化學(xué)方程式

什么是化學(xué)方程式

　　
基本概念

　　用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

　　化學(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；
二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等。

　　化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對(duì)于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。

　　化學(xué)方程式總結(jié)

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

　　鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3。H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

　　33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

　　35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO

　　43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

　　44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

　　46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

　　47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　51、氨水受熱分解：NH3？H2O △ NH3↑ + H2O

　　52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

　　53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　59、SO2 + CaO = CaSO3

　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　65、Si + 2F 2 = SiF4

　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

　　67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

　　粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

　　SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl