大值：n(SO)==7.11×10-5 mol。

　　答案：(1)2.04×10-4 mol/L

　　(2)7.11×10-5 mol

　　1.某同學體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標的物理量是(　　)

　　A.溶解度(S) B.物質(zhì)的量濃度(c)

　　C.質(zhì)量分數(shù)(ω) D.摩爾質(zhì)量(M)

　　解析：物質(zhì)的量濃度的常用單位為mol/L,5.9 mmol/L=5.9×10-3 mol/L。

　　答案：B

　　2.用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

　　A.該溶液只含有Na+

　　B.該溶液一定含有Na+，也可能含K+

　　C.該溶液既含Na+，又含K+

　　D.該溶液可能含Na+或K+中的一種

　　解析：因為鉀鹽中?；煊锈c離子，在灼燒時，鈉的黃色火焰能夠遮蓋鉀的紫色火焰。觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍色鈷玻璃濾掉黃色，否則，難以觀察到鉀的紫色焰色，故該題只有B項正確。

　　答案：B

　　3.除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2雜質(zhì)，所用試劑及其順序正確的是(　　)

　　A.Na2CO3、AgNO3、HNO3

　　B.AgNO3、Na2CO3、HCl

　　C.AgNO3、Na2CO3、HNO3

　　D.AgNO3、K2CO3、HNO3

　　解析：除雜質(zhì)時，為了保證雜質(zhì)被完全除去，所加入的試劑要稍微過量。若先加入過量Na2CO3溶液，再加入AgNO3溶液時會使過量的AgNO3無法除去，所以要先加入AgNO3溶液除去NaCl，再加入Na2CO3溶液除去Ca(NO3)2和過量的AgNO3，過濾，最后在濾液中加入HNO3調(diào)節(jié)pH以除去過量Na2CO3溶液。

　　答案：C

　　4.能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)分開的試劑是(　　)

　　A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液

　　C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液

　　解析：選項中各溶液和這四種溶液反應(yīng)的現(xiàn)象如下：

　　NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl Na2SO4 NaOH 氣體 氣體 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 AgNO3 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 BaCl2 無現(xiàn)象 白色沉淀 無現(xiàn)象 白色沉淀 Ba(OH)2 氣體 白色沉淀

　　和氣體 無現(xiàn)象 白色沉淀 答案：D

　　5.(2009·全國卷Ⅰ)將15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(　　)

　　A.4 B.3 C.2 D.1

　　解析：反應(yīng)的化學方程式為

　　2MCln+nNa2CO3===2nNaCl+M2(CO3)n↓

　　2　　　　n

　　0.5×40　2×15

　　解得n=3

　　答案：B

　　6.若30 g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9 g Al3+(不考慮Al3+與水反應(yīng))，則Cl-物質(zhì)的量濃度為(　　)

　　A.d mol/L B.d mol/L

　　C.d mol/L D. mol/L

　　解析：在AlCl3溶液中，Al3+和Cl-的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：c(Cl-)=3c(Al3+)，計算出Al3+的物質(zhì)的量濃度即可得到Cl-的物質(zhì)的量濃度。n(Al3+)== mol，V(溶液)=×=L，c(Al3+)==d mol/L，所以c(Cl-)=3c(Al3+)=d mol/L。

　　答案：A

　　7.人體血漿中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2+ (Mr=40.08)，則血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是(　　)

　　A.0.25 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1

　　C.2.5×10-3 mol·L-1 D.2.5×10-4 mol·L-1

　　解析：n(Ca2+)==2.5×10-4 mol，c(Ca2+)==2.5×10-3 mol·L-1。

　　答案：C

　　8.某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K+的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是(　　)

　　A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

　　B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

　　C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)

　　D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色

　　解析：首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K+和MnO，選項B、C表明K+無色且不與鋅反應(yīng)，再由選項D進一步說明MnO能與鋅反應(yīng)，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色。

　　答案：A

　　9.下列關(guān)于焰色反應(yīng)實驗的說明，正確的是(　　)

　　
①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察

　　
②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)

　　
③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈

　　
④實驗時最好選擇本身有較微弱火焰的煤氣燈

　　
⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

　　A.僅有
③不正確 B.僅有
④不正確

　　C.僅有
⑤不正確 D.全對

　　解析：焰色反應(yīng)是靠觀察火焰的顏色來鑒別物質(zhì)的，成功的關(guān)鍵是沒有雜質(zhì)離子的干擾，
①是為了濾去黃色，
②
③是為了避免雜質(zhì)離子的干擾，
④本身火焰較微弱，對焰色反應(yīng)干擾越小，被檢物質(zhì)的焰色越明顯，
⑤焰色反應(yīng)可以用鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替。

　　答案：D

　　10.若金屬陽離子An+的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L-1,10 mL該溶液恰好使30 mL 0.4 mol·L-1的碳酸鈉溶液中的碳酸根離子全部沉淀，則n=(　　)

　　A.4 B.3

　　C.2 D.1

　　解析：n(An+)=0.8 mol·L-1×0.01 L=8×10-3 mol;n(CO)=0.4 mol·L-1×0.03 L=1.2×10-2 mol;根據(jù)電荷守恒得8×10-3×n=1.2×10-2×2得n=3，故選B。

　　答案：B

　　11.如下圖所示實驗操作中，正確的是(　　)

　　解析：加熱液體時，應(yīng)用酒精燈的外焰給試管加熱;向試管內(nèi)滴加液體試劑時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部;向過濾器中傾倒液體時，要用玻璃棒引流，而且漏斗下端尖嘴要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出。

　　答案：D

　　12.由CO2、H2S、CO組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的17倍，則該混合氣體中二氧化碳、硫化氫、一氧化碳的體積比為(　　)

　　A.3∶7∶8 B.5∶11∶3

　　C.3∶11∶5 D.7∶2∶13

　　解析：CO2、H2S、CO組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34，而H2S的相對分子質(zhì)量為34，故只須求出二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量之比即可，設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，一氧化碳的物質(zhì)的量為y，得=34，xy=3∶5，故選C。

　　答案：C

　　13.為下列混合物的分離或提純提供正確的方法：

　　(1)除去食鹽水中的泥沙________;

　　(2)分離水和汽油的混合物________;

　　(3)分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(有機溶劑，與CCl4互溶。沸點為110.6 ℃)的混合物________;

　　(4)從食鹽水中提取氯化鈉_____________________________________________。

　　解析：(1)除去食鹽水中的泥沙屬于液、固分離，適用過濾法。

　　(2)分離水和汽油的混合物用分液法。

　　(3)分離四氯化碳和甲苯用蒸餾法。

　　(4)從食鹽水中提取氯化鈉，蒸發(fā)掉水分后，得到固體氯化鈉。

　　答案：(1)過濾　(2)分液　(3)蒸餾　(4)蒸發(fā)

　　14.實驗室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

　　(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液

　　應(yīng)量取鹽酸

　　體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的

　　規(guī)格/mL 除容量瓶外還

　　需的其它儀器 (2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________;

　　A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

　　B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

　　C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

　　D.將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻

　　E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

　　F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

　　(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：若沒有進行A操作________;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線________;若定容時俯視刻度線________;若量取濃鹽酸仰視讀數(shù)________。

　　(4)若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理_____________________________________________________________

　　___________________________________________________________。

　　解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，故步驟為B、C、A、F、E、D。沒有進行洗滌操作，則會使溶質(zhì)的量減少，故偏低;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，加入的水的量過多，則會使?jié)舛绕?若定容時俯視刻度線，實際溶液體積未達刻度線，故偏高;若量取濃鹽酸仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的量增多，故偏高。若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，只能重新配制。

　　答案：(1)2.1　250　燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒　(2)B、C、A、F、E、D　(3)偏低　偏低　偏高　偏高　(4)重新配制

　　15.現(xiàn)有失去標簽的6種無色溶液，分別為鹽酸、氯化鋇、硝酸銀、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀溶液。將上述6種溶液兩兩反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示(↓表示產(chǎn)生沉淀，↑表示產(chǎn)生氣體)，試推斷A、B、C、D、E、F各是上述何種溶液(已知Ag2SO4是微溶物，看作沉淀。)

　　A B C D E F A ↓ ↓ - ↓ ↓ B ↓ - - ↑ - C ↓ - - - ↓ D - - - - - E ↓ ↑ - - ↓ F ↓ - ↓ - ↓ 解析：解答此類題目的突破口是分析這6種溶液間兩兩反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象的多重性。如AgNO3能與除KNO3之外的另4種溶液反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀;產(chǎn)生氣體的一定是鹽酸和Na2CO3;KNO3與另5種溶液都不能反應(yīng)生成沉淀。

　　答案：A～F依次為AgNO3、HCl、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、BaCl2

　　16.取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，則：

　　(1)Na2CO3物質(zhì)的量濃度為_______________________________________。

　　(2)所含Na+的數(shù)目為____________________________________________。

　　(3)取出20 mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004 mol/L，則加入蒸餾水的體積為________(假設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計)。

　　解析：(1)n(Na2CO3·10H2O)==0.005 mol，c(Na2CO3)==0.05 mol/L;(2)n(Na+)=2n(Na2CO3·10H2O)=2×0.005 mol=0.01 mol，N(Na+)=0.01 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1021個;

　　(3)稀釋前后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變，設(shè)加入水的體積為x，則20 mL×0.05 mol/L=(x+20 mL)×0.004 mol/L，得x=230 mL。

　　答案：(1)0.05 mol/L　(2)6.02×1021　(3)230 mL

　　17.將5.0 L NaCl溶液和3.0 L BaCl2的溶液混合，設(shè)混合后總體積為8.0 L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50 mol·L-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1。問：

　　(1)混合溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為________。

　　(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。

　　(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量濃度為________。

　　解析：(1)n(NaCl)=0.50 mol·L-1×8.0 L=4.0 mol

　　n(BaCl2)=0.30 mol·L-1×8.0 L=2.4 mol

　　c(Cl-)==1.1 mol·L-1

　　(2)c(NaCl)==0.80 mol·L-1

　　(3)c(BaCl2)==0.80 mol·L-1

　　答案：(1)1.1 mol·L-1　(2)0.80 mol·L-1

　　(3)0.80 mol·L-1